盐类的水解(第一课时)（精品）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三章水溶液中的离子平衡,3-3,盐类的水解,2012,年,9,月,23,日,C,5,H,8,NO,4,Na,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,“,碱,”,?,酸,盐,+,水,+,碱,盐溶液的酸碱性如何,?,是否都呈中性,?,用,pH,试纸,测定下列溶液显酸性、碱性、中性？,(1)CH,3,COONa (2)Na,2,CO,3,(3)NH,4,Cl (4)Al,2,(SO,4,),3,(5)NaCl (6)KNO,3,实验探究,实验结果,物质,pH,试纸颜色,pH,值,物质,pH,试纸颜色,pH,值,性质,Na,2,CO,3,NaCl,KNO,3,NH,4,Cl,Al,2,(SO,4,),3,结论,:,盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性,7,7,=7,=7,7,7,CH,3,COONa,碱性,中性,酸性,强碱,弱酸盐,碱性,强酸,弱碱盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,实验结果分析,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,讨论：,由上述实验,结果分析,：,盐溶液的酸碱,性,与生成该盐,的,酸和碱的强,弱,间有什么,关系？,强碱,弱酸盐,碱性,强酸,弱碱盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COONa,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,规律,：,谁强显谁性，同强显中性,实验结果分析,CH,3,COONa,的水溶液显碱性的原因：,（,1,）写出水电离的方程式？,（,2,）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？,（,3,）,CH,3,COONa,溶液中存在着几种离子？,（,4,）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？,（,5,）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？,O,H,H,O,H,H,O,H,H,O,H,O,H,H,H,CH,3,COO,Na,CH,3,COO,Na,O,H,H,CH,3,COOH,动画演示,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,+,CH,3,COOH,c,(H,+,),c,(OH,-,),H,2,O H,+,+OH,-,碱性,CH,3,COONa,溶液,试从,CH,3,COONa,的水溶液显碱性的原因分析：,为什么,NH,4,Cl,的水溶液显酸性？,NaCl,的水溶液显中性？,思考,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,+,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,氯化铵,在溶液中的变化,:,一、盐类的水解,1,、,定义,：在溶液中,盐电离出来的离子,跟,水所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合,生成,弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解。,2,、,实质,：,弱电解质的生成,破坏了水的电,离平衡,增大,了水的电离程度并,且常常使溶液呈酸性或碱性。,3.,条件,：,盐必须溶于水,盐中必须有,弱酸的阴离子,或,弱碱的阳离子,、,与酸碱中和反应的关系：,是酸碱中和反应的逆反应。,酸,碱,盐的类型,是否水解,盐溶液的,酸碱性,强酸,强碱,弱酸,强碱,强酸,弱碱,弱酸,弱碱,强酸强碱盐,强碱,弱酸盐,强酸,弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(,无弱,不水解,),中性,是,(,酸弱,酸水解,),碱,性,(NaCl),(NH,4,Cl),是,(,碱弱,碱水解,),(CH,3,COONH,4,),酸,性,是,(,都弱,都水解,),不一定,2,、规律：,有弱才水解,都弱都水解,无弱不水解,都强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,书写盐类水解的离子方程式及注意事项,先找,“,弱,”离子,。,盐类水解是可逆反应，写方程式一般要用,“,”,。,一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，所以对于,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,等易分解、易挥发的物质，或像,Al,（,OH,）,3,、,Fe,（,OH,）,3,等难溶于水的物质，,一般不用,“,”,和,“,”,。,多元弱酸盐水解时，应分步水解,(,阴离子带几个电荷就要水解几步,),，以第一步为主（第一步较易）。,多元弱碱阳离子水解时，也是分步进行的，但由于情况复杂，所以仍合成一步书写。,例,1.,写出,NH,4,NO,3,水解离子方程式,例,2.,写出,CH,3,COOK,水解离子方程式,例,3.,写出,Na,2,CO,3,水解离子方程式,例,4.,写出,AlCl,3,水解离子方程式,例,5.,下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是,A.HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,B.HCO,3,-,+H,2,O CO,3,2-,+H,3,O,+,规律：弱碱阳离子水解生成,H,+,离子，,弱酸根阴离子水解生成,OH,离子。,练 习,1.,下列离子在水溶液中不会发生,水解的是（）,A,、,NH,4,+,B,、,SO,4,2,_,C,、,Al,3,+,D,、,F,_,B,2.,下列溶液显酸性的是（）,A,、氯化钾溶液,B,、硫酸铜溶液,C,、碳酸钠溶液,D,、硝酸钡溶液,B,3.,判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,(1)FeCl,3,(2),NaF,(3)CuSO,4,(4)K,2,CO,3,(5)KI,(6)Al,2,(SO,4,),3,