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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,大,小,本章回顾,(,一,),本章知识清单,第,1,章 物质及其变化,本章知识清单,本章回顾,(,一,),1,酸是指在水中电离时，产生的阳离子全部是,_,的化合物；碱是指在水中电离时，产生的阴离子全部是,_,的化合物。,2,检验溶液的酸碱性可以用,_,和,_,两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到,_,性溶液变红，红色石蕊试纸遇到,_,性溶液变蓝。,H,OH,石蕊试液,酚酞试液,酸,碱,本章回顾,(,一,),3,测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用,_,试纸。物质酸碱性强弱测定的方法是：用洁净的,_,蘸取被测试的溶液，滴在,pH,试纸上，将试纸显示的颜色与,_,对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的,pH,。,4,溶液的酸碱性：,pH,7,，溶液呈,_,性；,pH,7,，溶液呈,_,性；,pH,7,，溶液呈,_,性。溶液的,pH,与酸碱性强弱的关系：,pH,越大，,_,；,pH,越小，,_,。,pH,玻璃棒,标准比色卡,中,酸,碱,碱性越强,酸性越强,5,(1),酸的共性,酸的溶液能使酸碱指示剂变色：酸溶液能使石蕊试液变,_,，无色酚酞试液,_,。,盐酸与氢氧化钠反应：,_,。,用盐酸除铁锈：,_,，,现象：,_,。,本章回顾,(,一,),红,不变色,铁锈溶解，形成黄色溶液,氧化铜与稀硫酸反应：,_,，,现象：,_,。,石灰石与稀盐酸反应：,_,。,锌与稀硫酸反应：,_,。,(2),酸的个性,a,盐酸：,气味、颜色、状态。盐酸是,_,的水溶液，具有挥发性，挥发出的,HCl,气体在试剂瓶口遇水蒸气形成,_,而出现白雾。,本章回顾,(,一,),黑色粉末溶解，形成蓝色溶液,盐酸的小液滴,HCl,气体,蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀,蓝色石蕊试纸遇到_性溶液变红，红色石蕊试纸遇到_性溶液变蓝。,氢氧化钠固体在空气中容易_。,现象：_。,8酸碱反应的实质是酸电离出的H和碱电离出的OH结合成_。,B一定是AgNO3溶液,精炼石油时，用_来中和过量的酸等。,易错点 3酸碱中和反应,盐酸是_的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在试剂瓶口遇水蒸气形成_而出现白雾。,C反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，,1图1中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。,如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的_，产生白色沉淀，说明含有氯离子。,易错点 3酸碱中和反应,铁锈溶解，形成黄色溶液,物质酸碱性强弱测定的方法是：用洁净的_蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与_对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。,依据上述推断，分析各选项是否正确。,易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。,能与某些盐反应发生复分解反应。,【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2、Cl两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是AgNO3溶液或含SO42的溶液。,化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象(发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成)。,本章回顾,(,一,),浓盐酸敞口久置在空气中，质量怎么变？,_,；溶质的质量分数怎么变？,_,。,如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的,_,，产生白色沉淀，说明含有氯离子。,b,浓硫酸：,腐蚀性；,吸水性，可作干燥剂；,脱水性；,浓硫酸的稀释：将,_,沿着烧杯内壁慢慢倒入,_,中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。,c,浓硝酸：腐蚀性；浓硝酸具有很强的腐蚀性；见光易分解。,质量减轻,变小,硝酸银溶液,浓硫酸,水,本章回顾,(,一,),6,碱的共性,碱溶液能使石蕊试液变,_,，酚酞试液变,_,。,氢氧化钠与盐酸反应：,_,。,用氢氧化钠吸收二氧化硫：,_,。,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：,_,，,现象：,_,。,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：,_,，,现象：,_,。,红,蓝,黄色溶液变为无色，产生红褐色沉淀,蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀,本章回顾,(,一,),7,碱的个性,(1)NaOH,俗称：,_,、,_,、,_,。,氢氧化钠固体在空气中容易,_,。,氢氧化钠易溶于水，溶解时,_,热量。,腐蚀性。,(2)Ca(OH),2,俗称：,_,、,_,。,氢氧化钙的水溶液称为石灰水。,腐蚀性。,烧碱,苛性钠,火碱,潮解、变质,放出,熟石灰,消石灰,本章回顾,(,一,),8,酸碱反应的实质是酸电离出的,H,和碱电离出的,OH,结合成,_,。其应用广泛，如农业上用施加,_,的方法来降低土壤的酸性；精炼石油时，用,_,来中和过量的酸等。,9,盐是由,_(,或,NH,4,),和,_,组成的化合物。盐就是指食盐吗？,_,。,H,2,O,熟石灰,氢氧化钠,金属离子,酸根离子,不是,本章回顾,(,一,),易错易混辨析,第,1,章 物质及其变化,易错易混辨析,本章回顾,(,一,),易错点,1,酸的化学性质,1,图,1,中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：,图,1,本章回顾,(,一,),(1),溶液,X,是,_(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,盐,”),，试剂,A,的名称是,_,。,(2),若,X,是稀硫酸，,B,是氧化物，则,B,的化学式为,_,。,(3),若,X,是稀盐酸，,C,是单质，则,C,的名称是,_,。,(4),若,X,是稀硫酸，,D,是碱，则,X,与,D,反应的化学方程式为,_,。,酸,紫色石蕊试液,Fe,2,O,3,铁,本章回顾,(,一,),易错点拨,常见的酸中易错点有：,稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。,酸的化学性质在具体环境中的应用。,2,下列物质中，能与澄清石灰水发生反应，但反应过程如果不添加指示剂就观察不到明显现象的是,(,),A,硝酸钠溶液,B,稀盐酸,C,氯化铁溶液,D,碳酸钠溶液,本章回顾,(,一,),易错点,2,碱的化学性质,B,本章回顾,(,一,),【,解析,】,根据复分解反应发生的条件，硝酸钠溶液与澄清石灰水不反应；稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，无明显的现象；氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，有明显的现象。,易错点拨,根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性：,能与酸发生中和反应。,能与某些盐反应发生复分解反应。化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象,(,发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成,),。,3,将,36.5 g,稀盐酸和,40 g,氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的,pH(,),A,一定等于,7 B,可能等于,7,C,一定大于,7 D,一定小于,7,本章回顾,(,一,),易错点,3,酸碱中和反应,B,本章回顾,(,一,),易错点拨,中和反应的易错点有：,分析反应前后的,pH,变化；,分析反应后溶液中剩余物,(,除反应的产物外，还要考虑部分反应物是否过量,),；,如何证明反应的发生。,本章回顾,(,一,),4,在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是,(,),A,BaCl,2,B,AgNO,3,C,Na,2,SO,4,D,Na,2,CO,3,易错点,4,物质的共存、鉴别、除杂,【,解析,】,不与硫酸、盐酸发生反应的物质，能大量存在于硫酸和盐酸的混合溶液中。,易错点拨,物质,(,离子,),共存的条件是无沉淀、气体或水生成。注意关键词“大量存在”，不能有微溶物质存在。,C,本章回顾,(,一,),5,向某一种溶液滴入,BaCl,2,溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液,(,),A,一定是可溶硫酸盐溶液,B,一定是,AgNO,3,溶液,C,一定是硫酸溶液,D,可能是,AgNO,3,溶液或含,SO,4,2,的溶液,D,(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。,还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。,5向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液(),(1)溶液X是_(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是_。,4在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是(),易错点 6有关曲线分析类试题,易错点 3酸碱中和反应,蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀,蓝色溶液变为无色，产生蓝色沉淀,氧化铜与稀硫酸反应：_，,易错点 5盐的化学性质,易错点 1酸的化学性质,4溶液的酸碱性：pH7，溶液呈_性；,A一定是可溶硫酸盐溶液,A加入氢氧化钡溶液至过量，共发生,氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；,易错点拨以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑BaCl2溶液中的两种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。,9盐是由_(或NH4)和_组成的化合物。,依据上述推断，分析各选项是否正确。,A一定是可溶硫酸盐溶液,本章回顾,(,一,),【,解析,】,因为,BaCl,2,溶液中含有,Ba,2,、,Cl,两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是,BaSO,4,或,AgCl,沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是,AgNO,3,溶液或含,SO,4,2,的溶液。,易错点拨,以酸、碱、盐的溶解性表为基础并考虑,BaCl,2,溶液中的两种离子，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于硝酸。,本章回顾,(,一,),易错点,5,盐的化学性质,6,某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图,2,所示，下列相关说法正确的是,(,),A,加入氢氧化钡溶液至过量，共发生,了三个化学反应,B,该溶液一定含有盐酸、氯化铜，,可能含有硝酸钠,C,反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，,可能有硫酸钡,D,到达,b,点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是,17.1 g,图,2,B,本章回顾,(,一,),氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；,A一定是可溶硫酸盐溶液,8酸碱反应的实质是酸电离出的H和碱电离出的OH结合成_。,黄色溶液变为无色，产生红褐色沉淀,pH越小，_。,易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。,易错点拨由先结合物质的组成情况判断反应的先后(酸与盐先反应)顺序，再结合图形中的拐点进行分析。,C一定是硫酸溶液,3测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用_试纸。,易错点拨 常见的酸中易错点有：稀释浓硫酸时，将水加进了浓硫酸中。,还可以用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验。,B一定是AgNO3溶液,c浓硝酸：腐蚀性；,锌与稀硫酸反应：_。,化学反应的实质是有新物质生成，同时有的化学变化中伴随一些明显的现象(发光、放热、颜色的变化、沉淀的生成)。,如何检验氯离子的存在？加硝酸酸化的_，产生白色沉淀，说明含有氯离子。,氯化铁溶液与澄清石灰水反应生成红褐色沉淀，现象明显；,1酸是指在水中电离时，产生的阳离子全部是_的化合物；,氢氧化钙的水溶液称为石灰水。,【解析】因为BaCl2溶液中含有Ba2、Cl两种离子，形成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl沉淀，结合酸、碱、盐的溶解性表可知可能是AgNO3溶液或含SO42的溶液。,本章回顾,(,一,),易错点拨,由题目的信息和图像可知：沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸，因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于酸，因此溶液中一定有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且与题意相符，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定。依据上述推断，分析各选项是否正确。,本章回顾,(,一,),易错点,6,有关曲线分析类试题,7,如图,3,表示向一定量,CaCl,2,和盐酸的混合溶液中滴加,Na,2,CO,3,溶液的变化过程，,x,表示,Na,2
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