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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第4节 氨 硝酸 硫酸,2004,年,4,月,21,日,济南市一化工厂发生氨气泄漏,济南市一化工厂发生氨气泄漏事件导致爆炸，方圆数百米，空气中弥漫着一股,浓烈的刺激性气味,，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内,寒气逼人。,市消防中心接到报案后立即出动十余量消防车，上百名消防队员。消防队员,用水枪来稀释,空气中的氨气,记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流,一、氨,颜色、气味、状态：,无色有刺激性气味的气体,密度：,0.771g/L,（比空气小）,水溶性：,极易溶于水（体积比,1700,）,沸点：,-33.5,（易液化）液氨在汽化时吸热,冰块,氨气,液氨,1,、物理性质,考考你的观察能力,现象：,烧杯里的液体由玻璃管进入大试管，形成美,丽的喷泉；试管中的液体呈,？,。,原因：,氨气极易溶于水（,1700,）。使烧瓶内,气压急剧下降。,氨气水溶液呈,？,。,红色,碱性,演 示 实 验,-,氨气的,喷泉,实验,氨水的性质,NH,3,H,2,O,为可溶性一元弱碱（具有碱的通性）,易挥发，不稳定，受热易分解,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,(1),氨与水的反应,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,保存：阴凉处密封保存。,2,、化学性质,讨论,氨水中分子和离子各有哪些？,氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“,3+3”,。,3,种分子：,3,种离子：,NH,3,、H,2,O、,NH,3,H,2,O,、,OH,-,NH,4,+,、H,+,上一页,下一页,结束,回目录,比较：氨水与液氨,名称,氨水,液氨,形成,物质分类,成分,氨气溶于水,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,、,NH,3,混合物,氨气降温加压液化,纯净物,NH,3,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,氨水,一水合氨,液氨,(2),氨与酸的反应,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（,白烟）,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,（,白烟）,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,与挥发性的酸反应有白烟,2,、化学性质,(3),氨与氧气反应,氨有弱还原性,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。,-3,+2,氧化剂？还原剂？及产物？,2,、化学性质,氨的用途,制氮肥,铵盐,制硝酸,纯碱,有机合成,工业原料,致冷剂,3,、氨的用途,铵盐,物理性质：,铵盐都是晶体,铵盐都易溶于水,铵盐都不稳定，受热易分解,由,铵,离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。,1,、,铵盐受热易分解,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,(,NH,4,),2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2NH,3,+2H,2,O,NH,4,NO,3,+,NaOH,=NaNO,3,+NH,3,+H,2,O,2,、,铵盐与碱的反应,加热时：产物写成,NH,3,和,H,2,O,；若为稀溶液中的反应：产物写成,NH,3,H,2,O,化学性质：,3、,NH,4,+,的检验：,(1),取少量样品与碱混合于试管中共热，用,湿润,的红色石蕊试纸,靠近,试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有,NH,4,+,；,(2),用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有,NH,4,+,。,讨论后回答：取样、操作,(,试剂,),、现象、结论。,（,1,）药品：,（,2,）原理：,（,3,）装置：,固,+,固，加热型,（,4,）收集：,（,5,）验满：,湿润的红色石蕊试纸变蓝,（唯一的一种碱性气体）；,蘸有浓,HCl,的玻璃棒接近,试管口产生白烟。,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,向下排空气法,氯化铵晶体、氢氧化钙固体,5,、氨的实验室制法,棉花的作用：,实验室中其余的制氨气的方法：,CaO,浓氨水,减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环保作用。,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,氨气的工业制法：,N,2,+3H,2,2 NH,3,（放热反应）,高温、高压,催化剂,巩固：,1.,某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，判断可能是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）,A,、,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,B,、,将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口,C,、,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,D,、,将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,注意：,氨气的检验方法：,1.,下列物质所含分子只有氨分子的是,(),A,、氨水,B,、氨气,C,、一水合氨,D,、液氨,BD,习题巩固,2.,氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（）,A,、很容易液化,B,、密度比空气小,C,、极易溶于水,D,、能跟水起反应,C,思考,如何干燥氨气？,浓硫酸,P,2,O,5,无水,CaCl,2,NaOH,固体,碱石灰,大家来找茬,无水,CaCl,2,不能用来干燥,NH,3,（,形成,CaCl,2,8NH,3,),第2课时,1,、纯硫酸,2,、硫酸溶液,（,1,）强电解质,稀硫酸：,具有,酸的通性,（,2,）无色、油状液体,（,5,）易溶于水（能以任意比与水,混溶,）,浓硫酸：,（,3,）难挥发性,具有一些,特性,三、硫酸,放出大量的热,（,4,）浓,H,2,SO,4,98.3%,=1.84g/cm,3,稀硫酸,1,、可以使,紫色,石蕊试液变,红,2,、与,碱,反应,3,、与,金属,反应,5,、与某些,盐,反应,4,、与,金属氧化物,反应,酸的,通性,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,吸水性,昨天打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？,浓硫酸不仅能吸收现成的水分子,也能吸收,结晶水合物,中的水分子,学以致用,气体,干燥剂,长,进,短,出,将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？,现象：固体由蓝色变为白色。,原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。,思考：,吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。,(,现成的水,),取,20g,蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约,20ml,浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。,实 验,蔗糖变,黑,；,体积膨胀；,放出大量热；,产生有酸味、刺激性的气体,。,现象：,脱水性,蔗糖,炭化,浓硫酸吸水放热,(,吸水性,),C,12,H,22,O,11,蔗糖,浓,硫酸,12,C,+,11H,2,O,？,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的,氢,、,氧,元素，使有机物最终变成黑色的炭,比较,强氧化性,C+2H,2,SO,4,（,浓）,CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,还原剂,氧化剂,失去,4e,得到,2,2e,浓硫酸在加热的条件下能将多种,非金属,氧化生成,最高价氧化物,或,对应的酸,。,注意：,浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末,等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物,炭化,。,如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所,以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗,。,继续,Cu+2H,2,SO,4,（,浓）,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,常温下,无明显现象,加热后,品红溶液褪色,反应后生成的,水溶液呈现蓝色,现象,:,生成,SO,2,气体,生成,CuSO,4,溶液,（氧化性）,（酸性）,强氧化性,金属单质,+,浓硫酸,硫酸盐,+,SO,2,+H,2,O,加热时,，浓,H,2,SO,4,可氧化绝大多数金属,(Au,、,Pt,等除外,),，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但,不产生,H,2,。,反应中表现出,酸性,和,氧化性,。,小结,常温下,，浓,H,2,SO,4,可使,Fe,、,Al,等金属钝化,浓硫酸作干燥剂,1.,不能干燥碱性气体：,NH,3,2.,不能干燥还原性气体：,H,2,S,、,HI,、,HBr,3.,能够干燥：,SO,2,、,HCl,、,CO,2,、,H,2,、,O,2,等,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应的产物？,提供以下试剂与装置,(,装置可多次使用,),：,思考题,：,KMnO,4,溶液,饱和,NaHCO,3,品红,澄清石灰水,无水硫酸铜,品红,澄清石灰水,品红,KMnO,4,石灰水,品红,硫酸铜,检验水,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,CO,2,浓硫酸,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,酸的通性,稀硫酸,稀释,完全电离,自身特性,以分子态,存在为主,H,2,SO,4,学会总结,难挥发性、,吸水性,、,脱水性、强氧化性,（,2,）干燥,H,2,、,SO,2,等气体,_;,（,3,）用铝槽车装运浓硫酸,_;,（,4,）清洗镀件表面氧化物,_;,（,5,）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑,_,C,E,A,AD,1,、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：,A,、,强酸性,B,、,难挥发性,C,、,吸水性,D,、,脱水性,E,、,强氧化性,练习：,2.,在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （）,A.,盐酸,B.,稀硫酸,C.,浓硫酸,D.,硫酸铜溶液,3.,浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）,A.,强氧化剂,B.,不挥发性酸,C.,强酸,D.,脱水剂,C,A,4.,下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）,A.,浓硫酸,B.,浓盐酸,C.,碳酸钠晶体,D.,氯化钠,A,2,怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？,方法一,：观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸。,方法二,：根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸。,方法三,：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。,方法四,：各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸。,方法五,：加入铜片并加热，产生气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。,方法六,：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。,方法七,：能蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸,;,只变红的是稀硫酸。,四、硝酸,1,、物理性质：,纯,HNO,3,是,无色，易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶,。,纯,HNO,3,的沸点是,83,密度,1.5027g/cm,3,常用浓硝酸质量分数为,69,，质量分数为,98%,以上的硝酸为,“,发烟硝酸,”,。,2,、化学性质,（,1,）酸的通性：,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,（,2,）特性,强氧化性,A,、与金属反应,实验,Cu,4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO,4H,2,O,B,、,Fe,、,Al,在冷的浓硝酸中“钝化”,C,、与非金属反应,C,4HNO,3,(,浓,),CO,2,4NO,2,2H,2,O,D,、与还原性物质反应,3H,2,S+2HNO,3,（稀）,=3S,+2NO,+4H,2,O,练习,写出硝酸与银反应的化学方程式,Ag+2HNO,3,(,浓,)=AgNO,3,+NO,2,+H,2,O,3Ag+4HNO,3,(,稀,)=3AgNO,3,+NO,+2H,2,O,（,2,）特性,不稳定性,4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+O,2,或光照,思 考,久置的浓硝酸呈黄色,为什么浓硝酸会变黄色？如何消除黄色？,可能有,NO,2,（,红棕色）产生，,NO,2,溶于硝酸而变黄。,向溶液中通入氧气来消除黄色。,3,、硝酸的保存,密封,于,棕色瓶（玻璃塞）,中,并放在,阴暗,处！,万一不慎将,浓硝酸弄到,皮肤上，应,如何处理,?,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤,.,4,、硝酸的用途,硝酸是一种重要的化工原料，它可以,制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做,塑料等。在实验室里，硝酸是一种重,要的化学试剂。,1,体积浓硝酸与,3,体积浓盐酸的混合物叫做,王水，,它的氧化能力更强，能溶解,金（,Au,）
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