第4课　金属的性质和用途　金属材料

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,4,课金属的性质和用途金属材料,中考考纲具体要求,1.,金属的物理性质,(,认识,),；金属的主要化学性质,(,认识,),2,用金属活动性顺序表解释生活中的一些现象和对有关的置换反应进行判断,(,理解,),3,金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的简单方法,(,认识,),4,生铁和钢在组成和性质上的区别；常见合金与纯金属在组成和性质上的区别及合金的用途,(,知道,),5,用铁矿石炼,(,知道,),6,废弃金属对环境的影响，回收金属的重要性,(,认识,),近三年广东省,中考考查情况,年份,题型,分值,难易度,考查点,2011,年,选择、,填空,6,容易,合金；金属物理性质、化学性质；防止金属锈蚀的方法,2012,年,填空、探究,1,1,中等,金属的化学性质；金属锈蚀的条件,2013,年,选择、填空,8,中等,合金、金属除锈、防止金属锈蚀的方法、铁矿石的冶炼、金属与酸反应,一、金属的物理性质、合金,(,请对应完成后面练习,1,7,题,),(1),常温下是固体,(,除汞外,),、有,_,光泽，大多是,_,和,_,的良导体，有,_,性、密度大、硬度大、熔点高等共性，但也会有差别。,(2),金属之最,地壳中含量最多的金属元素是,_,，人体中含量最多的金属元素是,_,，目前世界年产量最高的金属是,_,，导电、导热性最好的金属是,_,，硬度最高的金属是,_,，熔点最高的金属是,_,，熔点最低的金属是,_,，金属活动顺序中最不活泼的金属是,_,。,金属,电,热,延展,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,金,(3),合金：合金是金属与金属或金属与,_,熔合而成具有金属特性的,_(,填,“,纯净物,”,或,“,混合物,”),。合金与组成它的纯金属性质比较：,光泽,_,，,强度和硬度,_,，,机械加工性能和抗腐蚀性能,_,，,熔点,_,。,(4),生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是,_,。生铁和钢的主要区别是含,_,量不同：生铁的含碳量为,_,，钢的含碳量为,_,。,非金属,混合物,更好,更高,更好,更低,铁,碳,2%,4.3%,0.03%,2,%,温馨提示：,合金不一定只含金属元素，也可能含有非金属元素；,合金一定是混合物；,合金的形成条件：一种金属的熔点不能高于另一,金属,(,或非金属,),的沸点。,二、金属的锈蚀和防护,(,请对应完成后面练习,8,13,题,),1,铁生锈的条件是：铁与,_,和,_,发生一系列复杂的变化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，呈暗红色，它的化学式是,_,；用,_,或,_,可除铁锈，写出其中一个反应的化学方程式,_,_,。,2,防止铁生锈的原理是将铁与,_,或,_,隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法有：在铁的表面镀一层不活泼的其他金属、,_,、,_,、,_,等。,氧气,水,Fe,2,O,3,稀盐酸,稀硫酸,(,或,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O),Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,氧气,水,喷油漆,涂油,制成合金,三、金属矿物的冶炼,(,请对应完成后面练习,14,16,题,),1,(1),铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。,冶炼铁的原理：,(,文字叙述,)_,。,下图是炼铁的原理图：,在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,(2),在通,CO,前，一定要,_,。,(3),在点燃酒精灯,a,前，一定要先,_,，目的是,_,。,(4)A,中玻璃管中出现的现象是,_,，反应的化学方程式为,_,。,(5)B,中可看到的现象是,_,，反应的化学方程式,_,。,(6)C,的作用是,_,。,验纯,排出装置內的空气，以免加热时,CO,与空气混合引起爆炸,通入,CO,红色固体变成黑色,澄清石灰水变浑浊,防止有毒气体,CO,散发到空气中，造成污染,2,保护金属资源的途径有：,防止金属腐蚀；,回收利用废旧金属；,有计划、合理地开采矿物；,寻找金属的代用品等。,四、金属的化学性质,(,请对应完成后面练习,17,28,题,),1,金属的化学性质,金属的化学性质,化学方程式,(1),与氧气反应,铁与氧气反应,剧烈燃烧，火星四射，生成,_,色固体，放热,铝与氧气反应,铝在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,黑,(2),金属与酸反应条件：金属必须在,_,之前,铁与稀盐酸、稀硫酸反应,产生,_,溶液由,_,色变为,_,色,锌与稀硫酸、镁与稀盐酸反应,都产生,_,金属逐渐溶解,H,浅绿,气体,无,气体,(3),金属与盐溶液反应的条件：金属单质比盐中的金属元素,_,铁与硫酸铜溶液反应,金属表面覆盖,_,色的固体,溶液由,_,色变,_,色,铜与硝酸银溶液反应,金属表面覆盖,_,色的固体,溶液由,_,色变,_,色,活动性强,红,蓝,浅绿,蓝,银白,无,2.,金属活动性顺序及其应用：,K,、,_,、,Na,、,_,、,_,、,Zn _,、,Sn,、,Pb,、,(H),、,_,、,Hg,、,_,、,Pt,、,Au,，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性,_,，位于,_,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于,_,的金属能把位于,_,的金属从其化合物的溶液里置换出来,(,注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐,),。,Ca,Mg,Al,Fe,Cu,Ag,越强,氢前面,前面,后面,温馨提示：,等质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生,H,2,的质量由多到少的顺序为,Mg,Fe,Zn(,金属等量，酸足量，化合价相同时，相对原子质量越小，产生气体越多,),。,相同质量，相同质量分数的稀盐酸或稀硫酸分别与足量的,Al,、,Mg,、,Zn,、,Fe,反应，放出,H,2,的质量一样多。,金属与盐溶液这类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。,