元素周期表第一课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,化学,第一课时,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,化学 第一课时第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周,回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。,原子,质子,中子,原子核,核外电子,(,带正电,),(,不带电,),(,带负电,),核电荷数,=,质子数,=,电子数,思考,回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。原子 质子原,请画出,1,20,号元素的原子结构示意图。,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,思考,两条规律：,每层最多排,2n,2,个电子,最外层电子数不超过,8,个,回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？,请画出120号元素的原子结构示意图。钾（K）钙（C,从,18,世纪中叶到,19,世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,第一 节 元素周期表,元素周期表的由来,从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断,1789,年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。,1829,年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的,54,种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。,如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。,元素周期表的由来,第一 节 元素周期表,1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气,1865,年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,1864,年，德国化学家迈尔发表了,六元素表,，他把,28,种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。,元素周期表的由来,第一 节 元素周期表,1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他,迈耶尔的,六元素表,迈耶尔的六元素表,纽兰兹的,八音律图,纽兰兹的八音律图,1869,年，俄国化学家,门捷列夫将元素按照,相对原子质量,由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,1869年，俄国化学家,Ti=50,Zr=90,？,=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?Er=56,La=94,?Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,1869,门捷列夫,(,俄,),的第一张周期表,Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182,1871,年门捷列夫,(,俄,),的第二张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。,门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及,镓,（,1875,年布瓦博德朗,发现镓后测定）,原子量为,69.72,比重等于,5.94,熔点为,30.1,灼热时略起氧化,能生成结晶较好的镓矾,镓是用分光镜发现的,灼热时确能分解水汽,镓原子量为69.72比重等于5.94熔点为30.1灼热时略起,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成,元素性质周期性变化,的根本原因。,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，,元素周期表第一课时课件,思考与交流,(,观察元素周期表,),按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到,原子序数,。,结合,1-20,号元素原子的结构示意图和元素周期表中,1-20,号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律,。,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,思考与交流(观察元素周期表)按照元素在周期表中的顺序给,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,钾（K）钙（Ca）19 2 8 8 120 2,元素周期表排列的规律,按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,元素周期表排列的规律 按原子序数递增的顺序从左到右排列,周期,短周期,长周期,第一周期：,2,种元素,第二周期：,8,种元素,第三周期：,8,种元素,第四周期：,18,种元素,第五周期：,18,种元素,第六周期：,32,种元素,第七周期：,26,种元素,(,镧系元素,),(,锕系元素,),周期序数,=,电子层数,（横行）,元素周期表的结构,周期短周期长周期第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素第,族,纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,族：,稀有气体元素,0,族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,主族序数,=,最外层电子数,族主族：副族：A,A,A,A,A,族的别称,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,族的别称第A族称为 元素,第A族称为,思考：,Cl,的位置的描述：,第七主族,VII,族,VIIA,族,第,III,周期,第三周期,第,3,周期,第三周期第,VIIA,族,1,、,氦元素原子最外层有两个电子，为什么,不把它排在,A,族？,2,、哪周期元素种类最多？族呢？,思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周,1.,已知某,主族元素,的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第,IA,族,第五周期第,VIIA,族,X,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期,2.,主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）,A.,相对原子质量和核外电子数,B.,电子层数和最外层电子数,C.,相对原子质量的最外层电子数,D.,电子层数的次外层电子数,B,课堂练习,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）,3,、推算原子序数为,6,、,13,、,17,的元素在周期表中的位置。,2,3,3,IV,A,III,A,VII,A,课堂练习,3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。23,4.,下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,D,课堂练习,4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是,5,、元素,X,的原子获得,3,个电子或元素,Y,的原子失去,2,个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。,X,、,Y,两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为,_,，元素,X,在周期表中是第,_,族。元素,Y,在周期表中位于第,_,周期。,课堂练习,5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它,6.,在短周期元素中，原子最外电子层只有,1,个,或,2,个电子的元素是（）,A,金属元素,B,稀有气体元素,C,非金属元素,D,无法确定为哪一类元素,D,课堂练习,6.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个D课堂练习,