福建省高中化学专题一《第一单元核外电子的排布》ppt课件苏教版必修

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,课时核外电子排布,第2课时核外电子排布,1.,了解,1,20,号元素原子的核外电子排布。,2,了解核外电子的排布规律。,3,了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。,1.了解120号元素原子的核外电子排布。,一、核外电子的分层排布,1,.,依据,：电子能量,_,、运动区域离核,_,。,2,电子层与电子能量的关系,高低,远近,电子层,序数,1,2,3,4,5,6,7,电子层,符号,_,_,_,_,O,P,Q,电子能量,电子离核,_,电子能量,_,由近及远,由低到高,K,L,M,N,一、核外电子的分层排布高低远近电子层1234567电子层_,二、核外电子排布规律,1.,由里向外,依次排布在能量逐渐,_,的电子层里。,2.,第,n,电子层最多可容纳的电子数为,2,n,2,。,3.,最外层电子数,_(,第一层为最外层时,电子数,升高,不超过,8,个,不超过,2,个,二、核外电子排布规律升高不超过8个不超过2个,三、核外电子排布的表示方法,结构示意图,1,钠的原子结构示意图,2,离子结构示意图,三、核外电子排布的表示方法结构示意图2离子结构示意图,开放探究,1.,当,N,层上有电子时，,M,层上的电子是否已排满？,开放探究1.当N层上有电子时，M层上的电子是否已排满？,四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系,元素,结构与性质,稀有气体元素,金属,元素,非金属元素,最外层电子数,_(He,为,_),_,_,稳定性,_,_,_,8,2,稳定,不稳定,一般,4,一般,4,不稳定,四、原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素稀有气体元素金属,得失电子能力,_,_,_,化合价,_,_,_,_,(F,例外,),既不易得,又不易失,易失电子,只显正价,0,易得电子,既显负价又显,正价,得失电子能力_,开放探究,2.(1),原子结构与元素的性质有何关系？,(2),非金属元素的原子最外层电子数都大于,4,，金属元素的原子最外层电子数都小于,4,吗？,提示：,(1),当原子最外层电子数小于,4,时，在化学反应中易失电子表现出还原性；当最外层电子数大于,4,而小于,8,时，在化学反应中易得电子，表现出氧化性。,(2),原子最外层电子数小于,4,的元素，不一定是金属元素，如,H,、,He,、,B,等最外层电子数分别为,1,、,2,、,3,；原子最外层电子数大于,4,的元素，也不一定是非金属元素，如,Sb,、,Bi,等，最外层电子数为,5,开放探究2.(1)原子结构与元素的性质有何关系？,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,2,四点说明,(1),核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。,(2),要熟练掌握,1,20,号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。,(3),注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。,(4),最外电子层中排满,8,个电子,(He,为,2,个,),时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。,2四点说明,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,(6),最外层电子数是次外层电子数,3,倍的元素：,O,；,(7),最外层电子数是内层电子总数一半的元素：,Li,、,P,；,(8),电子层数与最外层电子数相等的元素：,H,、,Be,、,Al,；,(9),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的元素：,Li,、,Si,；,(10),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的元素：,Ne,。,(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；,下列说法中肯定错误的是,(,),A,某原子,K,层上只有一个电子,B,某离子,M,层上和,L,层上的电子数均为,K,层的,4,倍,C,某原子,M,层上电子数为,L,层上电子数的,4,倍,D,存在核电荷数与最外层电子数相等的离子,下列说法中肯定错误的是(),每个电子层上最多容纳,2,n,2,个,e,，如,K,层最多容纳,2e,，但可以不排满，如,H,原子，则,A,对；最外层上的电子数不超过,8,个，故,B,对；电子首先占据能量低的电子层，如,M,层上若有电子则,L,层上必有,8,个电子，故,C,错；如,O,2,离子的最外层电子数为,8,时，则核电荷数亦为,8,，故,D,对。,答案：,C,名师点睛：,解答此类题目时可结合原子结构示意图进行分析。,每个电子层上最多容纳2n,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,名师点拨：,该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。,名师点拨：该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。,答案：,(1)Ar,(2)S,2,(3)K,(4)Cl,答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,(1),如果,A,、,B,、,C,、,D,均是,10,电子的微粒，请写出：,A,的化学式,_,；,D,的化学式,_,。,(2),如果,A,和,C,是,18,电子的微粒，,B,和,D,是,10,电子的微粒，请写出,A,与,B,在溶液中反应的离子方程式,(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：,答案：,(1)HF,H,2,O,(2)H,2,S,OH,=HS,H,2,O(,或,HS,OH,=S,2,H,2,O),答案：(1)HFH2O,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,1,(2011,富阳高一质检,),某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是,4,，该原子核内的质子数是,(,),A,14,B,15,C,16 D,17,1(2011富阳高一质检)某元素原子的原子核外有三个电子,答案：,A,答案：A,2,(2011,芜湖高一质检,),下列数字是有关原子最外电子层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是,(,),A,1 B,2,C,4 D,7,解析：,A,和,C,代表的元素，既有可能是金属元素，也有可能是非金属元素。,B,代表的元素，可能是稀有气体的氦，也有可能是铍、镁等金属元素。,答案：,D,2(2011芜湖高一质检)下列数字是有关原子最外电子层的,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,解析：,题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。,A,项表示氖原子，,B,项表示,S,2,，,C,项表示,Mg,2,，,D,项表示,F,，故选,C,。,答案：,C,解析：题中三种微粒归类的依据是均为阳离子。A项表示氖原子，,4,(2011,湘潭高一质检,)A,元素原子的第二层比,B,元素原子的第二层少,3,个电子，,B,原子核外电子总数比,A,原子核外电子总数多,5,个，则,A,与,B,形成的化合物的化学式为,(,),A,A,2,B,3,B,BA,2,C,AB,4,D,B,3,A,2,4(2011湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子,答案：,D,答案：D,5,(2010,厦门高一检测,),写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。,(1),原子核外有,2,个电子层，核外有,10,个电子的原子,_,。,(2),质量数为,23,，中子数为,12,的原子,_,。,(3),最外层电子数是次外层电子数,3,倍的原子,_,。,解析：,(1),核外有,10,个电子的原子，质子数为,10,，是,Ne,原子。,(2),质量数为,23,，中子数为,12,的原子，质子数为,23,12,11,，为,Na,原子。,(3),最外层电子数不能超过,8,个，所以次外层第,1,层，次外层电子数为,2,，最外层电子数为,2,3,6,，是,O,原子。,5(2010厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原,福建省高中化学专题一第一单元核外电子的排布ppt课件苏教版必修,6,A,、,B,、,C,、,D,四种元素，它们原子的核电荷数均小于,18,，且依次递增，,A,原子核内仅有一个质子；,B,原子的电子总数与,D,原子的最外层电子数相等；,A,原子与,B,原子的最外层电子数之和与,C,原子的最外层电子数相等；,D,原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的,3,倍。,(1),写出元素符号：,A_,，,B_,，,C_,。,(2),画出,D,的离子结构示意图,_,。,6A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且,解析：,由,A,原子核内仅有一个质子，可确定,A,是氢元素。由,D,元素原子的最外层电子数是次外层电子数的,3,倍可知,D,为氧元素，进一步可确定,B,是碳元素，,C,是氮元素。,解析：由A原子核内仅有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素,