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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用,构成物质的粒子有哪些？,离子、分子、原子,如：碳是由,构成的,水是由,构成的,氯化钠是由,构成的,总结：一般情况下，金属单质、固态非金属单质（碘单质除外I,2,）、稀有气体是由,原子,构成的。,气态单质（稀有气体除外）、非金属氧化物（CO、CO,2,、SO,2,、NO、NO,2,）、非金属氢化物（H,2,O、H,2,O,2,、NH,3,、CH,4,）是由,分子,构成的。,酸碱盐和金属氧化物是由,离子,构成的。,C +,O,2,点燃,CO,2,化学方程式包含哪些意义？,讨论,:,1,、,宏观意义,表示,碳,和,氧气,在点燃条件下,发生反应，生成,二氧化碳,。,表示每12g碳和32g氧气发生化学反应生成44g二氧化碳。（质量守恒）,2,、,微观意义：,表示每一个碳原子和一个氧分子发,生化学反应生成一个二氧化碳分子。,联系？,12g碳中究竟含有多少个碳原子？,32g氧气中究竟含有多少个氧分子？,44g二氧化碳中究竟含有多少个二氧化碳分子？,可能你想过？,这个时候你还需要知道的条件：,一个碳原子的质量,一个氧分子的质量,一个二氧化碳分子的质量,未知的？,宏 观,（质量等）,微 观,(,粒子数,),物质的量,一个新的物理量,？,物 理 量,单位名称,单位符号,长 度,米,m,质 量,千克,kg,时 间,秒,S,电 流,安培,A,热力学温度,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,物质的量,摩尔,mol,国际七个基本物理量之一,资料卡片,类比理解：,物理量 单位名称 单位符号,长度 米 m,物质的量 摩尔（摩）mol,概念：表示含有一定数目粒子的集体,。,单位：,摩尔，简称：摩，符号：,mol,一、物质的量,n,理解,微观粒子,:,分子、原子、离子、电子、质子等,符号,国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg（12g）,12,C中所含碳原子数相同，,约为6.0210,23,个,。,把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为,N,A,，通常用,6.0210,23,mol,-1,表示。,一打,一顶,一打：,12,顶,一瓶,一箱：,24,瓶,1mol,?,个,一箱,强化,1mol,物质所含粒子数,=,阿伏加德罗常数,(N,A,)=,12,克,12,C,中所含碳原子数,(在数值上）,约为,6.02 10,23,个,mol,物质所含有的微粒数,1molC,中含有 个,C.,1molH,2,O,中含有 个,H,2,O,N,A,或约,6.02,10,23,N,A,或约,6.02,10,23,1mol,任何微粒都含有 个微粒数。,N,A,或约,6.02,10,23,注意,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“,物质的质量,”或“,物质的数量,”。,适用范围：,微观粒子,（如分子、原子、离子等）,或它们的特定组合,。,不能用于宏观物体。如,1mol,小米（,）因为小米不是微观粒子,使用物质的量和摩尔时的,注意事项.,特别重要,!,使用准则：,必须指明微粒的种类,（分子、原子、离子等）,;,并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称,。,如,1mol,氢（,）因为必须指明是那一种粒子；,1molH,、,1molH,2,、,1molH,+,练习,1,1mol,大米,1,摩尔氧,1,摩尔氧原子,2mol H,2,0.5,摩尔二氧化碳分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？,表示为,1mol O,0.5mol CO,2,1,、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,2说出下列符合的意义,（1）2H （2）2molH,（3）2molH,（4）2molH,2,3用符号表示,（1）2摩尔水分子,（2）5摩尔硫酸根离子,（,1,）,2molH,2,O,；（,2,）,5molSO,4,2-,1molH,2,O中含有,个水分子。,0.5molH,2,O中含有,个水分子。,1molO,2,中含有,个氧分子,含有,个氧原子,1molH,2,SO,4,含有,个氧原子,3molCO,2,中含有,个二氧化碳分子；含有,个氧原子；含有,个碳原子；含有,个原子。,随堂练习,2molH,2,O,中,含有,个水分子,含有,个原子,含有,个电子,含有,个质子,含有,个中子,挑战高难度啦！,把H,2,O换成NH,3,呢？,n,（物质的量）,N,（粒子总数）,1mol H,N,A,个,H,2mol H,2,N,A,个,H,n,mol,H,n,N,A,个,H,N,n,N,A,=,探究公式,物质的量,(,n,),、,阿伏加德罗常数,(,N,A,),、,微粒数,(,N),之间,的关系。,N,A,N,n,=,（单位：,mol,）,归纳公式,N=n,N,A,例如：,N(CO,2,)=n(CO,2,),N,A,（单位：个）,（单位：个,/mol,）,微粒数之比等于物质的量之比,H,2,O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH,2,O,中有,?molH,和,?molO,讨论,扩大,6.02,10,23,2,6.02,10,23,6.02,10,23,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n,1,/n,2,=N,1,/N,2,方程式中系数比等于它们的物质的量之比。,应用二,讨论,结论,化学方程式：,2CO +O,2,=2CO,2,中系数比的意义。,2CO +O,2,=2CO,2,系 数 比：,分子个数比：,物质的量比：,2,：,1,：,2,（,2 N,A,):,（,N,A,):,（,2N,A,),2mol,：,1mol,：,2mol,推导,物质的量与方程式系数之间的关系,1、在0.5molO,2,中含有的O,2,的分子数目是多少？,解：,O,2,的分子数为,N =n N,A,=0.5 mol 6.02 10,23,个,/mol,=3.01 10,23,个,答：,O,2,的分子数为,3.01 10,23,个,例题讲解,2、在0.5molO,2,中含有的O的原子数目是多少？,解：,O,2,的,O,原子数为,N =n(O,2,)2 N,A,=0.5 mol 2 6.02 10,23,个,/mol,=6.02 10,23,个,答：,O,2,的,O,原子数为,6.02 10,23,个,1.1molH,2,SO,4,中含有,molH,、,molS,、,molO,。,3.2mol H,2,O,中含,个,H,、,_,个,O,。,4.0.5mol NaOH,中含,个,Na,+,。,0.5N,A,5,.,2N,A,个,H,2,是,mol,H,2,。,2,2,.,1.5,mol,Fe,2,(SO,4,),3,中含,mol,Fe,3+,mol,SO,4,2-,。,3,4.5,N,A,N,A,6,、,3.01,10,23,个,H,相当于,mol H,0.5,练习,2,第二节摩尔质量,分析数据,化学式,相对原子质量或相对分子质量,1mol物质的质量,12,C,12,12g,O,16,16g,H,2,2,2g,H,2,O,18,18g,NaCl,58.5,58.5g,结论,1mol,任何粒子或物质的质量,以克为单位,，,在数值上,都,与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等,。,1mol,物质的质量到底是多少？,相对原子质量=质子数+中子数,相对分子质量=相对原子质量个数之和,知识回顾：,一、摩尔质量,单位物质的量,（,1mol,）,的物质所具有的质量。,概念：,M,单位：,g/mol,(g.mol,-1,),或,kg/mol,(kg.mol,-1,),！,以,g/mol,为单位时，在数值上等于相对分子,(,或原子,),质量,理解,符号,数值：,例：,M,（,H,2,O,）,18 g/mol,（,1,）,1molCu,质量是,（,2,）,1molN,2,质量是,（,3,）,1molCO,2,质量是,（,4,）,1molCl,-,质量是,（,5,）,1molNa,+,质量是,（,6,）,1molNaCl,质量是,_,63.5g,28g,44g,35.5g,23g,58.5g,练习,3,摩尔质量只与元素的种类或原子的种类有关,常见物质的摩尔质量：,CaCO,3,100 g/mol,H,2,SO,4,98 g/mol,CO,2,44 g/mol,O,2,32 g/mol,HCl36.5 g/mol,SO,2,64 g/mol,CH,4,16 g/mol,NH,3,17 g/mol,1,、下列说法中正确的是（）,A,、,Na,的摩尔质量为,23g,B,、,Na,的摩尔质量为,23g/mol,C,、,Na,的摩尔质量为,23,D,、,Na,的摩尔质量为,0.023kg/mol,练习,4,2,、下列说法中正确的是（）,A,、,1mol O,的质量是,16g/mol,B,、,CO,2,的摩尔质量是,44g/mol,C,、,Na,+,的摩尔质量是,23g/mol,D,、氢的摩尔质量是,2g/mol,物质的量,(,n,),、,物质的质量,(,m,),、,摩尔质量,(,M),之间,的关系。,M,m,n,=,（单位：,mol,）,归纳公式,m=n,M,（单位：,g,）,（单位：,g/mol,）,二、关于物质的量的计算,解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。,（,1,）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；,（,2,）、运算过程中必须带单位运算,最后作答,.,课本P,13,页 学与问,3,、,24.5gH,2,SO,4,的物质的量是多少？,解：,H,2,SO,4,的摩尔质量是,98g.mol,-1,n(H,2,SO,4,)=,=,=0.25mol,答：,24.5gH,2,SO,4,的物质的量是,0.25mol,m(H,2,SO,4,),M(H,2,SO,4,),24.5g,98g.mol,-1,1.50molNa,2,CO,3,的质量是多少？,解：,Na,2,CO,3,的摩尔质量是106,g.mol,-1,m,(,Na,2,CO,3,)=,n x M,=,1.50mol x 106,g.mol,-1,=,159 g,答：,1.50molNa,2,CO,3,的质量是,159 g,4,、求0.3,molH,2,O,的质量，其中,O,原子数？,解：,m（H,2,O）,=,n（H,2,O）,M（H,2,O）,=,0.3,mol,18,gmol,-1,=,5.4,g,N（O）,=,n（O）,N,A,=,0.3,mol,6.02,10,23,mol,-1,=,1.806 10,23,=,n（H,2,O）,N,A,答：（略）,课后总结,学完这节课你应该掌握的知识有哪些？该如何把这整整两页的知识浓缩起来简单记忆呢？,判断下列说法是否正确，并说明理由。,（,1,）,1mol,氧,（,2,）,0.25molCO,2,。,（,3,）,摩尔是,7,个基本物理量之一。,（4）,0.5molH,2,含有,3.0110,23,个,H,原子。,（5）,3molNH,3,中含有,3molN,原子，,9molH,原子,。,自我检测,提升练习,1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）,A、,1mol,KClO,3,B、,0.5mol,H,3,PO,4,C、,32g O
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