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单击此处编辑母版文本样式,第三节 化学键,1.,了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。,2,了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。,1,概念：,使,相结合或,的强烈的作用力通称为化学键,。,2,类型：,3,化学反应的本质,化学反应本质就是,和,的过程,。,离子,原子相结合,旧化学键断裂,新化学键形成,离子键,共价键,极性键,非极性键,1,将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生,色火焰，生成,，化学方程式为,。,2,带,的钠离子和氯离子，通过,结合在一起，从而形成氯化钠，这种带,之间的,称为离子键。,3,由,构成的化合物叫做离子化合物。通常，,与,形成,离子化合物。,黄,白色固体,Cl,2,2NaCl,2Na,相反电荷,静电作用,相反电荷的离子,相互作用,离子键,活泼金属,活泼非金属,1,间通过,所形成的,，叫做共价键。,2,在,H,2,、,N,2,、,Cl,2,这样的分子中，由,元素的原子形成共价键，两个原子,，共用电子对,，成键的原子,，这样的共价键叫做,，简称非极性键。,3,在,HCl,、,H,2,O,这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子,，共用电子对将,，这种共用电子对,的共价键叫做,，简称极性键。,原子,共用电子对,化学键,同种,吸引电子的能力相同,不偏向任何一个原子,不显电性,非极性共价键,吸引电子的能力不同,偏向吸引电子能力强的一方,偏移,极性共价键,思考：,什么,是分子间作用力？氢键是化学键吗？,提示：,使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。,氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。,1.,2,离子键和共价键的异同,键型,离子键,共价键,非极性键,极性键,概念,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,特点,阴、阳离子间的相互作用,共用电子对不发生偏移,共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方,成键粒子,阴、阳离子,原子,成键条件,活泼金属和活泼非金属,同种元素的原子,不同种元素的原子,存在,离子化合物,非金属单质，某些化合物,共价化合物，某些离子化合物,【,例,1,】,(2010,试题调研,),关,于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是,(,),A,在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键,B,非极性键只存在于双原子的单质分子,(,如,Cl,2,),中,C,在共价化合物分子内，一定不存在离子键,D,由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,解析：,A,项，如,NH,4,Cl,，有共价键。,B,项，如,H,2,O,2,中氧原子间为非极性键。,C,项，若有离子键，则属于离子化合物。,D,项，如,H,2,O,2,、,C,2,H,2,中，都存在非极性键。,答案：,C,1,(2010,原创,),下,列关于化学键的说法中正确的是,(,),A,构成单质分子的微粒一定含有共价键,B,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,C,非极性键只存在于双原子单质分子里,D,不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键,解析：,A,错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；,B,项正确，如铵盐,NH,4,Cl,、,NH,4,NO,3,等是由非金属元素组成的离子化合物；,C,错，例如,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等物质中,OO,键均为非极性键；,D,错，如,H,2,O,2,多原子分子中也含有非极性键。,答案：,B,1,物质中化学键的存在规律,(1),离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如,MgO,、,NaCl,等，复杂离子,(,原子团,),组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,NO,3,、,NaOH,、,Na,2,O,2,等。,(2),共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如,HCl,、,CH,4,、,CO,2,、,H,2,SO,4,等。,(3),在非金属单质中只有共价键，如,Cl,2,、,O,2,、金刚石等。,(4),构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。,(5),非金属元素的原子间也可以形成离子键，如,NH,4,Cl,中的,与,Cl,。,2,化学键的形成及对物质性质的影响,(1),由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如,AgCl,、,AlCl,3,等都含共价键，它们属于共价化合物。,(2),由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如,H,OH,=,H,2,O,2H,=,H,2,CO,3,。,(3),由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，,如,NH,3,HCl,=,NH,4,Cl,。,(4),有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如,HCl,溶于水、,NaCl,熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。,(5),用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与,HX,键无关。,【,例,2,】,X,、,Y,为,短,周期元素，,X,位于,A,族，,X,与,Y,可形成化合物,X,2,Y,，下列,说法正确的是,(,),A,X,的原子半径一定大于,Y,的原子半径,B,X,与,Y,的简单离子不可能具有相同的电子层结构,C,两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为,1,1,D,X,2,Y,可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析：,由题意知，,Y,位于,A,，,X,、,Y,均为短周期元素，故,X,可能为,H,、,Li,、,Na,、,Y,可能为,O,、,S,；它们形成的化合物中，,A,项不正确；在,Na,2,O,中,Na,和,O,2,电子层结构相同，,B,项不正确；在,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,中原子个数比为,1,1,，,故,C,项不正确；,H,2,O,、,H,2,O,2,为共价化合物，,Na,2,O,、,Na,2,O,2,为离子化合物。,答案：,D,2,K,、,L,、,M,三种主族元素，已知,K,和,L,具有相同电子层结构，,M,元素原子核电荷数比,L,元素原子核电荷数少,9,，,L,在一定条件下可被氧化成,，则下列说法正确的是,(,),A,K,、,L,、,M,均属于短周期元素,B,离子半径,K,L,C,K,、,L,、,M,三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键,D,L,的气态氢化物可形成氢键,解析：,根据题设条件可推知,K,为钾、,L,为氯、,M,为氧。选项,A,，,K,是第四周期元素，不是短周期元素。选项,B,，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，,Cl,半径大于,K,半径。选项,C,，如,KClO,，,K,与,ClO,以离子键结合，,Cl,原子与,O,原子以共价键结合。选项,D,，,HCl,分子间不存在氢键。,答案：,C,电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用,“,”,或,“,”,等表示原子或离子的最外层电子，并用,n,或,n,(,n,为正整数,),表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：,1,同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用,“,”,或,“,”,。,如：,Mg,不能写成,Mg,。,2.,主,族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如,Mg,2,既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是,8,电子结构,(H,除外,),，,在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷,。,如,：,S,2,的电子式为,，,Cl,的电子式为,。,3,离子化合物中阴阳离子个数比不是,1,1,时,，,要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实,。,如,：,MgCl,2,的电子式为,，,不能写成,或,。,4,写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。,如：,N,2,的电子式应为,更不能写成,。,5,要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。,如：,H,2,O,分子的电子式为,不能写成,。,又如,H,2,O,2,分子的电子式为,，,Na,2,O,2,的电子式为,。,【,例,3,】,(2009,江苏化学，,2),下,列有关化学用语使用正确的是,(,),A,硫原子的原子结构示意图：,B,NH,4,Cl,的电子式：,C,原子核内有,10,个中子的氧原子：,D,对氯甲苯的结构简式：,解析：,A,项，硫原子核外只有,16,个电子；,B,项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外层的电子；,C,项正确；,D,项，对位与邻位搞混。,答案：,C,正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。,一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物,(,书写时要标清,及电荷,),；全由非金属元素组成的物质,(,除铵盐是离子化合物,),一般为共价化合物。,3,化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是,(,),A,CO,2,的电子式,B,Cl,的结构示意图,C,乙烯的结构简式,C,2,H,4,D,质量数为,37,的氯原子,解析：,A,项,CO,2,的电子式应为,；,C,项乙烯的结构简式应为,CH,2,=,CH,2,；,D,项质量数为,37,的氯原子应为,。,答案：,B,【,例,1,】,下,列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是,(,)A,NH,4,HCO,3,B,NaHSO,4,C,SiO,2,D,CaCl,2,解析：,碳酸氢铵是离子晶体，含离子键和共价键，但它在熔融状态下分解生成气体，不符合题意；硫酸氢钠中存在离子键和共价键，在熔融状态下存在,Na,、,，能导电，符合题意；二氧化硅是原子晶体，不正确；氯化钙只含一种化学键。,答案：,B,高分策略,本题考查了常见化合物所含化学键的类型，微粒间相互作用与物质化学性质。本题易错选,A,，忽视晶体受热分解的性质。离子晶体在熔融状态下可能不存在，如碳酸氢盐、铵盐等。含两种化学键的晶体一般是较复杂的物质。离子晶体含两种化学键的情况为：,(1),离子键、极性共价键，如氢氧化钠等；,(2),离子键、非极性共价键，如过氧化钠等。分子晶体含两种共价键，如双氧水、有机物等。值得注意的是，极性键和非极性键属于两种共价键类型，属于同一种化学键。,【,例,2,】,(2009,海南，,19,1),在,以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是,(,),A,Li,，,F B,Na,，,F C,Na,，,Cl,D,Mg,，,O,解析：,越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，,Na,是最活泼的金属，,F,是最活泼的非金属，符合题意。,答案：,B,高分策略,本题考查了离子键和共价键的含义，但出题形式比较灵活，引出了,“,离子键中含有共价键成分,”,一信息。但仍可依共价键、离子键定义去分析，共价键成分最少即离子键成分最大。,点击此处进入 作业手册,
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