中考化学一轮复习：专题9质量守恒定律和化学方程式课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,9,质量守恒定律和化学方程式,2014,年中考化学一轮复习,考向聚焦,1.,能正确书写初中常见的化学反应方程式。,2,理解质量守恒定律。,3,能初步说明常见的化学反应中的质量关系。,4,学会利用质量守恒定律进行定量探究。,复习导航,1.,质量守恒定律,对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建议：,(1),对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形式进行展示分析，梳理出化学变化中的,“,五个不变,”,、,“,两个一定变,”,、,“,两个可能变,”,，帮助学生理解质量守恒的含义；,(2),通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某物质的化学式的方法。,2.,化学方程式的书写,化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方式，复习时建议：,(1),对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关反应的化学方程式；,(2),针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现象，可以把书写步骤调整为：,“,一写,”,化学式、,“,二配,”,配平、,“,三标,”,标明反应条件和生成物状态、,“,四查,”,查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正确书写化学方程式。,3,应用：,(1),解释有关化学反应中物质的质量变化现象。,(2),确定某物质的组成或化学式。,(3),求算化学反应中某种物质或元素的质量。,(4),判断化学反应的类型。,注意,在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；,在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；,质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。,考点、知识清单,考点,1,质量守恒定律,1,内容：参加化学反应的各物质的,_,总和，等于反应后生成的各物质的,_,总和。,2,解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的,_,重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的,_,没有改变，原子的,_,没有增减，原子的,_,也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。,拓展,化学反应前后各元素的种类、质量均不变。,质量,质量,原子,种类,数目,质量,考点,2,化学方程式,1,概念：用,_,表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,2,书写,(1),原则：必须以,_,为依据，绝不能凭空臆造；,遵守,_,，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。,(2),步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。,化学式,客观事实,质量守恒定律,3,意义,(1),表示反应物、生成物及反应条件。,(2),表示各物质之间的质量比。,(3),表示各物质粒子之间的数目比。,4,配平方法,(1),最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。,(2),观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：,考点剖析,类型一 质量守恒定律的实验探究,命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。,例,1,2012,衢州,某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：,(1),实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃,(,如图,14,1),，几分钟后发现电子秤的示数变小了。,(2),实验二：将图,14,1,所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛,(,如图,14,1),，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。,密闭,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：,实验一：,m,(,蜡烛,),m,(,氧气,),m,(,剩余蜡烛,),m,(,二氧化碳和水,),m,(,蜡烛,),m,(,剩余蜡烛,),电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。,实验二：,m,(,蜡烛,),m,(,氧气,),m,(,装置,),m,(,剩余蜡烛,),m,(,二氧化碳和水,),m,(,装置,),m,(,蜡烛,),m,(,装置,),m,(,剩余蜡烛,),m,(,二氧化碳和水,),m,(,装置,),电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大,解析,蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在图,中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图,中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。,反应生成的二氧化碳气体放出,Na,2,CO,3,2H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,CO,2,H,2,O,把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球,方法点拨,进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。,解析,稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。,类型二根据化学方程式推断化学式,命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用其判断物质的化学式。,解析,在化学反应,SiO2+4HF=X+2H2O,中，反应前后原子的数目、种类都不变反应前有,4,个氢原子、,4,个氟原子、,1,个硅原子、,2,个氧原子；反应后除,X,外有,4,个氢原子和,2,个氧原子，因此每个,X,分子中应该有,4,个氟原子和,1,个硅原子，故,X,的化学式为,SiF4,。,D,例,2,（,2013,重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（,HF,）对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：,SiO2+4HF=X+2H2O,，则,X,的化学式为（）,A,F2 B,O2,C,SiH4 D,SiF4,方法点拨：此类试题难度不大，主要考查质量守恒定律的实质，主要以选择题或填空题形式出现。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式。,B,解析,由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元素，因此其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项,A,、,C,错误。又因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。,类型三正确书写化学方程式,命题角度：,判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。,D,解析,根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，和的标注是否正确。,A,项，生成产物错；,B,项，缺乏反应条件；,C,项，化学方程式没有配平。,D,变式题,1,（,2013,连云港）下列对反应的化学方程式书写完全正确的是（）,A,铁丝在氧气中燃烧：,2Fe+3O2 2Fe2O3,B,一氧化碳还原氧化铁：,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,C,在密闭容器中燃烧红磷验证质量恒定律：,2P+O2 P2O5,D,用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：,CO2+Ca,（,OH,）,2CaCO3+H2O,化合反应,方法点拨,化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的习惯。,类型四 理解化学方程式的意义,命题角度：,考查学生对化学方程式意义的理解。,D,B,方法点拨,化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。,误区防范,误区一：对质量守恒定律中的“反应物”与“生成物”的理解不透,点拨：不能把质量守恒定律定义中的“参加化学反应的各物质”简单地理解为“反应物”，在计算时不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那一部分物质的质量，没有参加反应的物质不能算是反应物。,误区二：化学方程式的读法模糊不清。,点拨：掌握化学方程式的读法的前提必须正确理解化学方程式表示的意义：哪些物质参加了反应（反应物是什么）；生成了哪些物质（生成物是什么）；反应条件；反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子数量比。化学方程式中“,+”“=”,号与数学上的“,+”“=”,读法不同。化学方程式中的“,+”,读作“和”与“及”“跟”等，不能读成“加上”；“,=”,读作“生成”，不能读作“等于”。,误区三：在书写化学方程式时，误认为反应条件“点燃”“”与“高温”是相同的,祝同学们中考顺利！,