第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 学案1 金属与非金属的反应

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质学案1 金属与非金属的反应,1,第一页，编辑于星期日：八点 二十三分。,1.常温下,钠与氧气反响的化学方程式：。,因此,实验室中钠要保存在 中。加热条件下,钠与氧气剧烈反响,发出色火焰,生成一种色固体。,2.铝与氧气反响生成氧化铝,反响方程式为。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,4Na+O,2,=2Na,2,O,石蜡油或煤油,黄,淡黄,2,第二页，编辑于星期日：八点 二十三分。,学点1 钠与氧气的反响,1.阅读教材“思考与交流,举例说明金属能与哪些物质发生化学反响。,2.从煤油中取出一小块钠的操作为。,非金属单质、酸、盐。,用滤纸吸干外表煤油,放在洁净枯燥的玻璃片上,用小刀切割一小块钠,剩余钠放回原试剂瓶,用镊子夹取一小块钠,3,第三页，编辑于星期日：八点 二十三分。,3.切开金属钠前先观察钠的外表,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。,观察现象：。,解释：。,该反响的化学方程式：。,但一段时间后,又变暗,且外表出现潮湿现象,用小刀切割的钠的切面呈光亮的银白色,纯洁的钠呈光亮的银白色,但由于钠易与空气,中的反响生成,外表变暗,与反响生成,有潮解现象,因而外表变得潮湿,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,=,4,第四页，编辑于星期日：八点 二十三分。,4.把一小块金属钠放在坩埚里,加热。,观察现象：。,该反响的化学方程式为：。,=,产生黄色火焰,发出黄光,生成淡黄色固体,钠先熔化成银白色小球,然后开始燃烧,5,第五页，编辑于星期日：八点 二十三分。,1.钠的物理性质,白：银白色；轻：密度小,Na=0.97 g/cm3比水的密度小；低：熔、沸点较低,熔点：97.81；沸点：882.9；小：硬度小,金属钠可以用小刀切割；导：钠是热和电的良导体。,6,第六页，编辑于星期日：八点 二十三分。,2.,钠的结构特点,7,第七页，编辑于星期日：八点 二十三分。,注意：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较标准。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较平安,而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个枯燥的小烧杯,还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。,做此实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。,Na2O2中氧元素的化合价为-1价,Na2O2有强氧化性。,8,第八页，编辑于星期日：八点 二十三分。,【例1】以下说法错误的选项是 (),A.钠在常温下就容易被氧化,B.钠受热后能够着火燃烧,C.钠在空气中缓慢氧化能自燃,D.钠在氧气中燃烧更为剧烈,解析：钠在空气中可以发生缓慢氧化,但不能自燃。,C,9,第九页，编辑于星期日：八点 二十三分。,1.将一小块金属钠放在坩埚里加热,以下有关实验现象的描述正确的选项是 (),钠在燃烧前先熔化,在空气中燃烧有黄色火花四射,燃烧后得到白色固体,燃烧时火焰呈黄色,燃烧后生成淡黄色固体,A.只有 B.只有 C.D.,解析：钠的熔点低,加热先熔化,然后燃烧,产生黄色火焰,发出黄光,生成淡黄色固体。,C,10,第十页，编辑于星期日：八点 二十三分。,学点2 镁、铝与氧气的反响,5.镁在氧气中燃烧的现象为。,方程式为。,6.铝与氧气能否反响？假设能反响,应选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？,。,7.铝与氧气反响的化学方程式为。,8.为什么铝制品可以较长时间的使用？,铝在空气中形成一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续反响。,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,铝能与O2反响,选用铝箔,需要加热,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,11,第十一页，编辑于星期日：八点 二十三分。,1.铝箔加热实验,1用坩埚钳夹住一小块铝箔铝箔厚约0.1 mm,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察,可以看到铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好似有一层膜兜着。,原因是铝外表的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点2050 高于铝的熔点660,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。,2取一块铝箔,用砂纸仔细打磨或在酸中处理后,用水洗净,除去外表的保护膜,再加热至熔化,现象是熔化的铝仍不滴落。,12,第十二页，编辑于星期日：八点 二十三分。,原因是铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,在空气中加热又很快会生成一层新的氧化膜。方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。,小结：活泼金属容易与活泼非金属反响,如与氧气反响生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属如铁等,氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化如铝、镁等。,2.其他非金属Cl2、S等也能氧化金属,如2Na+Cl2=2NaCl,3S+2Al=Al2S3。,13,第十三页，编辑于星期日：八点 二十三分。,【例2】以下说法正确的选项是 (),A.常温下,镁、铝外表能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化,B.未打磨的铝箔因外表有氧化膜,在空气中加热后不能燃烧,假设将氧化膜去除后再加热,那么可在空气中燃烧,C.在化学反响中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的复原性比钠强,D.因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀,解析：无论铝外表的氧化膜是否去掉,在空气中加热均会受热熔化,但不能燃烧；金属性表示失去电子的难易,不在于失电子多少；铜虽不活泼,但在潮湿的空气中易生成铜绿,因此只有项正确。,A,14,第十四页，编辑于星期日：八点 二十三分。,2.铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为 (),A.铝的化学性质稳定,B.铝在常温时与氧气不反响,C.铝具有金属性,也具有非金属性,D.铝与氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜,解析：铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜,阻碍内部铝与反响,因此具有抗腐蚀性。,D,15,第十五页，编辑于星期日：八点 二十三分。,