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,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学反应的限度,第,4,课时,反应条件对化学平衡的影响,a,A(g,)+,b,B(g,),c,C(g)+,d,D(g,),A,a,B,b,C,c,D,d,K,=,c,c,(C),c,d,(D,),c,a,(A),c,b,(B,),Q,=,Q,K,Q,K,Q,K,可逆反应已达平衡,往正反应方向移动,往逆反应方向移动,Q,K,Q,1,=,K,1,c,1,a,1,恒定,V,（正）,=,V,（逆）,平衡状态,化学平衡的移动,平衡状态,Q,2,=,K,2,c,2,a,2,恒定,V,（正）,=,V,（逆）,条,件,改,变,一,段,时,间,后,反应条件对化学平衡的影响,平衡遭破坏,温度对化学平衡的影响,1.,温度对化学平衡的影响,(,实验探究）,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,=,57.2kJ/mol,（,红棕色,）（,无色,）,热水,冰水,实验,实验现象：,热水中混合气体颜色变深,冰水中混合气体颜色变浅,实验内容,实验,现象,浓度变化,平衡移动方向,c,(N,2,O,4,),c,(NO,2,),正向 逆向,放热 吸热,浸入热水,浸入冰水,温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即放热、吸热）有关，请描述,其中的关系,。,温度变化时，该反应化学平衡常数,会改变吗？说明理由。,颜色变深,增大,减小,吸热方向,逆向移动,颜色变浅,减小,增大,正向移动,放热方向,K,N,2,O,4,NO,2,2,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,=,57.2kJ/mol,温度对化学平衡的原因,T/K,K,/mol,1,L,298,6.80,333,0.601,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),不同温度下的平衡常数,温度对化学平衡的影响,是通过改变平衡常数实现的,练,.,化学反应：,2A+B 2C,，达到化学平衡后，升高温度时，,C,的量增加，此反应（,),A.,是放热反应,B.,没有显著的热量变化,C.,是吸热反应,D.,原化学平衡没有发生移动,c,理论预测,平衡移动方向,K Q,大小,关系,预测,:,反应物或生成物,浓度的改变,增加反应物浓度（,A,或,B,）,增大生成物浓度,(C,或,D),减少反应物浓度,(A,或,B),减少生成物浓度,(C,或,D),a,A+,b,B,c,C +,d,D,浓度对化学平衡的影响,Q,K,Q,K,平衡正向移动,平衡逆向移动,实验探究：浓度对化学平衡的影响,实验设计：,请根据给出的仪器与试剂设计实验证明：,改变反应物的浓度，对化学平衡的影响的预测,实验用品：,0.01mol/L FeCl,3,0.03mol/L KSCN,固体,FeCl,3,1mol/L KSCN,4mol/L,NaOH,试管 滴管,Fe,3+,+,3SCN,Fe(SCN),3,Q,c,Fe(SCN),3,c,(Fe,3+,),c,(SCN,),3,K,Fe(SCN),3,Fe,3+,SCN,3,试验操作,现象,可证实的预测,溶液颜色加深,溶液颜色加深,混合液中滴加,NaOH,溶液,产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,增大反应物浓度，,平衡正向移动,增大反应物浓度，,平衡正向移动,c,(FeCl,3,),增大,c,(KSCN,),增大,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,减小反应物浓度，,平衡逆向移动,c,(FeCl,3,),减小,Fe,3+,+,3SCN,Fe(SCN),3,浓度对化学平衡影响的原因,改变了浓度商,(,Q,),，使,Q,K,进而影响化学平衡,浓度对平衡影响的适用范围：,只适用于气体或溶液,说明：,改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,条件改变,平衡移动方向,升温,降温,增,c,(SO,2,),鼓入过量的空气,及时分离,SO,3,小结,一定温度下，在密闭容器中发生的反应,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),H,0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高,SO,2,的转化率,（,a,）工业上常通过增大廉价易得原料的浓度来提高另一昂贵稀缺反应物的转化率以降低成本。,（,b,）工业生产中常将反应产物及时从体系中移走，以促进平衡正向移动，提高产量。,实际应用,工业应用,煤气中毒病人血液中的化学平衡,:,CO(g)+Hb(O,2,)O,2,(g)+,Hb(CO,),思考：应用化学平衡移动原理分析讨论,煤气 中毒 后应采取那些抢救措施？,Hb(O,2,),CO,Hb(CO,),O,2,K,=,实际应用,氧合血红蛋白,与,CO,结合的血红蛋白,练一练,1.,已知在,K,2,Cr,2,O,7,的溶液中存在如下平衡：,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O 2CrO,4,2-,+2H,+,（,橙色,）（,黄色,）,分析加入,NaOH,溶液（,6mol/L,）或稀,H,2,SO,4,溶液有何现象？,2,、已知可逆反应：,CO,2,+C,（固）,当反应达平衡后，,增加,C,的量，平衡,_,，,CO_,（填 变大，变小或不变）；,增大,_,浓度可使平衡向正方向移动；如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成,CO,的方向是,_,（填吸或放）热反应。,2CO,，,不移动,不变,CO,2,吸,4,m A,n B,该反应在其它条件不变的情况下，以,T,1,和,T,2,表示不同温度，,表示,T,1,时的平衡状态，,表示,T,2,时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是,（,）,A,正反应是吸热反应,B,T,1,T,2,C,逆反应是吸热反应,D,T,2,T,1,p C,q D,，,BC,5,、在一定条件下,反应,CO+NO,2,达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是,(),A.,正反应为吸热反应,B.,正反应为放热反应,C.CO,的平衡转化率降低,D.,各物质的浓度不变,CO,2,+NO,B,6,、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是,(),A,、,H,2,（,g,）,Br,2,（,g,）,=2HBr,（,g,）,H,0,B,、,N,2,（,g,）,+3H,2,（,g,）,=2NH,3,（,g,）,H,0,D,、,4NH,3,（,g,）,+5O,2,（,g,）,=4NO,（,g,）,+6H,2,O,（,g,）,H0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,v,g,0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,结论,:,只适用于有气体参与的反应,适用条件：,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？,H,2,（,g)+I,2,(g)2HI(g),CO,2,(g)+,C(s,)2CO(g),反应,增大压强,减小压强,不,移动,不,移动,向逆,反应方向移动,向,正反应方向移动,练习,已知化学反应,2A(?)+B(g)2C(?),达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则,(),A,A,是气体，,C,是固体,B,A,、,C,均为气体,C,A,、,C,均为固体,D,A,是固体，,C,是气体,D,练习,:,在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：,I,2,(g),H,2,(g),要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：（）,A,降低温度,B,增大,H,2,的浓度,C,增大压强,D,减小压强,2HI(g),HT2,答案,2,、是放热反应,1,、转化率（或产率、百分含量等）,-,时间图象,物质产率,时间曲线,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g,),时间,T,1,T,2,产率,0,问题：,1,、,T1,与,T2,的相对大小,2,、该反应是放热反应还是吸热反应,mA(g)+nB(g,),pC(g)+qD(g,),时间,P,1,P,2,A%,P,1,P,2,m+n p+q,0,问题：,1,、,P1,与,P2,的相对大小,2,、,m+n,与,p+q,的大小,答案,(A),达到平衡后，若使用催化剂，,C,的质量分数增大,(B),化学方程式中一定有,n,p+q,(C),平衡后，增大,A,的量，有利于平衡正向移动,(D),平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动,可逆反应,mA(s)+nB(g,),pC(g)+qD(g,),。,反应中，当其它条件不变时，,C,的质量分数与温度（,T,）,和压强（,P,）,的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）,D,A,转,化,率,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,2.,百分含量（转化率或产率）,压强（或温度,),曲线,T,m,A(g)+nB(g,),pC(g)+qD(g,)H=Q,m+n,p+q,H,0,H,0,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g,)H=Q,200,C,300,C,100,C,P,H,0,压强,0,A%,m+n,p+q,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g,)H=Q,练：在可逆反应,mA(g)+nB(g,),pC(g);H,p,。,分析下列各图，在平衡体系中,A,的质量分数与温度,t,、,压强,P,关系正确的是（）,B,练习：,对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示（）,P,Y,100,200,300,AD,A.B,物质的转化率,B.,正反应的速率,C.,平衡体系中的,A%,D.,平衡体系中的,C%,作业,学案,全优设计,P29-30,课后演练,如图所示，图中,a,曲线表示,X(g)+Y(g)2Z(g)+,W(s,),H0,的反应过程，若使,a,曲线变为,b,曲线，可采取的措施是（）,0,Z%,t,a,b,A.,加入催化剂,B.,增大,Y,的浓度,C.,降低温度,D.,增大体系压强,A.D,练 习：,可采取的措施是（）,A,、,加入催化剂,B,、,增大,Y,的浓度,C,、,降低温度,D,、,增大体系压强,A,练习,1,、图中,a,曲线表示一定条件下的可逆反应：,X,（,g,）,+Y,（,g,）,2Z,（,g,）,+W,（,g);,H=,QkJ,/mol,的反应过程。若使,a,曲线变为,b,曲线，,综合练习：,1.,对于可逆反应,2AB,3,(g)A,2,(g),3B,2,(g)(,正反应吸热,),下列图像正确的是（）,逆,正,温度,A,AB,3,%,100,时间,500,B,AB,3,%,时间,110,6,Pa,110,5,Pa,C,AB,3,%,压强,100,500,D,BD,解题方法和步骤,:,2,、看图象：,一看面,认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。,二看线,看清曲线的走向,变化的趋势。,三看点,看线的特殊点：起点、拐点、终点、交点、最高点。,四看要不要做辅助线，有多个变量时，定一议二。,1,、审题,紧扣可逆反应的特征，搞清反应的吸、放热情况，体积的变化，有无固体、纯液体物质参加或生成等。,A%,t,100,2,、,mA(s)+nB(g,),qC(g,),；,H0,的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时,B,的体积分数,V(B)%,与压强,(P),关系如下图所示，下列叙述正确的是,(),A,、,m+nq,C,、,X,点时的状态，,V,正,V,逆,D,、,X,点比,Y,点混和物的正,反应速率慢,B、C,3,、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的,vt,图象，我们知道,v,=c/t,；,反之，,c=,v,t,。,请问下列,vt,图象中的阴影面积表示的意义是,(),C,A,、,从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度,B,、,从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度,C,、,从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度,4,、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中,NO,的转化率与温度的关系曲线，图中标有,a,、,b,、,c,、,d,四点，其中表示未达到平衡状态，且,
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