化工原理5

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,如右图所示，温度,T,下，在被隔板分割为体系相等,的两容器中，分别放入物质的量均为,1mol,的,A,、,B,两种,理想气体，它们的压力均为,p,，若将隔板抽掉，两气体则,进行混合，平衡后气体的分压力,pB,为 （）,A,2p B,4p C,p/2 D,p,A,1mol,p,B,1mol,p,2.,加压使真实气体液化，必要条件是气体要达到 （）,A,临界温度之下,B.,临界温度之上,C.,温度低于沸点,D.,波义尔温度之下,3.,若气体能通过加压而被液化，则其对比温度应满足 （）,A,T,r,1 B,T,r,1,C,T,r,1,，说明该气体的,Vm,(,填大于，小于或等于）同样条件下的理想气体的,Vm,，也就是说该气体比同样条件下的理想气体,压缩。,4,在,360 K,、,500,kPa,下，摩尔分数,yB,=0.4,的,10mol A,、,B,理想气体混合物。其 中,A,气体的分压为,kPa,。,5,液体的饱和蒸汽压是指,，,液体的沸点是指,。,范德华考察了实际气体,和,这两本质问题对,PVT,行为的影响，确定了实际气体的,P,和,Vm,建立了范德华方程。,7.,气体能够液化的最高温度叫,温度。,8.,理想气体模型的两个特征是,和,。,9.,适用于气体物质的量为,n,的范德华方程：,。,10.,气体液化的必要条件是它的温度必须低于某一温度，这一温度为,。,练习题,1.,封闭系统经过任意循环过程 （）,A.,Q,=0 B.,W,=0,C,.,Q,+,W,=0 D.,以上均不对,2.,H,Q,p,此式适用于哪一个过程,(),A.,理想气体从,101325Pa,反抗恒定的,10132.5Pa,膨胀到,10132.5Pa,B,.,在,0,、,101325Pa,下，冰融化成水,C.,电解,CuSO4,的水溶液,D.,气体从,(298K,，,101325Pa),可逆变化到,(373K,，,10132.5Pa),3.,非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误,(),A.,Q,=0 B.,W,=0 C.,U,=0,D,.,H,=0,4.,在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间,(),A.,一定产生热交换,B.,一定不产生热交换,C,.,不一定产生热交换,D.,温度恒定与热交换无关,5.,体系的状态改变了，其内能值,(),A.,必定改变,B.,必定不变,C,.,不一定改变,D.,状态与内能无关,5.,理想气体在恒定外压,p,下从,10dm,3,膨胀到,16dm,3,同时吸热,126J,。,则此气体的,U,为,(),A.-284J B.842J,C,.-474J D.474J,6.,等温等压下，在,A,和,B,组成的均相体系中，若,A,的偏摩尔体积随浓度的,改变而增加，则,B,的偏摩尔体积将,(),A.,增加,B,.,减小,C.,不变,D.,不一定,7,.,下面一些宏观过程可以看成是可逆过程的有 （）,A.,摩镲生热,B,.0,时冰融化成水,C.,电流通过金属发热,D.,燃烧一根木柴,8.,某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度,(),A,.,一定升高,B.,一定降低,C.,一定不变,D.,不一定改变,9.,非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误,(),A.,Q,=0 B.,W,=0 C.,U,=0,D,.,H,=0,10.,某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其焓变,H,正确的是 （）,A.,大于,0,B,.,小于,0 C.,等于,0 D.,以上均不对,11.,理想气体绝热向真空膨胀，则 （）,A.,S,=0,，,W,=0,B,.,H,=0,，,U,=0,C.,G,=0,，,H,=0 D.,U,=0,，,G,=0,12.,在标准压力下，,90,的液态水气化为,90,的水蒸汽，体系的熵变为,(),A,.,S,体,0 B.,S,体,0,。,6.,理想气体绝热反抗外压膨胀，,Q,=,0,，,U,0,，,H,=,0,。,7.1mol,双原子理想气体经恒压加热内能变化为,U,=250J,，则其焓变为,H,=,。,8.,已知反应,2NH3=N2+3H2,，在等温条件下，标准平衡常数为,0.25,，,那么，在此条件下，氨的合成反应,1/2 N2+3/2 H2=NH3,的标准常数,为 （）,A.4,B.0.5,C.2,D.1,10.,在下列各量中，何者不是偏摩尔量？,(),B.,C,.,D,.,A,.,11.,在,，,两种相中均含有,A,和,B,两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确,(),B,.,C.,D,.,A.,12.NH4HS(s),和任意量的,NH3(g),及,H2S(g),达平衡时有 （）,C,=2,，,P,=2,，,F,=2 B.,C,=1,，,P,=2,，,F,=1,C.,C,=1,，,P,=3,，,F,=2 D.,C,=1,，,P,=2,，,F,=3,14.,温度,T,时电池反应,A+B=C+D,所对应的电池的标准电动势为,，,则反应,2C+2D=2A+2B,所对应的电池的标准电动势为,A.,B.,C.,D,.,15.,浓度为,电解质溶液的离子强度为,（,）,A,.,B,.,C.,D,.,3.,某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度,(),A.,一定升高,B.,一定降低,C.,一定不变,D.,不一定改变,4.,非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误,(),A.,Q,=0 B.,W,=0 C.,U,=0 D.,H,=0,12.,在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为,(),A.1 B.2 C.3 D.4,14.,下列各电解质溶液中，摩尔电导率最大的是 （）,A.,B,C.,D.,7.NH4HS(s),和任意量的,NH3(g),及,H2S(g),达平衡时有 （）,A.,C,=2,，,P,=2,，,F,=2 B.,C,=1,，,P,=2,，,F,=1,C.,C,=1,，,P,=3,，,F,=2 D.,C,=1,，,P,=2,，,F,=3,6.,等温等压下，在,A,和,B,组成的均相体系中，若,A,的偏摩尔体积随浓度的改变,而增加，则,B,的偏摩尔体积将,(),A.,增加,B.,减小,C.,不变,D.,不一定,7.,单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势,(),A.,高,B.,低,C.,相等,D.,不可比较,11.,在,410 K,，,Ag,2,O(s),部分分解成,Ag(s,),和,O,2,(g),，此平衡体系的自由度为（）,A.0 B.1 C.2 D.,1,12.CaCO,3,(s),CaO(s,),BaCO,3,(s),BaO(s,),及,CO,2,(g),构成的平衡物系，其组分数为,(),A.2 B.3 C.4 D.5,6.,固态的,NH,4,Cl,放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其化学物种数、独立,组分数、相数及自由度分别是 （）,A 1,，,1,，,1,，,2 B 1,，,1,，,3,，,0,C 3,，,1,，,2,，,1 D 3,，,2,，,2,，,2,1.,要使气体液化，一般需要,和,。,2.,恒压下，为了将某容器中,300 K,的气体赶出,1/3,，需将容器（容积不变）,加热到,K,。,3.1mol,理想气体经恒压加热温度升高,1,，则该过程的功为,W,=,。,4.,理想气体恒温可逆压缩，,U,0,，,H,0,。,5.,对于离子导体，当温度升高时，导电能力,。,8.,理想气体反应：,CO(g,)+2H2(g)=CH3OH(g),达到平衡，,当温度不变时，增大压力则平衡将,_,_,移动。（填向右，向左或不）,2.,理想气体绝热反抗外压膨胀，,Q,0,，,U,0,，,H,0,。,6.,用,0.5,法拉第的电量，可以从,CuSO,4,溶液沉淀出,克,Cu,。,7.,含有,K,2,SO,4,和,NaNO,3,的水溶液，其组分数,C,=,，若在温度和压力一定的条件下，此体系最多有,相共存。,3.,拉乌尔定律的数学表达式：,；其适用条件是,。,9.A,、,B,两液体混合物在,T-x,图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）,A.,正偏差,B.,负偏差,C.,没偏差,D.,无规则,6.,在通常情况下，对于单组分体系能平衡共存的最多相为,相。,7.,在一定的压力下，,A,、,B,二组分形成的温度,组成图出现最高（或最低）恒,沸点，则自由度数,F=,，恒沸点处的气、液两相组成的关系,y,B,x,B,(,大于等于或小于,),在,360K,、,500kPa,下，,y,B,=0.6,的,10 mol A,、,B,理想气体混合物，则,A,的,分压力,P,A=,kPa,。,2.,系统与环境之间有,交换、没有,交换的系统称为封闭系统。,3.1mol,单原子理想气体经过一不可逆变化，,H,831.4J,，则温度变化,为,T,=,，内能变化为,U,=,。,4.,实际气体绝热自由膨胀，则该过程的,U,0,，,S,0,。,4.,在常压下，将蔗糖溶于水形成一定浓度的稀溶液，将会出现：蒸气压,，,沸点,，凝固点,。,