生活中常见的盐2课件

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,生活中常见的盐,第十一单元盐,化肥,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸（某酸，氢某酸）,碱,:,最后两个字母是,OH,（氢氧化某）,盐,:,其他的为盐（某酸某，某化某）,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,酸,:,HNO,3,、,H,2,CO,3,碱,:,KOH,、,Mg(OH),2,盐,:,NaHCO,3,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,碳酸钠,Na,2,CO,3,（俗称纯碱，苏打）,碳酸氢钠,NaHCO,3,（俗称小苏打）,高锰酸钾（紫黑色晶体，溶于水）,KMnO,4,大理石（不溶于水）,CaCO,3,亚硝酸钠,NaNO2,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物中毒，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,氯化钠晶体,NaCl,一、氯化钠,NO,.,1:,重要的调味品,(,碘盐,),NO,.,2:,人体正常生理不可缺少的物质,(,食盐的生理作用）,NO,.,3,:,日常生活中用来腌制食品,NO,.,4,:,工业的原料,:,氯碱工业,NO,.,5,:,医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种,2,、氯化钠的用途,食盐的实用价值,食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（,1,）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（,2,）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（,3,）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（,4,）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（,5,）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。,（,6,）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按,40,斤油,1,斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油,2-3,年仍保持色滑、味香。（,7,）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（,8,）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（,9,）洗有颜色的衣服，先用,5%,盐水浸泡,10,分钟，然后再洗，则不易掉色。（,10,）洗有汗渍的白衣服，先在,5%,的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（,11,）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（,12,）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，,使蛋白质凝固，,所以具有杀菌作用。,3,、氯化钠的分布,:,海水、,盐湖,、,盐井,和,岩矿,中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含,MgCl,2,，,CaCl,2,等杂质易,潮解,，精盐不易潮解,“活动与探究”,粗盐提纯,讨论,：可通过,哪些步骤,来制取精盐？(,除去难溶性杂质,),自学课本,87,页“活动与探究”完成下列问题,1.,把粗盐变成精盐的大致步骤是,、过 滤、,。过滤后把滤液倒进,进行蒸发，当蒸发皿中,停止加热,.,若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？,2.,过滤器是由,和滤纸组成的。在进行过滤时应注意,。,3.,粗盐提纯的实验中玻璃棒共用,次，作用分别是什么？,溶解,蒸发,漏斗,“一贴、二低、三靠”,四,溶解时,搅拌加速溶解；,过滤时,引流；,蒸发时,搅拌防止液滴飞溅；,计算产率时,转移固体。,蒸发皿,有较多固体出现时,过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。,粗盐提纯,1.,溶 解,仪器：,烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,搅拌，加快溶解速度,2.,过 滤,仪器：,带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用,:,引流,注意：,一贴、二低、三靠,一贴：,二低：,三靠：,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘,漏斗下端紧靠烧杯内壁,玻璃棒靠在三层滤纸处,烧杯靠在玻棒上倾倒液体,3.,蒸 发,仪 器：,酒精灯、玻璃棒,带铁圈的铁架台、蒸发皿、,玻璃棒的作用,:,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,注意：,待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,利用余温加热,4,.,计算产率,精盐产率,=,X100,精盐质量,粗盐质量,玻璃棒的作用,:,转移固体,若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。,产率偏高：过滤不干净；水没蒸发完。,产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。过滤后未洗涤滤渣,反馈与梳理,一、通过本节学习你有何收获？,二、反馈训练：,1.,家用碱的主要成分是,Na,2,CO,3,，,该物质类别属于（）,A.,酸,B.,碱,C.,盐,D.,氧化物,2.,粗盐提纯的主要步骤是,、,、,。,3.,工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。,C,1,、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。,2,、粗盐的初步提纯。,溶解,过滤,蒸发,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,名称,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,碳酸钙,CaCO,3,俗名,大理石、石灰石,物理性质,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,主要用途,可作作,剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,自学课本,7071,页完成下面的问题,1.,填表,苏打、纯碱,小苏打,补钙,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗,胃酸过多,的药剂,2.,写出实验室制取二氧化碳的反应原理：,思考：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,是否也与,HCl,发生类似的反应？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=,H,2,CO,3,+2NaCl,NaHCO,3,+HCl=,H,2,CO,3,+NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？,由此你能想到一种检验,CO,3,2-,、,HCO,3,-,存在的方法吗？,向,Na,2,CO,3,溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。,仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？,含有,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的盐与盐酸反应都放出,CO,2,。,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1.,加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是,NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2.,在溶液中加入相同溶液的盐酸,反应剧烈的是,NaHCO,3,3.,溶解，加入氯化钙,.,产生沉淀的是,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+CaCI,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=H,2,CO,3,+2NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=H,2,CO,3,+NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HCl=H,2,CO,3,+CaCl,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,（,1,）能与酸反应，生成新酸和新盐,2,化学性质,AB+CD AD+CB,例如：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。,你能用字母表示此概念吗？,写出,NaOH,与,HCl,反应的化学方程式。,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,讨论：,1.,酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？,是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。,2.,分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。,两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。,若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。,结合课本,109,页附录,1,判断下列反应能否发生,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,酸都溶；,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；,盐酸盐只有氯化银不可溶；,硫酸盐只有硫酸钡不可溶；,碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,说明：,梳理与反馈,一、知识梳理：,通过本节学习你有何收获？,二、反馈训练：,1.,下列物质相互之间不能发生反应的是（）,A.NaOH,、,HCl B.BaCl,2,、,Na,2,CO,3,C.NaCl,、,Na,2,SO,4,D.CuSO,4,、,KOH,2.,蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，,1,、生活中常见盐的用途；,2,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的检验方法；,3,、复分解反应发生的条件。,C,加入的这种物质是（）,A.,氢氧化钠,B.,碳酸钠,C.,氯化钠,D.,氧化钙,3.,下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是,(),A.Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,、,HCl.,B.CuSO,4,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,。,C.Na,2,CO,3,、,NaOH,、,Ca(OH),2,。,D.K,2,SO,4,、,NaOH,、,Ba(NO,3,),2,。,4.,欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）,A.,氢氧化钾溶液,B.,碳酸钠溶液,C.,氯化钡溶液,D.,稀盐酸,B,B,B,三、盐的通性,1,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物。,酸中的氢离子部分被中和的产物。,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。,在金属活动性顺序表中，只有,_,的金属才能把,_,的金属从它的,_,中置换出来，与氢的位置,_,关。盐必须是,_,盐。,金属,+,盐 新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,2,盐的化学性质,注：,盐,+,酸 新盐,+,新酸,盐,+,碱 新盐,+,新碱,盐,+,盐 新盐,+,新盐,四、几种常见离子的检验,1,碳酸根离子的检验,滴加,稀盐酸,，现象：,有气泡产生,；,通入,澄清石灰水,，现象：,生成白色浑浊,。,2,硫酸根离子的检验,滴加,硝酸钡,，现象：,生成白色沉淀,；,滴加,稀硝酸,，现象：,沉淀不溶解,。,4,铵根离子的检验,滴加,氢氧化钠,溶液，现象：,有气泡,产生；,用,红色石蕊试纸,检验，现象：,试纸变蓝。,3,氯离子的检验,滴加,硝酸银,，现象：生成,白色沉淀；,滴加,稀硝酸,，现象：沉淀,不溶解。,5,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的检验,检验依据：,组成里含有,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。,检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,课堂小结,1,氯化钠的组成,2,氯化钠的用途,3,氯