苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡复习课件

弱电解质的电离平衡（复习）,苏教,版,高,二,化学反应原理,一,、知识网络构建,弱电解质的电离平衡,特征,影响因素,表示方法,电离程度,逆、等、动、定、变,内因：,电解质本身的性质,外因,电离方程式,温度：,越高越电离,浓度：,越稀越电离,其他：,同离子效应等,电离平衡常数,K,a,、,K,b,、,K,w,电离度,强电解质,弱电解质,定义,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只能部分电离的电解质,电离程度,存在形式,化合物类型,离子,离子、分子,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属,氧化物,等,弱酸、弱碱、水,完全（,）,部分,(),二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,【,例,1】(2019,徐州高二检测,),现有以下物质：,a.NaCl,晶体,b.,液态,SO,2,c.,液态醋酸,d.,汞,e.,固体,BaSO,4,f.,稀硫酸,g.,酒精,(C,2,H,5,OH)h.,熔融的,KNO,3,i.NH,4,Cl,晶体,二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,请回答下列问题,(,用字母编号填写,),：,(1),以上物质能导电的是,；,(2),以上物质属于电解质的是,属于强电解质的是,；,(3),以上物质属于非电解质的是,。,d,、,f,、,h,a,、,c,、,e,、,h,、,i,a,、,e,、,h,、,i,b,、,g,二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,【,例,1】(2019,徐州高二检测,),现有以下物质：,a.NaCl,晶体,b.,液态,SO,2,c.,液态醋酸,d.,汞,e.,固体,BaSO,4,f.,稀硫酸,g.,酒精,(C,2,H,5,OH)h.,熔融的,KNO,3,i.NH,4,Cl,晶体,【,延伸探究,】,(1),以上物质除,f,外溶于水后形成的水溶液能导电的是,只能在水溶液中导电的电解质是,。,a,、,b,、,c,、,h,、,i,c,(2),为何,SO,2,溶于水后能导电,但,SO,2,不属于电解质？,SO,2,溶于水与水反应生成的,H,2,SO,3,能电离出离子，不是,SO,2,本身电离的离子。,二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,【,例,2,】,用实验确定某酸,HA,是弱电解质。两同学的方案是,:,甲,:,称取一定质量的,HA,配制,0.1 mol,L,-1,的溶液,100 mL;,用,pH,试纸测出该溶液的,pH,即可证明,HA,是弱电解质。乙,:,用已知物质的量浓度的,HA,溶液、盐酸,分别配制,pH=1,的两种酸溶液各,100 mL;,分别取这两种溶液各,10 mL,加水稀释为,100 mL;,各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明,HA,是弱电解质。,(1),在两个方案的第,步中,都要用到的定量仪器,是,。,(2),甲方案中,说明,HA,是弱电解质的理由是测得溶液的,pH,1(,填“,”“,b,二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,【例,2,】用实验确定某酸,HA,是弱电解质。两同学的方案是,:,甲,:,称取一定质量的,HA,配制,0.1 molL-1,的溶液,100 mL;,用,pH,试纸测出该溶液的,pH,即可证明,HA,是弱电解质。乙,:,用已知物质的量浓度的,HA,溶液、盐酸,分别配制,pH=1,的两种酸溶液各,100 mL;,分别取这两种溶液各,10 mL,加水稀释为,100 mL;,各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明,HA,是弱电解质。,(3),请你评价,:,乙方案中难以实现之处和不妥之处是,。,(4),请你再提出一个合理而比较容易操作的方案,(,药品可任取,),作简明扼要表述。,配制,pH=1,的,HA,溶液难以实现,;,难以保证加入的锌粒表面积,相同。,配制,NaA,溶液,测得其,pH7,即证明,HA,是弱电解质。,二、核心考点通关,【方法总结】,判断强弱电解质的方法,1.,在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验,导电性,强的为强电解质溶液。,2.,在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将锌 粒,投入到,等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快。,3.,浓度与,pH,的关系。如,0.1 molL,-1,的醋酸溶液,pH1,即可证明,CH,3,COOH,是弱电解质。,4.,测定对应盐的酸碱性。如,CH,3,COONa,溶液呈碱性,则证明,CH,3,COOH,是弱酸。,二、核心考点通关,【方法总结】,判断强弱电解质的方法,5.,稀释前后的,pH,与稀释倍数的变化关系。例如,将,pH=2,的酸溶液稀释,100,倍,若,pHH,2,SiO,3,H,2,SiO,3,为弱酸。,1.,下列事实不能说明硼酸,(H,3,BO,3,),是弱酸的是,(,),A.,将过量的硼酸溶液滴入到,NaHCO,3,溶液中,无明显,现象,B.,硼酸稀溶液中存在,H,3,BO,3,分子,C.,硼酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力,弱,D.H,3,BO,3,溶液中加入铁粉无明显现象,二、核心考点通关,考点,1,：强、弱电解质的比较,【,过关训练,】,C,无现象说明硼酸的酸性弱于碳酸,存在硼酸分子说明硼酸部分电离,必须比较同温度、同浓度下的导电能力,无现象说明硼酸溶液中,c(H,+,),很小，硼酸部分电离,平衡移动方向,c,(H,+,),c,(,CH,3,COO,),K,a,加水,升温,加醋酸铵固体,加氢氧化钠固体,正向,增大,减小,减小,不变,在,0.1molL,-1,的,CH,3,COOH,溶液,中,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,逆向,减小,减小,正向,增大,增大,增大,增大,增大,不变,二、核心考点通关,考点,2,：电离平衡和电离平衡常数的应用,正向,减小,增大,增大,不变,二、核心考点通关,考点,2,：电离平衡和电离平衡常数的应用,【,例,3】,常温下,稀释,0.5 molL,-1,的醋酸溶液,图中的纵坐标不能表示,(,),A.CH,3,COOH,的电离程度,B.,溶液中,H,+,的数目,C.,溶液中,OH,-,的浓度,D.,c(CH,3,COOH),c(CH,3,COO,-,),D,【,延伸探究,】,(1),将少量,SO,2,通入醋酸钠溶液中得到的产物是,。,(2),向醋酸溶液中通入,SO,2,醋酸的电离平衡向,(,填“左”“右”,或“不”,),移动,电离常数将,。,亚硫酸钠和醋酸,左,不变,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,二、核心考点通关,考点,2,：电离平衡和电离平衡常数的应用,【,例,4】(2019,南通高二检测,),已知下面三个数据：,7.210,-4,、,4.610,-4,、,4.910,-10,分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应,可以发生：,NaCN+HNO,2,=HCN+NaNO,2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO,2,+HF=HNO,2,+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是,(,),A.K(HF)=7.210,-4,B.K(HNO,2,)=4.910,-10,C.,相同条件下,HF,的电离度最大,D.K(HCN)K(HNO,2,)HNO,2,HCN,二、核心考点通关,【方法总结】,电离平衡和电离平衡常数的应用,1.,越热越电离，越稀越电离，加入相同离子，电离平衡左移，加入能,与电离出的离子反应的物质，电离平衡右移。,2.,向电离平衡体系中加入某种微粒，无论该平衡向哪移动,该微粒浓度,增大。,3.,电离常数,K,只受温度的影响。温度一定，电离常数一定；温度升高，,电离常数增大。,4.,同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强。,二、核心考点通关,考点,2,：电离平衡和电离平衡常数的应用,【,过关训练,】,2,.,在,25,时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，,请回答：,(1)O,点为什么不导电,。,(2),a,、,b,、,c,三点醋酸的电离度最大的是,(,填“,a,”“,b,”或“,c,”,),，,a,、,b,、,c,三点醋酸的电离,平衡常数,。,(3),a,、,b,、,c,三点的,c(,H,+,),由大到小的顺序是,。,(4),若使,c,点溶液中的,c(,CH,3,COO,-,),增大，不可以采取下列措施中的,(,填,序号,),。,加热,加水,加,NaOH,固体,加入锌粒,无自由移动的离子,c,b,a,c,相同,二、核心考点通关,考点,3,：水的电离和水的离子积常数,影响水的电离平衡的因素,影响因素,水的电离,平衡移动,影响结果,方,向,原因,K,w,c,(H,+,),变化,c,(OH,-,),变化,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),的关系,温,度,升温,降温,正向,逆向,水的电离过程吸热,增大,增大,增大,c(H,+,)=c(OH,-,),减小,减小,减小,c(H,+,)=c(OH,-,),影响因素,水的电离,平衡移动,影响结果,方,向,原因,K,w,c,(H,+,),变化,c,(OH,-,),变化,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),的关系,外加,酸碱,加酸,加碱,二、核心考点通关,考点,3,：水的电离和水的离子积常数,逆向,增大,c(H,+,),不变,增大,减小,c(H,+,)c(OH,-,),逆向,增大,c(OH,-,),不变,减小,增大,c(H,+,)c(OH,-,),影响因素,水的电离,平衡移动,影响结果,方,向,原因,K,w,c,(H,+,),变化,c,(OH,-,),变化,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),的关系,外加活,泼金属,二、核心考点通关,考点,3,：水的电离和水的离子积常数,正向,金属消耗水电离出的,H,+,不变,减小,增大,c(H,+,)0,。下列叙述正确的是,(,),A.,向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH,-,),降低,B.,向水中通入少量稀硫酸,c(H,+,),增大,K,w,不变,C.,向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H,+,),降低,D.,将水加热,K,w,增大,c(H,+,),不变,B,