3-1从铝土矿到铝合金

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2013,届高三化学一轮复习,专题三,从矿物到基础材料,第,8,讲 从铝土矿到铝合金,学习重点：,铝的性质,课标考纲展示,考试说明,考向追踪,了解铝及其重要化合物的主要性质及应用。,1.,铝及其化合物的特性。铝能够与碱溶液反应产生氢气、,Al,2,O,3,和,Al(OH),3,的两性成为离子共存、离子方程式和除杂实验方案评价等的命题点，难度中等，隐蔽性较大。,2.“,铝三角”和铝热反应。这类问题通常作为元素化合物知识辐射考查的关键点引入，难度较大。,钝化,考向互动探究,写出下列反应的化学方程式：,问题导思,铝是一种活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？,铝与强碱溶液反应的实质是什么？,铝热反应发生的本质原因是什么？发生的条件是什么？,问题导思,等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得,H,2,体积之比为多少,(,同温同压下,),？,足量的两份铝分别与等体积等物质的量浓度盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得,H,2,体积之比为多少,(,同温同压下,),？,等质量的两份铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若所得,H,2,体积之比为,1:2,(,同温同压下,),则铝在哪种溶液中有完全反应？,【,典例精析,】,例,1,将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量,NaOH,溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体,6.72 L,；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体,11.2 L,。则原合金样品中镁的质量为,(,),A,4.8 g,B,6 g C,9.6 g D,12 g,互动探究,该合金中镁、铝的物质的量之比是多少？,变式题,等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为,56,，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是,(,),A,甲、乙中都是铝过量,B,甲中铝过量，乙中碱过量,C,甲中酸过量，乙中铝过量,D,甲中酸过量，乙中碱过量,【,典例精析,】,2013,届高三化学一轮复习,专题三,从矿物到基础材料,第,8,讲 从铝土矿到铝合金,学习重点：,氧化铝、氢氧化铝的两性,如何除去,Al,2,O,3,中杂质,SiO,2,？,铝土矿的主要成分是什么？设计方案从铝土矿中提取铝。,以镁、铝片为两电极材料，以,NaOH,溶液为电解质溶液构成原电池，判断镁、铝片分别为什么极？,(,若是以稀盐酸为电解质溶液呢？,),【,问题导思,】,如何除去,Al,2,O,3,中杂质,Fe,2,O,3,？,考向互动探究,往含,0.1mol AlCl,3,溶液中逐滴加入,1 mol/L NaOH,溶液至过量，产生什么现象？写出反应过程涉及的离子方程式。并作出,n(,沉淀,),V(NaOH),图。,往含,0.1mol NaOH,溶液中逐滴加入,1 mol/L AlCl,3,溶液至过量，产生什么现象？写出反应过程涉及的离子方程式。并作出,n(,沉淀,),V(AlCl,3,),图。,如果将,NaOH,溶液改为氨水？,考向互动探究,往含,0.1mol NaAlO,2,溶液中逐滴加入,1 mol/L HCl,溶液至过量，产生什么现象？写出反应过程涉及的离子方程式。并作出,n(,沉淀,),V(HCl),图。,往含,0.1mol HCl,溶液中逐滴加入,1 mol/L NaAlO,2,溶液至过量，产生什么现象？写出反应过程涉及的离子方程式。并作出,n(,沉淀,),V(NaAlO,2,),图。,如果将加入,HCl,溶液改为通入,CO,2,气体？,铝、氧化铝和氢氧化铝都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，氧化铝、氢氧化铝都属于两性物质，那铝是两性元素对吗？,【,问题导思,】,【,典例精析,】,图,8,2,