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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,某些化学反响的速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；,怎么办？,影响化学反应速率的因素,在通常情况下，Na与水的反响和Mg与水的反响哪个剧烈(反响速率快)？为什么？这说明化学反响速率的决定因素是什么？,影响化学反响速率的因素,一、内因：,物质本身的结构和性质是化学反响速率大小的决定因素，反响类型不同有不同的化学反响速率，反响类型相同但反响物不同，化学反响速率也不同。,不同化学反应,反应物性质,决定于,同一化学反应,反应条件,决定于,浓 度,压 强,温 度,催化剂,其他因素,一、浓度对化学反响速率的影响,实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反响,加入试剂,4mL 0.01mol/L KMnO,4,2mL 0.1mol/L H,2,C,2,O,4,4mL 0.01mol/L KMnO,4,2mL 0.2mol/L H,2,C,2,O,4,实验现象,褪色时间,结 论,实验二:2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,浓度增大,单位体积内,n,总,T不变，,活%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,1、在其他条件不变时，增大反响物浓度，可以增大反响速率,实验2-2结论：浓度大的H,2,C,2,O,4,溶液先褪色,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,实验一:Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,1、浓度对化学反响速率的影响。,结论：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响的速率。,二、影响化学反响速率的外因,注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反响，对于纯固体或液体的反响物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反响速率。,阅读课本P2:用碰撞理论解释,什么是有效碰撞？,什么是活化分子？,什么是活化能？,什么是活化分子百分数？,活化分子百分数：活化分子数/反响物总分子数100%,没适宜的取向,没足够的能量,足够的能量,适宜的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,原因：在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子百分数是一定的，所以当反响物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反响速率也必然增大。,用碰撞理论来解释外界条件对化学反响速率的影响,一、浓度对化学反响速率的影响,浓度增大,单位体积内活化分子的数目增大活化分子百分比不变，分子总数增大,分子发生有效碰撞次数增多,化学反响速率增大,应用2：,假设将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，那么HI的分解反响速率谁快？,应用3：如反响：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl,假设在上述反响体系中参加KCl晶体，会不会影响化学反响速率？,应用1：,一定条件下，在CaCO3块状+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反响中，为了加快反响的速率，以下那些方法可行：,A、增加HCl的浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,应用举例,2、压强对反响速率的影响。,原因：对气体来说，假设其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反响物的物质的量，即增加反响物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反响的速率。,结论：对于有气体参加的反响，假设其他条件不变，增大压强，反响速率加快；减小压强，反响速率减慢。,N,2,H,2,Ar,讨论1：取一个,容积固定,的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？,总气压增大,N,2、,H,2,浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压范畴，教材中的增压必须缩容,速率不变,N,2,H,2,Ar,讨论2,：向,容积可变,的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,用碰撞理论来解释外界条件对化学反响速率的影响,二、压强对化学反响速率的影响,压强对反响的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。,压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。,压强增大,气体的体积缩小,浓度增大,化学反响速率增大,单位体积内活化分子数增大,在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时,减小体系压强，该反响的速率怎么变？,在反响中保持体系容积不变，充入N2，反响的速率怎么变？,在反响中保持体系容积不变，充入He，反响的速率怎么变？,在反响中保持体系压强不变，充入He，反响的速率怎么变？,应用举例,三、温度对反响速率的影响,实验2-3,试剂种类与用量,0.1mol/L Na,2,S,2,O,3,5mL,0.1mol/L H,2,SO,4,5mL,0.1mol/L Na,2,S,2,O,3,5mL,0.1mol/L H,2,SO,4,5mL,实验温度,冷水中（）,热水中（）,出现浑浊的时间,结 论,观看视频,实验三:Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,用碰撞理论来解释外界条件对化学反响速率的影响,升高温度时反响物的能量增加，使一局部原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反响物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反响速率加快。升温使分子运动速度加快，发生碰撞的次数增加，这也是使反响速率加快的另一原因。,升高温度,分数增加,活化分子百,化分子数增加单位体积内活,有效碰撞次数增加,反响速率加快,特别提醒：,1、温度对反响速率的影响，无论是放热反响，还是吸热反响都适用。,2、温度对反响速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。,3、温度对化学反响速率的影响。,3、温度,1结论：,2解释：,3注意点：,4科学探究：P-21,其它条件不变时，温度升高，化学,反响速率增大。,活化分子百分数增大,温度每升高10，化学反响速率增大 到原来的24倍。无论是吸热反响还是放热反响,V倍数值t2-t1)/10 =变化后的反响速率,例、对于反响M+NP，如果温度每升高10，反响速率增加为原来的3倍。在10时完成反响的10%需要54min，将温度提高到40完成反响的10%需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9min,应用举例,4、催化剂对化学反响速率的影响。,催化剂可以改变化学反响的速率。,正催化剂：能够加快反响速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反响速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。,回忆：催化剂在反响中是否参与化学变化？,什么叫催化剂中毒？,催化剂的特点是什么？,要,催化剂与杂质等物质作用后降低,或失去催化效力的现象,变化前后其质量和化学性质不变,四、催化剂对化学反响速率的影响,回忆实验：,试剂种类和用量,10%的H,2,O,2,10%的H,2,O,2,、MnO,2,试剂加入顺序和理由,实验现象,结 论,实验2-4 参教材：P-22,实验2-4结论：参加催化剂可以加快反响的速率,正催化剂,降低反响的活化能,V,n,活,活%,n,总,不变,参加催化剂可以加快反响的速率,生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,催化剂改变了反响机理，正催化剂降低了反响活化能，增大了活化分子百分数，使反响速率显著增大。,科学探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中参加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率,判断标准：,加入试剂,0.1mol/L FeCl,3,0.1mol/L CuSO,4,现象,结论,催化剂有选择性,快,慢,科学探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反响速率有否影响？,判断标准：,加入试剂,4mL 0.01mol/L KMnO4,2mL 0.1mol/L H2C2O4,0.01mol/L KMnO4,0.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s),褪色时间,结 论,长,短,Mn2+对该反响有催化作用,科学探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反响速率影响效果如何？,判断标准：,反应物,稀硫酸、淀粉溶液、碘水,唾液、淀粉、碘水,药品加入顺序,反应现象,结 论,蓝色迅速褪去,唾液中有淀粉酶，一定条件下有很高的催化活性,实验四:科学探究,1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解,科学探究1,科学探究2,科学探究3,5、其他因素：如光照、反响物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反响的速率产生影响。,内因：物质本身的性质,外因：见表。,(正)增.(负)减。,减,增,减,增,减,增,反应速率,改变活化能,使用催化剂,活化分子百分数,降低,温度,活化分子百分数,升高,温度,活化分子总数,减小,压强（气体）,活化分子总数,增大,压强（气体）,活化分子总数,减小,反应物浓度,活化分子总数,增大,反应物浓度,原因,条件 影响,浓度增大,单位体积内活化分子总数增加,活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起,单位体积内活化分子总数增多，反应速率加快。,压强增大,单位体积内,气体分子,总数增加，活化分子数增加。,无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。,增大压强，反应速率加快。其实质是浓度的影响，具体问题具体用浓度来分析。,温度升高,分子的平均能量升高，活化分子百分数增加。,温度每升高,10,，反应速率通常增大到原来的24倍。,升高温度,反应,速率增大。,正催化剂,改变了反应历程。,催化剂,降低了活化能,，使原先的一部分非活化分子变为活化分子，活化分子百分数增大。,另:反响物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场等都可能会改变反响速率。,小结：,应用：,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，,电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反响。原因是什么？,能增大反响物的接触面积，使反响物充分接触，使反响速率加快,1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是 。,A B,C D,C,综合练习：,参?名师一号?P22例题3,2、增大反响物的浓度使反响速率加快的主要原因是 ,对于气体参与体系增大压强使反响速率加快的主要原因是 ,升高温度使反响速率加快的主要原因是 ,使用催化剂使反响速率加快的主要原因是 ,A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数,B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C、升高反响物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D、降低反响所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1)和S+6的反响速率如图2-1-4所示，这个反响速率随着溶液中H+增大而加快。,反响开始时反响速率加快的原因是,_ 。,反响后期反响速率下降的原因是,_ _。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反响速率加快,反响物浓度减小，反响速率减慢,练习：,以下说法正确的选项是 ,A、一定条件下，增大反响物的量会加快化学反响速率。,B、增大压强，肯定会加快化学反响速率。,C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。,D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反响中。现采取以下措施：,1增大压强；2增加碳的量,3通入CO2；4恒容下充入N2；,5恒压下充入N2,哪些措施能够使反响速率增大？为什么？,答案：13,练习：,以下条件的变化，是因为降低反响所需的能量而增加单位体积内的反响物活化分子百分数致使反响速率加
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