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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,http:/,中小学课件,第二节 化学计量在实验中的应用,第二节 化学计量在实验中的应用,1,第,1,课时 物质的量 气体摩尔体积,第1课时 物质的量 气体摩尔体积,2,学习目标,1.,了解物质的量的单位,摩尔。,2.,了解阿伏加德罗常数，并能运用,N,A,进行计算。,3.,了解摩尔质量的含义。,4.,了解气体摩尔体积的含义。,5.,掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。,6.,理解阿伏加德罗定律及其推论。,学习目标1.了解物质的量的单位摩尔。,3,一、物质的量的单位,1,物质的量,国际单位制中,7,个基本物理量之一，它表示含有,的集合体，符号为,。,2,物质的量的单位,摩尔,(1),标准：,1 mol,粒子集体所含的粒子数与,中所含的碳原子数相同，约为,。,(2),符号：,。,(3),计量对象：,、,、,、原子团、电子、质子、中子等所有,。,一定数目粒子,n,0.012 kg,12,C,6.0210,23,原子,分子,离子,微观粒子,mol,n,一、物质的量的单位一定数目粒子n0.012,4,3,阿伏加德罗常数,把,叫做阿伏加德罗常数，通常用,表示，符号为,。,4,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数,(,N,),的关系,n,。,1 mol,任何粒子的粒子数,6.0210,23,mol,1,N,A,N,/,N,A,3阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数6.02102,5,二、摩尔质量,1,概念：,的物质所具有的质量。符号：,，,单位：,或,。,2,物质的量,(,n,),、质量,(,m,),、摩尔质量,(,M,),的关系,n,。,单位物质的量,M,g/mol,gmol,1,m,/,M,二、摩尔质量单位物质的量Mg/molgmol1m/M,6,1.,一种微粒的摩尔质量就是,1 mol,该微粒的质量的说法对吗？,【,思考,提示,】,不对，摩尔质量的单位是,g/mol,，物质质量的单位是,g,，只有在摩尔质量以,g/mol,为单位，质量以,g,为单位时，二者才在数值上相等。,思考,1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？,7,三、决定物质体积大小的因素,1,物质体积的影响因素,数目,大小,数目,之间的距离,影响因素,2,同温同压下，任何气体粒子之间距离,。,3,同温同压下，相同体积的任何气体都含有,数目的粒子。,相等,相同,三、决定物质体积大小的因素数目大小数目之间的距离影响因素2,8,2.,两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？,【,思考,提示,】,不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。,思考,2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？思考,9,四、气体摩尔体积,1,定义：单位,的气体所占有的,。符号：,，单位,L/mol(,或,Lmol,1,),和,m,3,/mol(,或,m,3,mol,1,),。,2,计算公式：,V,m,。,3,影响气体摩尔体积的因素,(1),气体摩尔体积的数值取决于气体所处的,和,。,(2),标准状况下,(,即,),，气体摩尔体积为,。,物质的量,体积,V,m,V,/,n,温度,压强,0,和,101 kPa,22.4 L/mol,四、气体摩尔体积物质的量体积VmV/n温度压强0 和101,10,3.,气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是,22.4 L/mol,吗？,【,思考,提示,】,不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是,22.4 L/mol,，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为,22.4 L/mol,。,思考,3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/,11,要点一,物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系,计算关系式,(,公式,),主要应用,注意事项,n,在,n,、,N,和,N,A,中，已知任意两项求第三项,N,A,有单位：,mol,1,求,n,或,N,时，概念性问题用,N,A,；数字性问题用,6.02,10,23,mol,1,要点一物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算,12,【人教版】高中化学必修一：1,13,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,特别提醒,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他,14,用,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(,),A,0.5 mol Al,与足量盐酸反应生成的,H,2,分子数为,N,A,B,0.2 mol H,2,O,所含的,H,数为,0.2,N,A,C,0.1 mol CH,4,所含的电子数为,N,A,D,46 g NO,2,和,N,2,O,4,的混合物含有的分子数为,N,A,【,思路点拨,】,解答本题要注意以下两点：,(1),要分清用,N,A,表示的微粒的种类和所给物质的关系。,(2),根据各物理量之间的转换关系进行计算。,例,1,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()例1,15,【,解析,】,Al,与盐酸反应时，根据化学方程式可知,2 mol Al,完全反应可生成,3 mol H,2,，则,0.5 mol Al,完全反应可生成,0.75 mol H,2,，即,H,2,分子数为,0.75,N,A,，,A,错误。,1 mol H,2,O,中含,H 2,N,A,0.2 mol H,2,O,中含,H 0.4,N,A,，,B,错误。,1 mol CH,4,含,10 mol,电子，故,0.1 mol CH,4,所含电子数为,N,A,，,C,正确。,NO,2,和,N,2,O,4,的平均摩尔质量介于,46 gmol,1,至,92 gmol,1,之间，故,46 g,两者的混合物，其物质的量小于,1 mol,，,D,错误。,【,答案,】,C,【解析】Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol A,16,【,规律方法,】,(1),阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。,(2),阿伏加德罗常数是指,1 mol,任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如,1 mol O,2,中的分子数为,N,A,，而,1 mol O,2,中的氧原子数为,2,N,A,。,【规律方法】(1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真,17,1,下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是,(,),A,0.3 mol O,2,和,0.3 mol H,2,O,B,0.1 mol H,2,SO,4,和,3.6 g H,2,O,C,0.1 mol MgSO,4,7H,2,O,和,0.1 mol C,12,H,22,O,11,(,蔗糖,),D,6.0210,23,个,CO,2,与,0.1 mol KMnO,4,解析,：,选,C,。,各组物质中含氧原子的物质的量分别为：,A,项，,0.6 mol,、,0.3 mol,；,B,项，,0.4 mol,、,0.2 mol,；,C,项，,1.1 mol,、,1.1 mol,；,D,项，,2 mol,、,0.4 mol,。,变式训练,1下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()变式训练,18,1,阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2,阿伏加德罗定律推论,要点二,阿伏加德罗定律及其推论,1阿伏加德罗定律要点二阿伏加德罗定律及其推论,19,【人教版】高中化学必修一：1,20,1.,阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。,2,同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三,“,同,”,成立，第四,“,同,”,必定成立。,3,阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。,特别提醒,1.阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温,21,(2008,年高考海南卷,),在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是,(,),A,甲的分子数比乙的分子数多,B,甲的物质的量比乙的物质的量少,C,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小,D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,例,2,(2008年高考海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的,22,【,答案,】,B,【答案】B,23,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？,【,提示,】,不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的相对分子质量相等时，其物质的量相等，压强也相等；若两种气体的相对分子质量不相等时，则相对分子质量大的压强小。,互动探究,若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相,24,2,在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是,(,),A,两种气体的压强相等,B,O,2,比,O,3,的质量小,C,两种气体的分子数目相等,D,两种气体的氧原子数目相等,解析,：,选,D,。,根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，,B,项错；等质量的,O,2,和,O,3,物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则,A,、,C,两项错；,O,2,和,O,3,都是由氧原子构成的，所以等质量的,O,2,和,O,3,原子数相等。,变式训练,2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两,25,1,适用范围,气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如,0.2 mol H,2,与,0.8 mol O,2,的混合气体在标准状况下的体积约为,22.4 L,。,2,数值,在标准状况下,(0,和,101 kPa,时,),，气体摩尔体积为,22.4 Lmol,1,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积可能是,22.4 L,，也可能不是,22.4 L,，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。,要点三,气体摩尔体积,1适用范围要点三气体摩尔体积,26,3,标准状况下的相关计算,(1),M,与,V,m,的关系：,M,V,m,3标准状况下的相关计算,27,下列叙述正确的是,(,),A,1 mol,任何气体的体积都为,22.4 L,B,1 mol,任何物质在标准状况下所占的体积都为,22.4 L,C,标准状况下，,1 mol,水所占的体积是,22.4 L,D,标准状况下，,22.4 L,的任何气体的物质的量都是,1 mol,例,3,下列叙述正确的是()例3,28,【,思路点拨,】,应用,“,22.4 L/mol”,时应注意以下两点：,(1),该物质是否为气体。,(2),该物质是否在标准状况下。,【,解析,】,A,项，没有指明所处的状况；,B,项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；,C,项，水在标准状况下不是气体；,D,项正确。,【,答案,】,D,【思路点拨】应用“22.4 L/mol”时应注意以下两点：,29,3,在,273 K,和,101 kPa,的条件下，将,2.00 g,氦气、,1.40 g,氮气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体的体积是,(,),A,6.72 L,B,7.84 L,C,10.08 L D,13.44 L,变式训练,3在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气,30,【人教版】高中化学必修一：1,31,
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