3-2-2水的电离和溶液的pH第二课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单位紧随数值后,状态分清下笔前,思考：,1,、在纯水中加入酸,(,或碱,),时，对水的电离有怎样的影响？对是,Kw,有怎样的影响？,Kw,与,K,电离,的区别,2,、给纯水加热，其中,c,(H,+,),、,c(OH,-,),如何变化？,Kw,有何变化？,1,、,能影响水的电离平衡，并使溶液中的,c(H,+,),c(OH,-,),的措施是（）,A,、向纯水中投入一小块金属钠,B,、将水加热煮沸,C,、向水中通入,SO,2,D,、向水中加入,NaCl,C,练习,思考讨论,1,、,0.01mol/L,盐酸溶液中，,c(H,+,),、,c(OH,-,),是多少？由水电离出的,c(H,+,),H2O,是多少？,2,、,0.01mol/L,NaOH,溶液中，,c(OH,-,),、,c(H,+,),是多少？由水电离出的,c(H,+,),H2O,和,c(OH,-,),H2O,分别是多少？,利用,K,w,的计算,c(H,+,),、,c(OH,-,),、,c(H,+,),H2O,、,c(OH,-,),H2O,注意：任何水溶液中由水电离出来的,c(H,+,),H2O,=c(OH,-,),H2O,练习,2,、某温度时，测得纯水中,C(H,+,)=2.410,-7,mol/L,则,c,(OH,-,),浓度为（）,2.410,-7,mol/L,0.110,-7,mol/L,(1.010,-14,),（,2.410,-7,）,mol/L,无法确定,A,2,、浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中由,水电离出的,c(H,+,),大小关系为：,盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,1,、,0.1mol/L,的,HCl,溶液,20mL,，与,0.05mol/L Ba(OH),2,溶液,30mL,混合后，,c(H,+,),、,c(OH,-,),分别为多少？,练习,2,、,25,时,某物质水溶液中由水电离出来的,C,（,H,+,）,=110,12,mol/L,该物质可能是,A,、,KHSO,4,B.K,2,SO,4,C.Fe,2,(SO,4,),3,D.NH,3,H,2,O,（A 、D）,【,例,】,25,时,某物质水溶液中由水电离出来的,C,（,H,+,）,=110,12,mol/L,该溶液,中,C,（,OH,）,为,_.,110,2,mol/L或110,12,mol/L,感悟,：,这样的溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液。,在由水电离出的,c(H,+,)=10,-14,mol/L,的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）,A,、,K,+,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,、,MnO,4,-,B,、,Na,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,C,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,D,、,Na,+,、,AlO,2,-,、,Br,-,、,Cl,-,B,思考,酸溶液中是否有,OH,-,存在？,碱溶液中是否有,H,+,存在？,已知,100,时，,K,W,=10,-12,1.,在,100,时，纯水中,c(H,+,),为,多少？,2.c(H,+,),10,-7,mol/L,是否说明,100,时纯水溶液呈酸性？,3.100,时，,c(H,+,)=110,-7,mol/L,溶液呈酸性还是碱性？,不能用,c(H,+,),等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过,c(H,+,),与,c(OH,),两者,相对大小,比较,某水溶液中,c(H,+,)=10,-6,mol/L,，一定是酸性溶液,？,c(H,+,)=10,-6,mol/L,否,碱性,若,c(H,+,),c(OH,-,),，溶液呈酸性,溶液的酸碱性由,(H,+,),、,c(OH,-,),的相对大小决定：,若,c(H,+,)=,c(OH,-,),，溶液呈中性,若,c(H,+,)1mol/L,或,c,（,OH,-,）,1mol/L,时，使用,pH,不方便。用物质的量浓度表示更好。,c(H,+,)=10,-pH,练习：,1,、,10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/L,盐酸溶液,的,pH,分别为,多少？,2,、,10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/LNaOH,溶液的,pH,为多少？,5,1,0,应先算,c(OH,),，再利用,K,W,算出,c(H,+,),，然后求,pH,13,14,计算碱溶液的,pH,：,1,、先求,c(OH,),，再求,c(H,+,),，然后,pH,pH=-,lg,c(H,+,),c(H,+,)=10,-pH,9,2,、溶液,pOH,的计算式,pOH,=,lg,c(OH,-,),pH+,pOH,=14,室温下，同种溶液：,25,0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8,10,8,9,10,9,10,10,10,11,10,11,12,10,12,13,10,13,14,10,14,中性,pH,H,OH,10,14,10,13,10,12,10,11,10,10,10,9,10,8,10,7,10,6,10,5,10,4,10,3,10,2,10,1,10,0,酸性,碱性,pH,、,C(H,+,),、,溶液酸碱性之间的关系,增强,增强,0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8 10,8,9 10,9,10,10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,C(H,+,),越大,PH,越小,酸性,越强,碱性,越弱,(1)pH,计法,:P,47,仪器，数值精确,。,可读到小数点后第二位。,(2)pH,试纸法：,“,三不,”,：不直接手拿、不伸入液中试验、不事先用水润湿（,否则稀释待测对象,）,“,三要,”,：要切小片、要放在玻璃片（或表面皿）上、要用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,测定,pH,值方法,读数特点：,广泛,PH,试纸为,整数,，较粗略。,精密,PH,试纸为,0.1,位,，较精确,。,广泛,PH,试纸比色卡,pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红 色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,pH,有关判断正误,1,、一定条件下,pH,越大，溶液的,酸性,越强。,2,、强酸溶液的,pH,一定小于弱酸,。,3,、,pH,等于,6,的溶液，一定是一个,弱酸,体系。,4,、,pH,相同的强酸和弱酸中,H,+,相同。,5,、在常温下，,pH=0,的溶液酸性最强，,pH=14,的溶液碱性最强,6,、,pH,有可能等于负值。,7,、常温下，由水电离出的,H,+,=10,-12,mol/L,，,则溶液,pH,定为,12,8,、相同体积和,pH,相同的盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,的物质的量,相等,2,、下列溶液在常温下,酸性最强,的是,A,、,pH=4,的溶液,B,、,1L,溶液里溶有,22.4mL(,标况下,)HCl,的溶液,C,、,OH,-,=10,-12,mol/L,的溶液,D,、,H,+,=10,-3,mol/L,的溶液,1,、甲溶液的,pH,3,，,乙溶液的,pH,1,，,则甲溶液中,H,+,与乙溶液中,H,+,之比为,A,、,100 B,、,1/100 C,、,3 D,、,1/3,B,C,课堂练习,3.,下列溶液肯定呈酸性的是,(),A.,含有,H,+,的溶液,B.,含有,OH,-,的溶液,C.C(H,+,),C,（,OH,-,）,D.PH,小于,7,的溶液,E.,非电解质得到的溶液,C,4,、,pH=0,的溶液，下列叙述正确的是,A,、,是酸性最强的溶液,B,、,与,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中,H,+,相同,C,、,H,+,0,的溶液,D,、,与,1mol/L CH,3,COOH,溶液中,H,+,相同,B,作业,1,、,10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/L,盐酸溶液的,pH,、,pOH,分别为多少？,2,、,10,-5,mol/L,、,0.1mol/L,、,1mol/LNaOH,溶液的,pH,、,pOH,为多少？,3,、,0.1mol/L,盐酸、硫酸、醋酸中,C(H,+,),、,pH,大小关系如何？,C(H,+,),：硫酸盐酸醋酸,pH(,醋酸,)pH(,盐酸,)pH(,硫酸,),pH=1,的盐酸、硫酸、醋酸中,H,+,、酸的物质的量浓度关系如何？,H,+,相等；,酸的物质的量浓度：,弱酸,一元强酸,多元强酸,pH,甲基橙,红色,橙,黄色,石 蕊,红色,紫色,蓝色,酚 酞,无色,粉红色,红色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3),酸碱指示剂法：,P,49,资料,特点：只能测出,PH,变色范围,。,0,甲基橙：,3.1 4.4,石蕊：,5 8,酚酞：,8.2 10,pH,的应用,（,1,）人体几种体液和代谢产物的正常,pH,（,2,）重要作物生长土壤的,pH,范围：,P,48,资料,（,3,）酸碱中和滴定原理,3.,下列溶液肯定呈酸性的是,(),A.,含有,H,+,的溶液,B.,含有,OH,-,的溶液,C.C(H,+,),C,（,OH,-,）,D.PH,小于,7,的溶液,E.,非电解质得到的溶液,C,4,、,pH=0,的溶液，下列叙述正确的是,A,、,是酸性最强的溶液,B,、,与,0.5mol/L H,2,SO,4,溶液中,H,+,相同,C,、,H,+,0,的溶液,D,、,与,1mol/L CH,3,COOH,溶液中,H,+,相同,B,月色相伴寒如水,师生互助暖似春,判断：,1,、,任何水溶液中都存在,Kw=,c(H,+,).c,(OH,-,),=,10,-14,2,、,常温下，,10,-4,mol/L,的,HCl,溶液稀释,10000,倍。,溶液中,c(H,+,)=10,-8,mol/L,、,c(OH,-,)=10,-6,mol/L,3,、,物质的量,浓度相同的盐酸,(PH,1,),和醋酸,(PH,2,),溶液中,.PH,1,PH,2,，,看温度,，,不能忽略水的电离,，,强酸,c(H,+,),大，,PH,值小,PH,计算,PH+,pOH,=14,（,25,）,pH=,lg,c(H,+,),Kw=,c(H,+,)c(OH,)=110,14,（,25,）,pOH,=,lg,c(OH,-,),0.001mol/LHCl,溶液的,pH=,。,0.5mol/LH,2,SO,4,溶液的,pH=,。,1,、,强酸,HnA,浓度为,c,mol/L,时,：,c(H,+,)=,nc,mol/L,pH=,lg,nc,一、指定浓度溶液,pH,的计算,思考：弱酸,HA,浓度为,c,mol/L,时,pH,lg,c,（填,、）,3,0,t,1,t,2,时间,PH,0,CH,3,COOH,HCl,考题重现,期中考第,12,题：,c,（,H,+,）都为,0.01mol/L,的盐酸和醋酸,下图错在哪里？,2,、强碱,B(OH),n,浓度为,c,mol/L,时：,c(OH,-,)=,nc,mol/L,POH=,lg,nc,PH=14,pOH,或,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,)=1 10,-14,求,C(H,+,),再求,PH,0.01mol/L,NaOH,溶液的,pH=,。,0.5mol/L,Ba,（,OH,）,2,溶液的,pH=,。,思考：弱碱,BOH,浓度为,0.1,mol/L,时,：,pH,.,13,12,14,教材,P,52,1,3,、若已知溶液水电离出的,H,+,或,OH,-,浓度为,10,-a,mol/L,时。,PH=a,或,PH=14-a,（,1,）温度为常温（,25,）,（,2,）无论何时,c(H,+,),水电离,=,c(OH,-,),水电离,【,例,】25,时,某