化学反应速率 人教

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应速率,化学反应速率的数学表达式为：,V=C/t 单位是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）或 mol/（Lh）,一、化学反应速率,1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示,例题,在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H,2,和N,2,，发生 N,2,+3H,2,2NH,3,，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH,3,，求该反应的化学反应速率。,解：N,2,+3H,2,=2NH,3,起始量（mol）：1 3 0,变化量（mol）：0.2 0.6 0.4,2s末量（mol）：1-0.2 3-0.6 0.4,则 V(N,2,)=0.2/22=0.05mol/（Ls）V(H,2,)=0.6/22=0.15 mol/（Ls）,V(NH,3,)=0.4/22=0.1,mol/（Ls）,小结,1.,上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,2.,无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值,。,3.,对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：,VN,2,：VH,2,：,VNH,3,=1：3：2,4.对于在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说有：,V,A,：V,B,：V,C,：V,D,=C,A,：C,B,：C,C,：C,D,=n,A,：n,B,：n,C,：n,D,=a：b：c：d,5.用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。,例如：可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）,A.V,A,=0.15mol/Lmin B.V,B,=0.6 mol/Lmin C.V,C,=0.4 mol/Lmin D.V,D,=0.01 mol/Ls,二、外界条件对化学反应速率的影响,（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响,当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。,固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。,（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会加大。,如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。,（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响,当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大,（四）催化剂对化学反应速率的影响,是当的催化剂能加快化学反应的速率，能降低返应所需的能量，增大了活化分子的百分数。,