高中化学《电解池》课件完美新人教版

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四章 电化学基础,第,3,节 电解池,第四章 电化学基础第3节 电解池,G,Zn,Cu,C,C,CuCl,2,溶液,写出右图原电池的电极反应、电池总反应。,负极：,Zn 2e,-,=Zn,2+,正极：,Cu,2+,2e,-,=Cu,电池总反应：,Zn+CuCl,2,=ZnCl,2,+Cu,CuCl,2,溶液,问题：如果把两根石墨棒作电极插入,CuCl,2,溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？,原电池是把化学能转变成电能的装置。,复习提问,G Zn Cu CCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反,观察实验,:,浸入,CuCl,2,溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，通电一段时间。,与电源负极相连的碳棒,（阴极）,覆盖有一层紫红色物质,与电源正极相连的碳棒,（阳极）,表面出现小气泡，气体使湿润的淀粉,KI,试纸变蓝。,结论：,阴极,生成,铜,；,阳极,生成,氯气,。,C,（阳极）,C,（阴极）,观察实验:浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和,实验后的思考,:,(1),通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？,(2),通电后，这些离子的运动情况有什么改变？,(3),当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？,实验后的思考:(1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些,电解氯化铜溶液的微观反应过程,Cl,Cl,Cl,Cl,Cu,2+,Cu,2+,Cu,2+,、,Cl,无规则运动,Cu,2+,、,Cl,定向运动,Cl,Cl,Cl,Cl,Cu,2+,Cu,2+,Cu,2+,、,Cl,发生电子得失,Cl,Cl,Cl,Cl,Cu,Cu,阴阳两极上,生成,Cu,、,Cl,2,Cl,2,Cl,2,e,e,电解氯化铜溶液的微观反应过程ClClClClCu2+,一、电解原理,电解：,电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。,电解池：,把电能转化为化学能的装置叫做电解池,(,电解槽,),。,电解池构成条件：,1.,直流电源,2.,两个电极,(,惰性电极：,Pt,、,Au,或石墨,),(,活性电极：,Fe,、,Cu,等,),3.,电解质溶液或熔融态电解质,4.,闭合回路,阳极：接电源正极,阴极：接电源负极,一、电解原理电解：电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴,电源负极,电解池阴极,溶液中的阳离子在阴极获得电子,同时溶液中的阴离子向阳极移动,在阳极表面失去电子,电子沿阳极回到电源正极,在电解过程中是如何形成闭合回路的？,Cl,Cl,Cl,Cl,Cu,Cu,+-,阳 阴,电源负极在电解过程中是如何形成闭合回路的？ClClClCl,电解必须建立在电离的基础上,发生氧化还原反应生成了新物质,只产生自由移动的离子,电解质电离成为自由移动的离子,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,-,电解质电离后再通直流电,电解质溶于水或受热融化状态,联系,特点,过程,条件,电解,电离,电离与电解的比较,阴阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子,CuCl,2,=Cu+Cl,2,电解,电解必须建立在电离的基础上 发生氧化还原反应生成了新物质 只,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能的装置,将化学能,转变成电能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同两电极接直流电源活泼性不同的两电,e,e,e,Cl,Cu,2+,e,e,e,SO,4,2,Cu,2+,eeeClCu2+eeeSO42Cu2+,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极,电解池阴极电解池阳极,电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子（放电）或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电）,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极电解池阴极电解池阳极,惰性电极,石墨,(C),、金,(Au),、铂,(Pt),1.,阴离子失电子,顺序（,阳极,放电顺序）：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,非还原性含氧酸根离子，如,NO,3,-,、,SO,4,2-,F,-,2.,阳离子得电子,顺序（,阴极,放电顺序）,：,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（,酸,）,Fe,2+,H,+,（,水,）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,溶液中有多种阳离子、阴离子，谁优先,惰性电极石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)溶液中有多种阳,用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应,电解质,溶液中离子,阴极,产物,阳极,产物,H,2,SO,4,HCl,NaOH,NaCl,K,2,SO,4,CuCl,2,CuSO,4,H,+,OH,-,SO,4,2-,H,+,OH,-,Cl,-,Na,+,H,+,OH,-,Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,K,+,SO,4,2-,H,+,OH,-,Cu,2+,Cl,-,H,+,OH,-,Cu,2+,SO,4,2-,H,+,OH,-,H,2,O,2,H,2,Cl,2,H,2,O,2,H,2,Cl,2,H,2,O,2,Cu,Cl,2,Cu,O,2,用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应电解质溶液,电解饱和食盐水实验,石墨 石墨,饱和,NaCl,溶液,以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，并以湿润的淀粉,KI,试纸检验阳极产物，推测有何实验现象。,电解饱和食盐水实验石墨 石墨饱和NaCl溶,电解饱和食盐水实验,观察到的现象：,阳极：,阴极：,放出有刺激性气味的气体，湿润的,KI,淀粉试纸变蓝,放出无色、无味气体，附近溶液变红,2Cl,2e,=Cl,2,2H,+,+2e,=H,2,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,石墨 石墨,饱和,NaCl,溶液,或,2H,2,O+2e,=H,2,+2OH,电解饱和食盐水实验观察到的现象：放出有刺激性气味的气体，湿润,以氯碱工业为基础的化工生产,以氯碱工业为基础的化工生产,含氯漂白剂,有机合成、造纸,玻璃、肥皂,纺织、印染,有机合成,氯化物合成,农药,金属冶炼,有机合成,HCl,盐酸,电解饱和食盐水,二、电解原理的应用,1.,氯碱工业,H,2,NaOH,湿氯气,湿氢气,液碱,Cl,2,含氯漂白剂有机合成、造纸有机合成金属冶炼HCl电解饱和食盐水,电镀,电镀,电镀,请写出阴阳两极的电极反应式：,阳：,Cu-2e,=Cu,2+,阴：,Cu,2+,+2e,=Cu,阳极的铜质量减轻,请分析阴阳两极、水溶液中的现象：,阴极的铁增重，表面均匀覆盖一层红色固体物质,溶液的颜色始终无变化（原因：,Cu,2+,浓度不变）,电镀请写出阴阳两极的电极反应式：阳：Cu-2e=C,1.,阳极,放电的顺序：,非惰性电极，如,Fe,、,Cu,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,非还原性含氧酸根离子,F,-,2.,阴极,放电顺序：,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（,酸,）,Fe,2+,H,+,（,水,）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,电解时电极产物的判断,注意更新,1.阳极放电的顺序：电解时电极产物的判断注意更新,二、电解原理的应用,2.,电镀,利用电解的原理在金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,（,1,）,阳极：,镀层金属。,阴极：,待镀的金属制品,电镀液：,用含有镀层金属离子的溶液。,电镀过程中电镀液的浓度保持不变,（,2,）实质：阳极参加反应的电解,（,3,）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑,.,思考：如果是给铁镀锌，请你设计一个电镀池。,二、电解原理的应用2.电镀 利用电解的原理在金属表面镀,二、电解原理的应用,3.,电解精炼铜,二、电解原理的应用3.电解精炼铜,电解精炼铜原理：,反应原理：,阳极（粗铜，含铁、银、金等杂质的铜）：,Cu,2e,-,=Cu,2+,Fe,2e,-,=Fe,2+,阴极（纯铜）：,2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,Fe,2+,虽然也移向阴极，但,Cu,2+,优先反应,比铜活泼的金属：,Fe,只下水，不上岸；,比铜不活泼的金属：,Au,、,Pt,直接沉底形成阳极泥；,电解质溶液中,CuSO,4,的浓度可能越来越小。,铜：,既下水，又上岸；,电解精炼铜原理：反应原理：阳极（粗铜，含铁、银、金等杂质的,电解精炼铜原理：,练习：设计一个电解精炼镍的装置图，写出两极反应。已知：粗镍中含铁、铜、银等杂质。镍的活动性介于铁与铜之间。镍离子为二价。,阳极（粗镍）：,Ni,2e,-,=Ni,2+,Fe,2e,-,=Fe,2+,阴极（纯铜）：,2Ni,2+,+4e,-,=2Ni,电解质溶液：含有,Ni,2+,的溶液即可,阳极泥：铜、银,电解精炼铜原理：练习：设计一个电解精炼镍的装置图，写出两极反,二、电解原理的应用,4.,电冶金,汉弗莱戴维，英国化学家、发明家，电化学的开拓者之一。在化学上他的最大的贡献是开辟了用电解法制取金属元素的新途径，电解苛性碱，从而发现了钾和钠，后来又制得了钡、镁、钙、锶等碱土金属。他被认为是发现元素最多的