铜及工艺流程课件

金版教程,高三一轮总复习,化学 第四章 第,4,节,第,*,页,金版教程,高三一轮总复习,化学 第四章 第,4,节,第,*,页,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,铜有两种常见的氧化物,CuO,和,Cu,2,O,。某小组取,0.98 g(,用精密天平测量,)Cu(OH),2,固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化曲线如图,1,。,另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图,2,所示。则下列分析正确的是,(,),A,图,1,中产物,a,、,b,的化学式分别为,Cu,2,O,和,CuO,B,图,1,整个过程中共生成,0.26 g H,2,O,C,图,2,三条曲线中，表示,CuO,和其中所含,Cu,元素质量的关系曲线是曲线,A,D,图,2,中绘制错误的曲线共,2,条,D,CuO,Cu,2,O,0.005mol,Cu,2,O,0.01mol,0.01mol,CuO,0.18g,CuO,2,（,2014,安徽）,室温下，在,0.2 molL,-1,Al,2,(SO,4,),3,溶液中，逐滴加入,1.0 molL,-1,NaOH,溶液，实验测得溶液,PH,随,NaOH,溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）,A,a,点时，溶液呈酸性的原因是,Al,3+,水解，离子方程式为,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,B,ab,段，溶液的,PH,增大，,Al,3+,浓度不变,C,bc,段，加入的,OH,-,主要用于生成,Al(OH),3,沉淀,D,d,点时，,Al(OH),3,沉淀开始溶解,C,bc,：,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,，,ab:H,+,+OH,-,H,2,O,，,cd,：,Al(OH),3,+3OH,-,AlO,2,-,+2H,2,O,d:NaOH,远远过量,3,8.34 g FeSO,4,7H,2,O,样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线,(,样品质量随温度变化的曲线,),如图所示。下列说法中正确的是,(),A,温度为,78,时固体物质,M,的化学式为,FeSO,4,5H,2,O,B,温度为,159,时固体物质,N,的化学式为,FeSO,4,3H,2,O,C,在隔绝空气条件下由,N,得到,P,的化学方程式为,FeSO,4,FeO+SO,3,D,取适量,380,时所得的样品,P,，隔绝空气加热至,650,，得到一种固体物质,Q,，同时有两种无色气体生成，,Q,的化学式为,Fe,2,O,3,0.03mol,m(FeSO,4,)=4.56g,FeSO,4,M,、,N:,FeSO,4,xH,2,O,152+18x=,m,0.03,152+18x=,6.72,0.03,x=4,m(Fe)=1.68g,SO,2,SO,3,n(O)=0.045mol,2.40-1.68,16,n(Fe)=0.03mol,n(Fe),n(O),=2:3,4.,TiCl,4,是由钛精矿（主要成分为,TiO,2,）制备钛（,Ti,）的重要中间产物，制备纯,TiCl,4,的流程示意图如下：,化合物,SiCl,4,TiCl,4,AlCl,3,FeCl,3,MgCl,2,沸点,/,58,136,181（升华）,316,1412,熔点,/,69,25,193,304,714,在,TiCl,4,中的溶解性,互溶,微溶,难溶,（,1,）氯化过程：,TiO,2,与,Cl,2,难以直接反应，加碳生成,CO,和,CO,2,可使反应得以进行。已知：,TiO,2,(s)+2Cl,2,(g)=TiCl,4,(g)+O,2,(g),H,1,=+175.4 kJmol,-1,；,2C(s)+O,2,(g)=2CO(g),H,2,=-220.9 kJmol,-1,沸腾炉中加碳氯化生成,TiCl,4,(g),和,CO(g),的热化学方程式：,_,。,资料：,TiCl,4,及所含杂质氯化物的性质,氯化过程中,CO,和,CO,2,可以相互转化，根据如图判断：,CO,2,生成,CO,反应的,H,_0,（填,“,”“,”,或,“=”,），判断依据：,_ _,。,氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的,HCl,和,Cl,2,经吸收可得粗盐酸、,FeCl,3,溶液，则尾气的吸收液依次是,。,氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗,TiCl,4,混合液，则滤渣中含有,_,。,（,2,）精制过程：粗,TiCl,4,经两步蒸馏得纯,TiCl,4,。示意图如下：,物质,a,是,_,，,T,2,应控制在,_,。,5.,电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有,Cr(OH),3,、,Al,2,O,3,、,ZnO,、,CuO,、,NiO,等物质，工业上通过“中温焙烧,钠氧化法”回收得到,Na,2,Cr,2,O,7,等物质。,已知：水浸后溶液中存在,Na,2,CrO,4,、,NaAlO,2,、,Na,2,ZnO,2,等物质,不同钠盐在不同温度下的溶解度,(g),如下表。,(1),水浸后的溶液呈,_(,酸“碱”或“中”,),性。,(2),完成氧化焙烧过程中生成,Na,2,CrO,4,的化学方程式：,_Cr(OH),3,+_Na,2,CO,3,+_=_Na,2,CrO,4,+_CO,2,+_,Na,2,CrO,4,、,NaAlO,2,、,Na,2,ZnO,2,4Cr(OH),3,+,4Na,2,CO,3,+3O,2,=,4Na,2,CrO,4,+6H,2,O+4CO,2,Al,2,O,3,+Na,2,CO,3,=,Na,2,AlO,3,+CO,2,，,ZnO+Na,2,CO,3,=,Na,2,ZnO,2,+CO,2,高温,高温,高温,CuO,NiO,(3),滤渣,的主要成分有,Zn(OH),2,、,。,(4)“,系列操作”包括继续加入,H,2,SO,4,_,.,(,填操作方法,),，过滤。继续加入,H,2,SO,4,目的是,_(,结合平衡移动的原理予以说明,),。,(5),工业上还可以在水浸过滤后的溶液,(Na,2,CrO,4,),中加入适量,H,2,SO,4,，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：,_,。,Na,2,CrO,4,、,NaAlO,2,、,Na,2,ZnO,2,5.,电镀污泥中含有,Cr(OH),3,、,Al,2,O,3,、,ZnO,、,CuO,、,NiO,等物质，工业上通过“中温焙烧,钠氧化法”回收得到,Na,2,Cr,2,O,7,等物质。,温度,物质,20,60,100,Na,2,SO,4,19.5,45.3,42.5,Na,2,Cr,2,O,7,183,269,415,Na,2,CrO,4,84,115,126,促进平衡,CrO,4,2-,+2H,+,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的,Na,2,Cr,2,O,7,蒸发浓缩，冷却结晶，,Al(OH),3,CrO,4,2-,+8H,+,+6e,-,=Cr+4H,2,O,6.,马日夫盐,Mn(H,2,PO,4,),2,2H,2,O,是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿,(,主要成分为,MnO,2,，还含有少量的,Fe,2,O,3,、,FeO,和,Al,2,O,3,),为原料制备马日夫盐的流程如下：,(1),软锰矿要先制成矿浆的目的是,_,，葡萄糖,(C,6,H,12,O,6,),与,MnO,2,反应时，产物为,MnSO,4,、,CO,2,和,H,2,O,，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,_,。,(2),用,H,2,O,2,溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为,_,。,增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率,12:1,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,MnO,2,Fe,2,O,3,、,FeO,Al,2,O,3,Mn,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Al,3+,Mn,2+,、,Fe,3+,、,Al,3+,Fe(OH),3,Al(OH),3,12MnO,2,+C,6,H,12,O,6,+24H,2,SO,4,=12MnSO,4,+6CO,2,+18H,2,O,金属离子,开始沉淀的,pH,完全沉淀的,pH,Fe,3+,1.8,3.2,Al,3+,3.0,5.0,Fe,2+,5.8,8.8,Mn,2+,7.8,9.8,(3),已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的,pH,如下表，“调,pH,并过滤”时，应调整的,pH,范围为,_,，滤渣,1,的主要成分为,_(,填化学式,),。,(4),加入磷酸后发生反应的化学方程式为,_,。,(5),某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中,MnO,2,的含量为,87%,，整个流程中锰元素的损耗率为,9%,，则,1,吨该软锰矿可制得马日夫盐,_,吨。,5.0PhMgCO,3,CaCO,3,）,“,二次除镁,”,所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和,_,“,沉锂,”,和,“,二次除镁,”,时所用纯碱的浓度差异的原因是,_,。,碳酸钙,(4),将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用图,2,所示装置制备氢氧化锉。碳酸锂与硫酸反应的