金属晶体与离子晶体课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识回顾:,1、物理通性,（1）常温下为固体（,汞除外,）；,（2）有金属光泽，不透明；,（3）有延展性；,（4）有导热性、导电性；,2、化学通性,（1）活泼金属与酸反应生成H,2,；,（2）活泼金属与可溶性的盐溶液反应置换出相对不活泼的金属；,一、定义,通过,金属键,形成的单质晶体，叫做,金属晶体,。,二、金属键,金属离子,跟,自由电子,之间存在的较强的作用，叫做金属键。,金属晶体的电子气理论示意图,2、金属键不具有方向性和饱和性。,注意,:1、,自由电子遍布整块金属，形成被所有原子共用的,“电子气”,，从而把所有原子维系在一起。,3、金属键的强弱与,价电子的数目、金属离子的半径及所带的电荷数,有关。一般价电子数越多、离子半径越小、电荷数越多金属键就越强。,思考,：,1、如何解释金属存在的金属光泽、延展性、导电性和导热性等共同的物理性质。(见课本P56，P79),2、合金一般都具有硬度大、熔点低的特点，为什么？(见课本P80),二、金属晶体的原子堆积模型,非密置层（配位数为4）,密置层（配位数为6）,1、二维堆积,2、三维堆积,（1）简单立方堆积,相邻非密置层原子的原子核在同一条直线上，原子的,配位数为6,，每个晶胞,含1个原子，,空间利用率为52%。,代表物质：钋（Po）,（2）钾型,（体心立方堆积,-A,2,）,原子的,配位数为8,，每个晶胞,含2个原子，,空间利用率为68%。,代表物质：碱金属、Fe,（3）镁型,（六方堆积-A,3,）,原子的,配位数为12,，每个晶胞,含2个原子，,空间利用率为74%。,A层,B层,代表物质：Mg Zn Ti,A层,B层,C层,（3）铜型,（面心立方堆积,-A,1,）,原子的,配位数为12,，每个晶胞,含4个原子,空间利用率为74%。,代表物质：Cu Ag Au,离子晶体,1、定义,由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。,堆积微粒,微粒间作用力,注意：,离子晶体中不存在分子,阴阳离子,离子键,2、性质,熔、沸点较高；硬度较大大；,固体不导电，熔融状态或水溶液能导电;,一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。,离子键的强弱与离子的电荷、离子的半径有关；,电荷越大离子键越强，半径越小离子键越强,。,3、几种常见的离子晶体,每个NaCl晶胞中包含,Cl,-,个数为,：8X1/8+6X1/2=,4,；,Na,+,个数为,：12X1/4+1=,4,。,每个CsCl晶胞中包含,Cl,-,个数为,：8X1/8=,1,；,Cs,+,个数为,：,1,。,配位离子（原子）：与中心离子（原子）直接成键的离子（原子）。,配位离子（原子）的数目称为配为数。,6,6,8,8,（1）在NaCl晶体中每个Na,+,同时吸引着6个Cl,-。,它们所围成的空间几何构型是,。,正八面体,（2）与一个Na,+,相邻最近且距离相等的Na,+,有,个,12,【,NaCl 型,】,【,CsCl 型,】,、在每个Cs,+,周围与它最近的且距离相等的Cs,+,有,个,ZnS,【,ZnS 型,】,4.晶格能,气态离子,形成,1摩尔离子晶体,释放的能量称为晶格能。通常取,正值,。,（1）晶格能正比于正负离子电荷数的乘积，与正负离子的核间距成反比。,（2）晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。,【,NaCl 型,】,在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为,.,Na,2,Cl,2,【,CsCl 型,】,已知CsCl晶体的密度为,N,A,为阿伏加德罗常数，相邻的两个,的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的,相对分子质量可以表示为,N,A,a,3,