化学平衡常数

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,1,、定义：,在,一定温度,下，当一个可逆反应达到,平衡,时，,生成物浓度幂之积,与,反应物浓度幂之积,(,化学计量数为幂,),的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,3,、,表达式：,化学平衡常数,mA(g,),+,nB(g,),pC(g,)+,qD(g,),2,、符号：,K,思考：在可逆反应中，正逆反应的平衡常数相同吗？有什么关系？,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,互为倒数！即,K,1,K,2,=1,、注意事项：,（1）,K,只,与,温度,有关,，,与反应物浓度无关,（,2,）书写要规范,（,3,）,平衡常数的,表达式及数值大小与,方程式的,书写有关,(4),固体、纯液体及稀溶液中的水的浓度不写进平衡常数的表达式中。,如：,一定温度下,Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),高温,3Fe(s)+4H,2,O(g),（,8,）,K,的单位,（,7,）,K,与,T,的关系,思考：是否温度越高，,K,值越大？,（,5,）同一条件下，正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。,（,6,）,K,值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,K10,5,时,可认为反应进行基本完全。,若正反应为吸热反应，则升高,温度，,值增大,若正反应为放热反应，则升高,温度，,值减小,5,、平衡常数的意义,:,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越,大。,一般当,K,10,5,时，该反应进行得基本完全。,（）衡量,化学反应进行的程度,（）可根据不同温度下的,K,值，推断反应放热还是吸热,例：,N,2,+3H,2,2NH,3,温度,/,K,100,200,500,56,42,28,则：该反应的,H_ 0,变式练习：,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),已知反应：,H0,100,时平衡常数为,K,1,和,200,时平衡常数为,K,2,比较大小：,K,1,_ K,2,V,逆,的是,_,其中未达到平衡状态，且该时刻,V,正,V,逆,的是,_,常见考察方式：,、平衡常数的计算课本,P30,页例,、判断两种温度下，平衡常数大小关系,、根据平衡常数判断某反应放热还是吸热,、已知平衡常数，求转化率或分解率,课本例,5,、综合性考察,导学案,P7,页第,4,题,已知恒容密闭容器中,A(g)+B(g,),C(g)+D(g,),反应的平衡常数和温度的关系如下：,温度,/,700,900,830,1000,1200,平衡常数,1.7,1.1,1.0,0.6,0.4,练习：,(1),该反应的平衡常数表达式,K=,，,H_0,的平衡常数的值为,。,A(g)+B(g,),(2)1200,时反应,C(g)+D(g,),(3),判断该反应是否达到平衡的依据为,_,a,压强不随时间改变,b.,气体的密度不随时间改,c.,c(A,),不随时间改变,d.,单位时间里生成,c,和,D,的物质的量相等,2.5,C,练习：已知一定温度下，,相同条件下，将,2molHI,通入,2L,容器中，,HI,的最大分解率为多少？,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),K,10,