第一节化学实验基本方法2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一节 化学实验基本方法,学习目标,1,、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作,2,、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作,3,、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,4,、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯,第一节 化学实验基本方法,高中：,掌握某些基本的实验方法和操作技能,1,、保证实验安全,人身安全,财产安全,2,、保证实验顺利进行，完成实验任务,（要按时、按质）,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全,1,、遵守实验室规则,首先认真阅读并牢记实验室规则,2,、了解安全措施,3,、掌握正确的操作方法,取用药品：少量，节约，安全,固体粉末：用药匙或纸槽,“一斜二送三直立”,块状、密度大：用镊子夹取,“一横二放三慢竖”,一、化学实验安全,使用药品做到“三不”：,不用手接触药品,不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味,不尝试药品味道,用剩药品做到“三不”：,不放回原瓶,(,注,),不随意丢弃,不拿出实验室，,（放到废物缸里）,思考与交流：,P5,四人小组讨论，找一人总结发言,一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题,二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子,二、混合物的分离和提纯,思考与交流：,P5,你知道什么叫沙里淘金？,淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子：密度,=2.53.5,g/cm,3,金：密度,=19.3,g/cm,3,铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来,（铁的密度：,7.7,g/cm,3,）,1,、,用手拣,2,、用水淘,3,、用磁铁,4,、用电磁铁,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质,是研究纯净物的性质,分离、提纯,混合物,纯净物,分离、提纯,蒸发,例如：粗盐,精盐,学与问,P5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,混合物的分离与提纯,物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、,气化法、蒸发、分馏、萃取,化学方法：转化法、,(,加热、沉淀、置换,),化学方法提纯的要求：,1,、最后结果没有引入新的物质,2,、一般加入的试剂只与杂质发生反应，,转为沉淀、气体或水,3,、原理正确，操作简便，费用不高，,无有害物质生成（最好能不产生废物）,1,、过滤与蒸发,实验,1-1,粗盐的提纯,1,、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离,NaCl,（,大量）,CaCl,2,粗盐,MgCl,2,（,混合物）,MgSO,4,泥沙,(,难溶于水,)(,过滤除去,),少量,可溶于水,2,、蒸发,物质从液体转化为气体的过程叫蒸发,根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离,水 变成水蒸气,食盐水,(,混合物,),得到,NaCl,固体,蒸发,(,加热,),实验,1-1,粗盐的提纯,药品：粗盐、水,仪器：托盘天平、药匙、烧杯,(1,小,1,大,),(,秤量,),玻棒,(,溶解,),漏斗、滤纸、铁架台,(,过滤,),酒精灯,(,蒸发,),操作步骤,步骤,现象,1,、,溶解,：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2,、,过滤,：,3,、,蒸发,：,溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,（但质量比粗盐时少了些）,教与学,P,3,第,9,题,思考：,P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有,CaCl,2,、,MgCl,2,、,硫酸盐,SO,4,2-,离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在,NaCl,=Na,+,+,Cl,-,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,溶液中有,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,检验,SO,4,2-,离子的原理,向样品溶液加进,Ba,2+,离子，使,Ba,2+,离子与,SO,4,2-,生成,BaSO,4,白色沉淀,BaSO,4,不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有,SO,4,2-,Ba,2+,+,SO,4,2-,=BaSO,4,实验,1-2,1,、取样,2,、加水配成溶液,3,、加几滴稀硝酸，使溶液酸化,4,、加,BaCl,2,溶液,若有白色沉淀生成，则判断样品中含有,SO,4,2-,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1,、加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2,、,加入盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,2,、蒸馏和萃取,对于,液态混合物,的分馏和提纯，可用,蒸馏,和,萃取,的方法,蒸馏,：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来,实验,现象,1,、在试管中加入少量自来水，滴入几滴,AgNO,3,（,硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2,、在烧瓶中加入约,1/3,体积的自来水，再加入几粒沸石，按图,1-4,连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约,10,mL,液体，停止加热。,3,、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴,AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有,Cl,-,吗？）,加,AgNO,3,后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有,Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，,水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加,AgNO,3,和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有,Cl,-,蒸馏法可将海水淡化为可饮用水,(,但此法成本很高,),萃取,（,P,8,）,利用,液态混合物,中某种,溶质,在,碘水,I,2,两种,互不相溶的,溶剂,里的溶解性不同，,水、四氯化碳,用,一种溶剂,把,溶质,从它与另一溶剂所组成,四氯化碳,I,2,水,的,溶液,中提取出来，这种方法叫做,萃取,。,碘水,把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫,萃取,P,9,实验,1-4,萃取,用,CCl,4,溶剂将,I,2,从碘的水溶液中萃取出来,仪器：,分液漏斗,，带铁圈的铁架台，烧杯,P,10,习题,1,、,2,、,3,、,碳酸根离子,CO,3,2-,的检验：,向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有,CO,3,2-,本节小结,一、混合物的分离和提纯,1,、过滤,2,、蒸发,3,、蒸馏,4,、萃取,二、离子的检验,1,、,SO,4,2-,的检验,2,、,Cl,-,的检验,3,、,CO,3,2-,的检验,