资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,九年级化学溶液的浓度课件演示文稿,第1页,共22页。,优选九年级化学溶液的浓度课件ppt,第2页,共22页。,在三支试管中各加入,20mL,水,然后,分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。,比较三种溶液的颜色。,实验9-,7,第3页,共22页。,在三支试管中各加入,10mL,水,然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.5g,1g,1.5g,20.5g,21g,21.5g,判断溶液浓稀的依据是什么?,溶质的质量分数,2.4,4.8,7.0,第4页,共22页。,一、溶质的质量分数,1、概念:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,其它:溶液质量,=,溶液体积,溶液密度,1L=1000ml 1ml=1cm,3,第5页,共22页。,10g,10g+90g,100%,20g,20g+80g,100%,=10%,=20%,实验,9-8,第6页,共22页。,溶质的,质量分数,36%,是指:,100g,溶液,中含有,36g,溶质。,溶质在,t,0,C,时,溶解度为,36g,是指:在,t,0,C,时,,100g,水(溶剂),中最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,第7页,共22页。,讨论:,已知,20,时,氯化钠的溶解度是,36g,。有,人说:“,20,时氯化钠的饱和溶液中溶质,的质量分数为,36,.,”这种说法对吗?为什,么?,结论:一定温度下饱和溶液的溶质质量分,数达到最大值。,饱和溶液的,溶质质量分数,=,溶解度,100g,溶解度,100,第8页,共22页。,二、有关溶质质量分数计算,例:从一瓶氯化钾溶液中取出,20,克溶液,蒸干后得到,2.8,克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为:,溶质质量,溶液质量,100%,溶质的质量分数,答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为,14%,。,2.8g,20g,100%=14%,解:,1,、溶液中溶质的质量分数直接计算,第9页,共22页。,想一想、练一练,10,时,氯化铵的溶解度为,33,克,则在,10,时,,6,克氯化铵加到,10,克水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为多少?,分析:,10,时,,6g,氯化铵不能在,10g,水中完全溶解。所得溶液为,10,时氯化铵的饱和溶液。,解:所的溶液的溶质质量分数为,:,100,=24.8,(或,100,=24.8,),答,:,所得氯化铵溶液的溶质质量分数为,24.8,.,3.3g,10g+3.3g,33g,100g+33g,第10页,共22页。,例,3,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,,求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解:,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答:,20,食盐饱和溶液的溶质质量分数,为,26.5,。,第11页,共22页。,例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,2.,已知溶液质量和溶质质量分数,求溶质质量。,答:,需要氯化钠,24Kg,需要水,126Kg,。,如果将,150Kg,换成溶液体积,还需要什么条件?,溶液密度,第12页,共22页。,练习 配制500,mL,质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1,g/cm,3,),,需要氢氧化钠和水各多少克?,解:,氢氧化钠质量,=500ml,1.1g/cm,3,10,=55g,水的质量,=500ml,1.1g/cm,3,-55g,=495g,答:,需要氢氧化钠,55g,,需要水,495g,。,第13页,共22页。,讨论:在温度不变的条件下,如何使原有,溶液的溶质质量分数增大或减小?,3,、溶液稀释问题:,原理:溶液稀释前后,溶质质量不变。,公式:,M,浓,C,浓,%=M,稀,C,稀,%,M,浓,+M,加水,=M,稀,第14页,共22页。,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?,分析:解决这道题的关键是什么?,解:,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答:需要水的质量为195,g。,第15页,共22页。,练习 某工厂化验室配制5000,g20%,的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19,g/mL),的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?,解:设需要,38,的盐酸的体积为,V.,5000g,20,=V1.19g/ml38,V,2211.4ml,答:需要,38,的盐酸,2211.4ml,。需要加,水,2368.4ml,。,加水质量,=5000g-2211.4ml,1.19g/ml,2368.4g,加水体积,=2368.4ml,第16页,共22页。,(,1,)将,6g,食盐溶于,94g,水中所得溶液的溶质的质量分数是多少?,(,2,)将所得溶液均分二等份,每一份的溶质的质量分数是多少?,4.,溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或,添加溶质;在计算时,可以紧紧扣住溶质的质,量进行计算,.,6,6,第17页,共22页。,(,5,)若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的两倍,需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水?,(,4,)向另一份加入,2g,食盐且全部溶解,溶液的溶质的质量分数是多少?,(,3,)取出一份向其中加入,10g,水,溶质的质量分数是多少?,3g,50g+10g,100,=5,3g+2g,50g+,2g,100,9.6,加食盐,x,:,6g+x,100g+,x,100,=12,x,6.8g,蒸发水,y:,6g,100g-y,100,=12,y=50g,第18页,共22页。,5,、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。,反应后所得溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,=,反应前混合物总质量,-,生成气体(或沉淀)质量,代入化学议程式时必须代入溶质质量;,注意:,第19页,共22页。,例,1,、足量的锌与,100,克,14.6%,的稀盐酸完全反应,求,:,(1),、生成多少克氢气,?,(2),、参加反应的锌的质量,?,例,2,、,32.5,克锌与,200,克稀硫酸恰好完全反应,求:,(1),、生成了多少克氢气,?,(2),、稀硫酸的溶质质量分数,?,(3),、反应后所得溶液的质量分数?,第20页,共22页。,例,3,:,将一黄铜样品粉末(由铜、锌组成),20,克,投入,49,克稀硫酸中,恰好完全反应,生成,0.2,克氢气,试求:,(,1,)黄铜中锌的质量分数是多少?,(,2,)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?,第21页,共22页。,溶 液 的 配 置,配置步骤,:,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,4,、装瓶贴签,例,1,:(溶质为固体)配制,150g16%,的食盐水,计算,:需食盐:,150 g 16%=24 g,需水:,150 g 24 g=126 g,称量,:用天平称量,24 g,食盐 用量筒量取,126mL,水,溶解,:烧杯、玻璃棒,实验仪器,:天平(砝码)、药匙、量筒(,200ml,)、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,请看视频,第22页,共22页。,
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