化学反应速率

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,深圳市育才中学,王 敏,考试大纲要求,1,、,了解,化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；,4,、,了解,催化剂在生产、生活和科学研究中的重大作用；,3,、,理解,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识一般规律；,5,、,了解,化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；,2,、,掌握,有关化学反应速率的简单计算；,本节高考,重点考查,：,(1),化学反应速率的计算,；,(2),化学反应速率的影响因素；,(3),速率图象分析。,题型以,选择题、填空题,为主，难度较,易,。,1.,定义,：,化学反应速率用,单位时间,内反应物,浓度的减小,或生成物,浓度的增大,来表示。,2.,数学表达式,:,V=,c,(B),t,考点一：化学反应速率的定义与表达,3.,单位：,mol/(,Ls,),、,mol/(,Lmin,),、,mol/(,Lh,),。,知识点与考点,问题,方法,反思与提升,题型,1,、定义与表达：,1),一般指,平均速率,2),单位时间内,浓度的变化,来表示,3),用,具体物质,来表达,4),一般不用固体和纯液体来表示,可能以选择题或填空题出现,即时巩固：辨析下列说法是否正确,2,）,对于反应,A+B=C+D,，,5,分钟内，该反应速率可表示为,V=2.0mol/(Lmin),3,）用反应物表示的速率是正值，用生成物表示的速率是负值,1,）,化学反应速率为,0.8 molL,-1,s,-1,是指,1s,时某物质的浓度为,0.8 molL,-1,5,）同一反应速率，用不同物质表示，数值可能不同，意义也不同,4,）常温下，对于反应,C+O,2,=CO,2,，一段时间内速率可表示为,V,(c,),=,5.0 mol/(Lmin),考点二：化学反应速率的计算与比较,例,1:,在,2,升的密闭容器中加入,1molN,2,和,3mol,H,2,可发生下列可逆反应,:N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),。,5,分钟时测得生成,1molNH,3,，求,:5,分钟末容器中各物质的浓度；在该时间段（,0-5min,内）,V(N,2,),、,V(H,2,),、,V(NH,3,),各是多少？,例,2,：,反应,A+3B=2C+2D,在不同条件下反应速率分别,为：,V,A,=0.15mol/(L.S),V,B,=0.6mol/(L.S),V,C,=4mol/(,L.min,),V,D,=0.15mol/(L.S),则该反应进行的最快的是,(),A.B.C.D.E.,D,特别注意：,同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应,统一物质，统一单位,后才能比较。,小心陷阱：单位的一致性。,知识点与考点,问题,方法,反思与提升,题型,3,、反应速率的计算与比较,(1),计算：,定义式,(2),比较：,用各物质表示的速率比等于计量数之比,a,、陷阱：,n,和,c,要区分；,b,、看清要求用哪一种物质表示；,C,、注意单位的书写,陷阱：单位的统一,出在填空题。,（,1,）根据浓度,-,时间图像求反应速率,（,2,）要求画出一定条件下的速率,-,时间图像,a,、统一单位统一物质后再比较,b,、求速率与系数的比值,（,2,）外界因素：,（,1,）内因（主要因素,):,参加反应物质的性质,浓度：,压强：,温度：,催化剂：,其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,考点三：影响反应速率的因素,1,）浓度：,结论：,增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。,2,）压强：,结论：,对于,有气体参加,的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢,3,）温度：,结论：,升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢,4,）催化剂：,结论：,一般情况下，加入催化剂可以加快反应速率,5,）固体颗粒大小：,知识点与考点,问题,方法,反思与提升,题型,2,、影响化学反应速率的因素：,1),本质,:,2),外因：,(1),浓度：,(2),压强：,要点,：,a,、,固体和纯液体的浓度,是不变的；,b,、反应过程中浓度减小，速率,由快到慢,；,c,、正确区分量的增加和浓度增加,要点,：,a,、适用于,有气体参与,的反应；,b,、正确辨析压强的,“,真变,”,和,“,假变,”,；,c,：增大压强，,正逆反应速率均增大,反应物本身的性质,知识点与考点,问题,方法,反思与提升,题型,2,、影响化学反应速率的因素：,(3),温度：,(4),催化剂：,要点,：,a,、对,任何化学反应,都有影响；,b,、升高温度，,正逆反应速率同时增大,要点,：,a,、,加快,反应速率；,b,、正逆反应速率,同时同等程度,的增大,c,：催化剂有一定的,选择性和活化温度,出在填空题。,（,1,）比较反应速率的快慢,（,2,）根据速率或速率图判断产量产率等,(3),实验探究题,即时巩固：辨析下列说法是否正确,2,）,增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应制取氢气的速率,3,）升高温度时，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢,1,）,增加水的量，可以加快镁跟水的反应速率,5,）工业生产中，将块状固体粉碎，磨成粉末，分多次加入，并不断搅拌，目的是增大反应物的浓度，从而加快反应速率,4,）对于反应，,C+O,2,=CO,2,，增加,C,的量，反应速率加快,a.,减小体系压强，该反应的速率怎么变？,6,）在,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),中，当其他外界条件不变时：,c.,在反应中保持体系,容积不变,，充入,He,，,反应的速率,怎么变？,b.,在反应中保持体系,容积不变,，充入,N,2,，反应的速率,怎么变？,d.,在反应中保持体系,压强不变,，充入,He,，,反应的速率怎么变？,本节小结,1),定义,：,2),数学表达式,:,3),单位：,1,、化学反应速率,：,3,、影响化学反应速率的因素,：,浓度、压强、温度、催化剂及固体反应物的接触面积对化学反应速率的影响及一般规律,。,2,、化学反应速率的计算和比较,个人反思：,1,）你对自己今天的表现是否满意？,2,）是否把所有考点落实到位？,3,）课后还有哪些方面需要加强？,4,）是否需要组长或老师的帮助？,谢谢！,