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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,课题,2,酸和碱的中和反应,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,课题,2,酸和碱的中和反应,本课题为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。为下一章盐的学习做了铺垫。,中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带,酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点,中和反应在,生活中常见的化合物,和,物质的化学变化,两个一级主题中有重要体现,酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。,教材分析,掌握中和反应的实质，为高中学习“离子反应”，打下良好基础,了解酸雨、水污染，认识酸和碱能够使酸碱指示剂变色为中和反应的应用做铺垫,酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点,具备了一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。,学情分析,通过合作探究、,讨论交流，培养,学生发现问题，,动手实践和团结协作,的能力。,体会化学与,社会的密切,关系，增强,学生对社会,的责任感。,通过实验探究领会,中和反应、盐的概念，,了解中和反应在实际,生活中的应用。,知识与技能,过程与方法,三维目标,情感态度与价值观,通过学生自主的,实验探究，初步,学会判断化学反应,是否发生的,某些方法。,教学目标,中和反应的定义、,实质及其应用。,教学重难点,中和反应的,探究过程和,原理的理解。,教学重难点,难点,重点,2,3,1,情境教学法,实验探究法,传统与多媒体演示有效结合法,教学策略,教学模式,知识回顾,1,、酸和碱分别与指示剂反应,酚酞遇酸,，遇碱变,；,石蕊遇酸变,，遇碱变,。,2,、,HCl,在水中会解离出,和,；,H,2,SO,4,在水中会解离出,和,；,NaOH,在水中会解离出,和,；,Ca(OH),2,在水中会解离出,和,。,不变色,红,红,蓝,H,+,Cl,-,H,+,SO,4,2,-,Na,+,OH,-,Ca,2,+,OH,-,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+,OH,-,教学过程,探究一：酸和碱之间会发生什么反应？,提出问题,：,酸和碱之间会发生什么反应,?,实验验证,：,稀盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）溶液,直接,混合,观察现象,：,无明显现象,合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时,常伴有,颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等,问题生成：无现象说明什么问题呢？,没有现象就是没有反应么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,实验,10-9,在烧杯中加入,10mL,氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论,:,HC,l,H,+,+C,l,NaOH,Na,+,+OH,HC,l,和,NaOH,在水中解离出离子,氢氧化钠与盐酸反应,NaOH+HC,l,=NaC,l,+H,2,O,思考,:,氢氧化钠,(,碱,),和稀盐酸,(,酸,),反应，生成了什么?,水分子,在溶液中不易电离。反应后，,溶液中减少的离子是,。,酸中的,H,+,和碱中的,OH,-,反应生成,水,。,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,=,Na,+,+OH,-,H,+,+OH,-,H,2,O,H,2,O,Na,+,+,Cl,-,H,+,和,OH,-,酸和碱反应的实质：,探究二 酸和碱反应的实质,讨论,请同学补充完整方程（,2,）,(3),下列反应有何共同特点？,(1)NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,(2)Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,(3)2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,HCl+NaOH NaCl +H,2,O,碱,酸,盐,水,+,+,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物。,盐,定义：,酸与碱作用生成盐和水的反应。,一、中和反应：,中和反应的实质：,H,+,+OH,-,H,2,O,酸中的,H,+,和碱中的,OH,-,反应生成,水,。,【,及时练习,】,1,、以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,2、写一写：,NaOH+HNO,3,=,NaNO,3,+H,2,O,2,HNO,3,=,Ca(NO,3,),2,+2H,2,O,Ca(OH)2+,夏天就要到了，蚊虫也要多了，同学们有这样的经历吗,?,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸,-,蚁酸,，在家庭中可用,浓肥皂,涂抹可迅速,止痒,。,显碱性,蚊虫叮咬,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,当堂训练,1,、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈,碱性,），为了减,轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）,A.,浓硫酸,B.,食醋,C.,食盐水,D.,苏打水或肥皂水（呈碱性）,2,、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工,农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与,中和反应原理无关的是（）,A.,服用含,Al(OH),3,的药物治疗胃酸过量,B.,使用熟石灰改良酸性土壤,C.,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,D.,用,NaOH,溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,检测反馈,中和,反应,定义,课堂小结,实质,应用,化学与健康,人体,酸碱性,决定,健康,血液是人体最重要、量最多的体液，,健康血液,的,pH,值呈,弱碱性,，如果血液的,pH,值低于,7.30,，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病,心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等,人体的酸化是百病之源,。,科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱,不能以口味的酸和涩来区分,，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，,绝大部分的,水果、蔬菜都是碱性食品,，绝大多数,肉类、精细加工的食品都是酸性食品,。,合理的酸碱饮食的摄入比应该为,1:3,。但现代人,摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科学小知识,酸性,食品,蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性,食品,葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,
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