江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《化学平衡移动》练习(1)

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（ 4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应速率（ 6）加入催化剂可以达到以上目的A. （ 1）（2）B. （ 2）（ 5）C. （3）（ 5）D. （ 4）（ 6）2有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g)2Z(g) ，H 0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加催化剂分离出 ZABCD3在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡： 2NON O Q。把烧瓶置于 10024水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色平均分子量质量 压强密度A 、和B、和 C、和D、和4对于反应： 2X Y2Z( 正反应为放热反应 ) ，若升高温度则能使 ()A反应速率不变， Z 的产量减少B反应速率增大， Z 的产量增大C反应速率增大， Y 的转化率降低D 反应速率减小， Z 的产量增大5、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO( 固 )2+2-Ca +CO。欲使悬浊液 中固体的量33减少，可采取的措施是（BD）。（ A）加碳酸钠溶液（ B）通入二氧化碳气体（ C）加碳酸氢钙溶液（D）加氯水6、某温度下， N2O4（气）2 NO2（气）； H 0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A、加压时 ( 体积变小 ) ，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B、保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、保持体积不变，加入少许N O，再达到平衡时，颜色变深24D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是（） 平衡不发生移动平衡沿着正反应方向移动平衡沿着逆反应方向移动 NH3 的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（ 1）（ 5） B（ 1）（ 2）（ 5）C（ 3）（ 5）D（ 2）（ 4）（ 5）7. 可逆反应： 2HI(g)H(g)+ I2(g) ； H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混2合气体的颜色加深，应采取的措施A增大容器体积B升高温度 C 加入催化剂D 充入 HI 气体8、 A(g)+3B(g)2 C(g)+Q（ Q0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是A升温B加压C增大 c(A)D 降低 c(C)E 降低 c(A)9、对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果生成物浓度增大，则A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物浓度相应减少 D 平衡可能移动，也可能不移动10、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明平衡移动的是1A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强11、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加，任一生成物总量一定增加，反应物的转化率一定增大，反应物的浓度一定降低，正反应速率一定大于逆反应速率，一定使用催化剂A、B 、C、D 、12下列说法正确的是（）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大13、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g) 达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A A 的浓度一定比原平衡大B A 的转化率增大C C的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D B 的转化率一定增大15、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化正确的是A生成物浓度一定增大B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定提高D 化学反应的产率可能提高16可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+qD(g) ，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件mnp后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A A 的转化率增大B平衡向逆向移动C平衡没有移动D上述三种情况都有可能17、在某一密闭容器中，反应3A(g) 2B(s)C(g) 2D(g) ； H 0，已达平衡状态，改变该平衡的某个条件，可使A 的转化率增大的是：A 向容器中加入1 molB 物质，B 恒压充入 ArC恒容充入 ArD升高温度18往一体积不变的密闭容器中充入H 和 I ，发生反应 H (g)+I(g)=2HI(g)+Q ，当达到平2222衡后， t 0 时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大， 下列说法正确的是（）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大C改变条件前后，速度图象为（如右图）D H2 转化率增大， HI 平衡浓度变小19在一密闭容器中，反应a A（气）b B （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60，则（）A. 平衡向逆反应方向移动了B.物质 A 的转化率减少了C. B 的质量分数增加了D. a b20.在一密闭容器中，反应mA(g) nB(s)3C(g) 达到平衡时，测得C(A) 为 0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A) 为 0.3 mol/L，则下列判断正确的是A混合气体密度一定减小B平衡一定向逆反应方向移动2C化学计量数：m+n3D物质 C 的体积分数增加了21可逆反应A+B(s)C 达到平衡后，无论加压或降温,B 的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A. A 为固体， C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体， C 为固体，正反应为放热反应C. A 为气体， C 为固体，正反应为吸热反应D. A、 C 均为气体，正反应为吸热反应22对于达平衡的可逆反应XYW Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、 Y、 Z、W的聚集状态可能是（）A. Z ， W为气体， X， Y 中之一为气体B. Z ， W中之一为气体，X， Y 为非气体C. X ， Y，Z 皆为气体， W为固体D. X ， Y 为气体， Z， W为固体23 下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中x 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大 X 的投入C加催化剂D增大体积24现有反应X(g)+Y(g)2Z(g) ， H0。右图表示从反应开始到 t 1 s 时 达到平衡，在 t 2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到 t 3 s 时又达平衡。则在图中 t 2 s 时改变的条件可能是A增大压强B使用了催化剂C降低温度D减小了X 或 Y 的浓度25对于 A+2B(g)nC(g) ，H0。 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件， 请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A 为 _态。(2) 增压，平衡不移动，当 n=2 时， A 为 _态；当 n=3 时， A 为 _态。(3) 若 A 为固态，增大压强， C 的组分含量减少，则 n_。(4) 升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。26在密闭容器中能入A、 B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+Q达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入 AA 的转化率B再加入 CA 的体积分数C减小压强A 的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量22在一定温度下，有1mol N 2 气体和 3mol H 2 气体发生下列反应：N2 （g） 3H2（ g）2NH3（g） Q（ Q 0）（ 1）若在相同温度下，分别在1L 定压密闭容器中和1L 定容容器中反应（密闭）：哪个容器中的反应先达到平衡? 答：哪个容器中的N2 的转化率高 ?答：（ 2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5 摩氩气，则N2 的转化率3会起什么变化 ?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。28可逆反应 2A B C 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则 A、 B、 C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（ 1）（ 2）（ 3）29. 在密闭容器中进行下列反应：CO2（ g）+C（s）2CO（ g）H 0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（ 1）增加 C，平衡 _ ，c（ CO）_ 。（ 2）减小密闭容器体积， 保持温度不变， 则平衡 _ ，（c O2）_ 。（3）通入 N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 _ ，c(CO2) _。（ 4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡_ ， c(CO)30可逆反应C（固） H2O（气）CO（气） H2（气） +Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末； （ 2）增加 CO；（ 3）降温；（4）加压；（ 5）使用催化剂（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向31（ 12 分）可逆反应 2Cl2(g)+2H O(g)4HCl(g)+O2(g)-Q ，在一定条件下达到平衡后，2分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变” ）：（ 1） 降低温度， Cl 2 的转化率 _ ； v 正_ ；（ 2） 保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量 _。（ 3） 保持容器压强不变，加入 He，则 O2 的体积分数 _；（ 4） 若温度和体积不变，反应从 Cl 2 和 H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 _，相对分子质量 _ 。32可逆反应2A BC 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则 A、 B、 C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况ABC（ 1）（ 2 ）（ 3）424. 在密闭容器中进行下列反应：M（气） N（气）R （气） 2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是A.正反应吸热， L 是气体B.正反应吸热， L 是固体C. 正反应放热， L 是气体D.正反应放热， L 是固体或液体25在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s) ，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A. 若正反应为吸热反应，则A 为非气体B. 若正反应为放热反应，则A 为非气体C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响26如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不 相符合 的是 ( )反v 正 )(平衡态应v ( 正 )速平衡态( 逆 )率v ( 逆 )v 0反应时间(A) 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B) 该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C) 该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D) 同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等27（ 05 年南昌市一模， 12）往一体积不变的密闭容器中充入H2 和 I 2，发生反应H2(g)+I 2(g)2HI(g);H 0，当达到平衡后，t 2 时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A容器内气体颜色变深，混合气体密度增大B平衡不移动，混合气体密度增大C H2 转化率增大， HI 平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为（如右图）28、右图表示在密闭容器中反应：2SO+O22SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a过程中改变的条件可能是；5bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c d 处 .29、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO（ g） + O2 (g)2SO3(g)； H0（ 1）写出该反应的化学平衡常数表达式K（ 2）降低温度，该反应K 值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）（ 3） 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、 O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（ 4）据图判断， 反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是（用文字表达） ；10min 到15min 的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加 SO3 的物质的量物质的量（ mol ）0.200.10051122305050时间（ min ） 解析 答案为：（ 1）c2 (SO3 )和 2530min。（ 4）增2；（ 2）增大；增大；减小。 （ 3）1520minc(SO2 ) c(O2 )加了 O2 的量。 A； B。22（ 12 分） (1) 减小，减小（2）不变（ 3）增大（ 4）不变，减小6