必修一金属的化学性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,必修一金属的化学性质课件,必修一金属的化学性质课件必修一金属的化学性质课件铜 Cu铁 Fe铝 Al镁 Mg2,铜,Cu,铁,Fe,铝,Al,镁,Mg,2,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,3,第三章第一讲,金属的化学性质,4,1,、地壳中含量由多到少的元素是,(,前三位,),：,；含量最多的金属元素 是,元素。,【,复习回忆,】,氧、硅、铝,铝,5,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态,：,元素在化,合物中的存在形态,游离态,：,元素以单,质的形态存在,6,物理通性,2,、金属的颜色、光泽,3,、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4,、延展性,延性：,拉成细丝的性质。,展性：,压成薄片的性质。,1,、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,7,8,1,、化学性质,（,1,）及氧气反应,(,铝、镁、铜、铁,),4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,2Cu+O,2,=2CuO,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,(,铁锈,),3Fe+2O,2,=4Fe,3,O,4,（磁性氧化铁）,点燃,点燃,点燃,点燃,常温,思考与交流,8,（,2,）金属及酸的反应,排在,H,前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性顺序表,:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,9,（,3,）及盐反应（金属之间的置换反应）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如：,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,（,SO,4,）,3,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu,（,NO,3,）,2,10,小 结,（,1,）及氧气反应,（,2,）及酸反应,（,3,）及某些盐溶液反应,11,2.,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,（,SO,4,）,3,+3Cu,2Mg+O,2,=2MgO,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,12,3,、依据,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，及金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中很容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,13,化学通性,1,、化合态金属元素只有正化合价,2,、金属单质易失电子，表现还原性,3,、易及氧气反应，得到氧化物,4,、活动性排在氢前的金属元素及酸反应得到盐和氢气,5,、及盐反应，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,14,（一）,.,金属及氧气的反应,讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,实验,3,1,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象,.,现象,：,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,二、金属的性质,15,物理性质：,1.,为银白色的固体,2.,质软,(,硬度小,),化学性质：,很活泼,常温下能及氧气反应,.,4Na +O,2,=2Na,2,O,常温,Na,的性质,3.,密度比煤油大,钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在,煤油或石蜡,中,16,现象：先熔化成小球，后燃烧产生,黄色,火焰，生成,淡黄色,固体,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,（,2,）加热后反应,-,实验,3-2,17,钠还可以和其他非金属单质反应，如,Cl,2,、,S,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,点燃,点燃,18,3,、铁、铝和镁分别及氧气反应,（,1,）铁及氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层,氧化铁（红褐色,Fe,2,O,3,）,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,（,2,）镁和铝及氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化,2Mg+O,2,=2MgO,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,19,科学探究：,现象：,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的,铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。,构有薄膜的,Al,2,O,3,的熔点（,2050,）高于,Al,（,660,）,，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,2,、铝及氧气反应,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜,-,采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,20,应用：,人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,21,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属及氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,22,小结：,一、金属于非金属的反应,1,、钠及氧气的反应,常温,加热,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2,、铝及氧气的反应,3,、金属及,Cl,2,或,S,的反应,如：,2Na+Cl,2,=2NaCl,Fe+S=FeS,4Al+3O,2,=,2Al,2,O,3,常温或加热,23,我得意的笑，又得意的笑,无所谓，我无所谓,God,！,Save me,！,为什么受伤的总是我！,思考：观察此图，你有何看法？,结论：,金属活动性顺序表中,（,H,）前面,的金属及酸反应产生,H,2,。,金属越活泼，及酸反应越剧烈。,二、金属及酸和水反应,24,二、金属及酸和水反应,2,、钠及水反应,演示实验，观察现象,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,浮,熔,游、响,红,钠,浮,在水面上,立刻,熔,成一个小球,在水面上四处,游,动，发出“嘶嘶声”,反应后溶液变,红,密度比水小,反应放热，熔点低,产生气体,生成碱性物质,25,现象,:,产生轻微的爆鸣声,如何检验金属钠及水反应生成的气体是,H,2,氢气,结论,:,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,?,26,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,将钠放入盐酸中，钠将先和,H,2,O,反应，还是先和,HCl,反应？,2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,课堂思考：,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠及酸反应时，如酸过量则钠只及酸反应，如酸不足量则钠先及酸反应再及水反应,27,一般规律：,钠及,酸,溶液反应时，钠直接及溶液中的酸反应，但当钠及,其它溶液,反应时，一般是钠,先及水反应生成氢氧化钠和氢气,，然后再看生成的氢氧化钠是否及原溶液中的溶质反应！,28,3,、钠的保存、,在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易及空气中的氧气反应,易及水反应,钠着火的处理？,性质：,用干燥的砂土扑灭,1,、保存：,决,定,29,铁及水如何反应？,30,1.,铁及水蒸气的反应,铁不能及冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否及水蒸气反应,?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉及水蒸气反应,1.,水蒸气的发生装置,2.,水蒸气及铁粉反应装置,3.,产物的检验,(,收集,),装置,31,水蒸气的发生装置,水蒸气及铁粉反应装置,产物收集装置,方案,1:,32,方案,2:,33,3Fe,4H,2,O(g,）,Fe,3,O,4,4H,2,方案,3:,34,铁及水反应,二、铁和水蒸汽反应,观看视频，描述现象,现象：,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,注意事项：,1,、,整套装置试管口应低于试管底；,2,、,先预热；,3,、,加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；,4,、,实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。,35,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,4,、金属及水反应小结,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,100,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,(,剧烈，氢气易爆炸,),2Al+6H,2,0=2Al(OH),3,+3H,2,金属性越强，越容易及水反应,36,讨论：金属及水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,及冷水反应生成碱和氢气,及热水反应生成碱和氢气,高温下及水蒸气反应生成氧化物和氢气,不及水反应,小结,金属性越强，,常温下及酸反应越剧烈；,金属性越强，,常温下及水反应越强烈；,37,三,.,铝及氢氧化钠溶液的反应,1.,铝及稀盐酸的反应,化学方程式为,:,2.,铝及氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,铝既能及强酸溶液反应也能及强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,。,2Al +6HCl=2AlCl,3,+3H,2,（可看作分两步进行）,铝既能及强酸反应，又能及强碱反应，是两性金属,38,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na +2H,2,O =2NaOH +H,2,化学计量数之比,2,：,2,：,2,：,1,物质的量之比,2mol,：,2mol,：,2mol,：,1mol,横（量）相当，竖（单位）相同,化学计量数之比等于物质的量之比,扩大,N,A,倍,2N,A,：,2N,A,：,2N,A,：,N,A,39,实验室用,6.5g Zn,及足量盐酸完全反应,。,求：,Zn,的物质的量；,参加反应,HCl,的物质的量；,生成,H,2,的体积(标况下)。,解：,n(Zn)=,m(Zn),M(Zn),6.5g,65g/mol,=,=,0.1mol,【,例 题,】,2,、根据化学方程式进行计算的基本步骤：,（,1,）根据题意写出相关反应的化学方程式,（,2,）找出相关物质的计量数之比,（,3,）对应计量系数，找出相关物质的物质的量,（要求的量用,n(B),或设未知数,x,、,y,等代表）,（,4,）根据计量关系进行计算。,40,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1,mol,n,(HCl)=0.2,mol,1,n,(H,2,),n,(H,2,)=0.1,mol,V(H,2,)=,n,(H,2,)Vm,=,0.1,mol,22.4 L/,mol,=2.24 L,1,2,0.1,mol,n,(HCl),=,1,1,0.1,mol,n,(H,2,),=,41,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,1,mol,22.4,L,V(H,2,),0.1,mol,1,mol,0.1,mol,=,22.4,L,V(H,2,),（,1,）横,(,量,)