盐类水解离子浓度大小比较及三大守恒

盐类水解离子浓度大小比较,长郡中学高二化学备课组,宋晓,一 溶液中离子浓度大小的比较,1),分析,NH,4,Cl,溶液中有哪些微粒？各离子物质的量浓度由大到小的顺序为,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),1.,单一溶液,2:,不同溶液中同一离子浓度大小比较,如,:,在相同物质的量浓度的下列溶液中：,NH,4,ClNH,4,HSO,4,CH,3,COONH,4,NH,3,H,2,O,中,C(NH,4,+,),由大到小顺序为,3:,混合溶液中离子浓度大小比较,如：将等浓度的,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,等体积混合后各离子浓度大小为,点评,:,看其它离子是促进或抑制它的水解,点评：电离大于水解,C(NH,4,+,)c(Cl,-,)c(OH,-,)c(H,+,),二 两大守恒,物料守恒,:,是指某一成份的,原始浓度,应该等于,该成份在溶液中各种存在形式,的浓度之和。,在溶液中,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH),在晶体中,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,-,),电荷守恒：,是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性,。,c(,阳离子,),电荷数,=c(,阴离子,),电荷数,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,电荷守恒：,是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性,。,c(,阳离子,),电荷数,=c(,阴离子,),电荷数,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(OH,-,),1.,指出在,Na,2,S,溶液中的微粒存在哪些关系？,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+2,c,(S,2,-,)+,c,(HS,-,),c,(Na,+,)=2,c,(S,2-,)+2,c,(HS,-,)+2,c,(H,2,S),c,(Na,+,),c,(S,2-,),c,(OH,-,),c,(HS,-,),c,(H,+,),问题解决,2.,向,0.1molL,-1,NaOH,溶液中逐渐加入,0.1molL,-1,CH,3,COOH,溶液,至溶液中,(Na,+,)=(CH,3,COO,-,),。此时溶液的,pH,值是,(),A.pH=7 B.pH7,C.pH,c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),(2)0.1mol,L,-1,NaOH,和,0.2mol,L,-1,CH,3,COOH,等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),