电子守恒法在解题中的应用

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电子守恒法在解题中的应用,哈一中高三复习课,2006.10.08,电子守恒法,一、“活泼金属与酸或水反应产生,H,2,”,类题中的应用,例,1,：,A,、,B,是同一短周期的两种元素,9gA,单质跟足量,B,的气态氢化物水溶液反应，产生,11.2L,氢气（标准状况），,A,和,B,可形成化合物,AB,3,A,原子核里中子数比质子数多,1,，通过计算确定,A,、,B,各为哪种元素？,电子守恒法,二、“金属与硝酸反应,”,类题中应用,例,2,：,5.12g,铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体,3.36L,，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液,?,电子守恒法,三、“判断氧化产物或还原产物中某元素化合价,”,类题中应用,例,3,：,12ml浓度为0.10mol,/,L的Na,2,SO,3,溶液,，,恰好与,10ml,浓度为,0.04,mol,/,L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应，通过计算确定,Cr,元素在还原产物中的化合价。,电子守恒法,四、“判断不熟悉反应中氧化产物与还原产物物质的量之比,”,类题中应用,例,4,：,（,NH,4,）,2,SO,4,在强热条件下分解，生成,NH,3,、,SO,2,、,N,2,和,H,2,O,，试求反应中生成的,SO,2,和,N,2,的物质的量之比。,电子守恒法,五、“产物不确定,”,类题中应用,例,5,：,15gMgFe,合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下,5.6LNO,气体（设硝酸的还原产物只有,NO,），在反应后的溶液中加入足量的,NaOH,溶液，可得多少克沉淀？,电子守恒法,六、“电解”类题中应用,例,6,：,用两支惰性电极插入,500mLAgNO,3,溶液中，通电电解，当电解液的,pH,从,6.0,变为,3.0,时（设电解时阴极没有,H,2,析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是多少克,?,小结,氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一，从近几年高考试题的变化趋势来看，出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型：求氧化产物和还原产物的物质的量比；给出陌生的物质，判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物。尽管千变万化，但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。,解题要点：氧化剂得到的电子总数,=,还原剂失去的电子总数,