生活中常见的盐课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,指出以下物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐:由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法:,酸:第一个字母为H,除了水和双氧水,碱:最后两个字母是OH,盐:其他的为盐,指出以下物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?,NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸,:,HNO,3,、,H,2,CO,3,碱,:,KOH,、,Mg(OH),2,盐,:,NaHCO,3,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,一、氯化钠NaCl-俗名叫食盐,思考：阅读课本,1、氯化钠由什么构成？,2、人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多食入？,3、氯化钠有哪些重要用途？,用途：,(1)医疗上配制生理盐水,(2)农业上选种,(3)工业上重要的化工原料,(4)生活上腌制食品或消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1),直接开采法,(2),海水晒盐法,(3),盐井水煮盐法,(4),盐湖水煮盐法,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐那么以四川自贡市的自流井最为有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。,海南省东方盐场晒盐一景,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液到达饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,你看到过粗盐在夏天“出汗吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯洁的食盐是不容易受潮的。,二、粗盐提纯的步骤,:,溶解,称量(左物右码),过滤:过滤的要点(一贴二低三靠),蒸发:(为什么要用玻璃棒不断搅拌？是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?),计算产率,称量,在溶解、过滤、蒸发中,4,次用到玻璃棒,它的作用分别是什么,?,溶解,:,搅拌,加速固体的溶解,过滤,:,引流,蒸发,:,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,第四次：转移固体,食盐的实用价值,食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。1清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。2误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。3每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。4洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。5豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。6花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，参加食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。7鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。8新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。9洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，那么不易掉色。10洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。11将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。12铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,三、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,Na,2,CO,3,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,NaHCO,3,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,CaCO,3,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,盐的化学性质,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，固体消失，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，固体消失，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,两个反响的比较,相同点：都能与酸反响生成二氧化碳气体,不同点：碳酸氢钠与酸的反响更剧烈一些，产生气泡的速率更快。,可用此现象来区分碳酸钠和碳酸氢钠。,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐即CO32-、HCO3-的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反响，生成一种难溶物,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,四、盐的化学性质,金属,+,盐,新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,盐的化学性质,2、盐与酸反响：盐+酸新盐+新酸此类大多是碳酸盐,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,3、盐与碱反响：盐(可溶)+碱可溶新盐+新碱,4、盐与盐反响：盐可溶+盐可溶新盐+新盐,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。,复分解反响的条件：,反响物：必须可溶；,生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,复分解反响的实质：两种物质在溶液中交换离子的过程,物质溶解性口诀：,1、酸都溶：,2、溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。,KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2,3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。,K_ Na_ NH4_ _NO3,4、盐酸盐 Cl只有氯化银AgCl不可溶。、,5、硫酸盐SO4只有硫酸钡BaSO4不可溶。,6、碳酸盐CO3只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都记住了吗？,复分解反响类型,1,、酸,+,金属氧化物盐,+,水,2,、酸,+,碱 盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3,、盐,+,酸新盐,+,新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+HO,4,、盐,+,碱新盐,+,新碱,5,、盐,+,盐新盐,+,新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO4=BaSO4+2NaCl,比一比，赛一赛,以下物质间能否发生复分解反响？假设能，写出有关反响的化学方程式。,1.硫酸和硝酸钠溶液,2.氢氧化钠溶液和硝酸,3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.硝酸和碳酸钾溶液,5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,石笋和钟乳石的形成,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O+CO,2,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,在自然界里不断发生上述反响，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,复习提问,以下这些物质能在水中溶解吗？,碳酸钡 碳酸锰 氯化银,氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化钡,硫酸铜 硫酸钡 碳酸钾,氯化铵,X,X,X,X,X,X,X,氢氧根化合物在水中能溶的是：,KOH NaOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,碳酸根化合物在水中能溶的是：,K,2,CO,3,Na,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,几种常见离子的检验,1.,碳酸根离子,的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.,硫酸根离子,的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.,铵根离子,的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.,氯离子,的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验即CO32-或HCO3-的检验；,盐的化学性质；,复分解反响的概念；,复分解反响的条件；,复分解反响的类型。,根本反响类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸,2.以下物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠,3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水,4.在改进制碱法方面，曾做出杰出奉献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生,5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 .,C,C,D,A,NaOH NaCl,HCl,。,以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式,并注明反响类型。,(1)银与稀盐酸,(2)铜与硫酸锌溶液,(3)铝与硝酸银溶液,(4)硫酸和硝酸钠溶液,(5)氢氧化钾溶液和硝酸,(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液,(7)碳酸钾溶液和盐酸,(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金 属,非金属,氧化物,酸,盐,碱,Fe,Al,C,O,2,CuO,CO,2,HCl,NaOH,NaCl,课后习题,78,页,第一题,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生二氧化碳气体。气体附着在鸡蛋壳外表，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体产生附着在鸡蛋壳外表，于是鸡蛋反复上下移动。,第二题,和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸