化学反应原理-专题三知识要点课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,专题,3,溶液中的离子反应,专题 3 溶液中的离子反应,(,单质、混合物,),一、强弱电解质相关概念及判断,1,、,电解质,：在水溶液,或,熔融状态下能导电的,化合物,非电解质,:,在水溶液,和,熔融状态下都不导电的,化合物,例：酸、碱、盐、金属氧化物,例：蔗糖、酒精、,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等,【,注意,】,都必须是,化合物,。,导电离子必须是,自身电离,。,电解质固态时不导电。,2,、,强电解质,：在,水溶液,中,完全电离,的电解质,弱电解质,：在,水溶液,中,部分电离,的电解质,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水：,【,注,】,导电能力决定于,离子的溶度,及,离子所带电荷数,强弱电解质的,区分,：,第一单元弱电解质的电离平衡,(单质、混合物)一、强弱电解质相关概念及判断1、电解质：在水,二、电离方程式的书写,1,、强等号，弱可逆。,2,、多元弱酸分步电离。,3,、酸式盐电离。,4,、多元弱碱一步电离。,Na,H,SO,4,Na,HCO,3,1.,定义：,在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过成,并没有停止,。此时,弱电解质分子电离成离子的速率,和,离子结合成弱电解质分子,的,速率相等,，溶液中各分子和离子的,浓度都不再发生变化,。,三、弱电解质的电离平衡,2.,特点：,逆,等,定,动,变,3.,电离度（,）：,= 100%,已,电离的,弱电解质的浓度,弱电解质的,初始,浓度,二、电离方程式的书写1、强等号，弱可逆。2、多元弱酸分步电离,4.,影响电离平衡的因素：,(1),内因：,电解质,本身的性质,(2),外因：,温度：,电离,吸热,T,，正向移动，电离度。,浓度：,a.,加水,稀,释：正向移动，电离度增,大,b.,增大,浓,度：正向移动，电离度减,小,越,稀,越电离,.,浓度越,小,电离程度越,大,.,浓度越,大,电离度越,小,.,外加电解质,a.,加入,含,弱电解质离子,的电解质,b.,加入,消耗,弱电解质离子的电解质,逆向,移动,正向,移动,5.,电离平衡常数：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,Ka=,C,(CH,3,COO,-,),C,(H,+,),C,(CH,3,COOH),弱酸电离常数用,Ka,表示，,弱碱电离常数用,Kb,表示。,4. 影响电离平衡的因素：(1)内因：电解质本身的性质(2),K,用来表示弱酸的相对强弱（,P67,表）,多元弱酸分步电离，主要取决于第一步。,(P68),K,1,K,2,K,3,K,越大，电离程度越大，酸性越强。,K,只与,温度,有关,与,浓度无关,。,T,K,四、水的电离,:,H,2,O+H,2,O,H,3,O,+,+,OH,电离平衡常数：,K,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,H,2,O,H,+OH,一定温度：,C(H,+,)C(OH,-,)=Kw,，,Kw,叫水的离子积常数,简称水的离子积,.,2,、水的离子积,:,25,时，,Kw=110,-14,1,、水的电离,:,注：,1,、温度越高，,Kw,越大。,2,、水的电离是吸热过程。,3,、,Kw,取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,K用来表示弱酸的相对强弱（P67表）多元弱酸分步电离，主,4,、,影响水的电离平衡的因素：,升高温度,抑制水电离，,促进水电离，,加酸、碱,盐,不水解,可水解,促进水电离，,无影响，,Kw,增大,Kw,不变,Kw,不变,Kw,不变,第二单元、溶液的酸碱性,Kw =C(H,+,)C(OH,-,),一、溶液的酸碱性,1,、溶液酸碱性的判断,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)=C(OH,-,),C(H,+,)C(OH,-,),酸性,中性,碱性,2,、,PH,值计算：,PH=,lg c(H,+,),C(H,+,)=Kw/c(OH,-,),25,时，,Kw=c(H,+,)c(OH,-,)=10,-14,计算方法：,c(H,+,)PH=-lgc(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),PH=-lgc(H,+,),酸性溶液：,碱性溶液：,中性溶液：,25,时，,PH=7,基本原理：,4、影响水的电离平衡的因素：升高温度抑制水电离，促进水电离,（,1,）,单一溶液,PH,值计算：,（,2,）酸碱加水,稀释,后溶液的,PH,值计算：,总结：稀释,10,n,时,强酸：,PH=PH,n,强碱：,PH=PH,n,不能,7,不能,7,弱酸：,PHPHPH+n,弱碱：,PH-nPH,电离,；,HSO,3,2-,电离,水解,（,4,）不同溶液同一离子浓度比较：,看其他离子影响,（,5,）混合溶液：,分子电离,离子水解,：,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,；,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,离子水解,分子电离,：,HCN,和,NaCN,（,6,）利用守恒规律,9.离子浓度大小的比较规律（1）分步电离（2）分步水解（3）,化学反应原理-专题三知识要点课件,1.,沉淀溶解平衡：一定温度下，当,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),形成,AgCl,饱和溶液,，达到,平衡状态,第四单元、难溶电解质的沉淀溶解平衡,2.,表示方法,AgCl(s) Ag,(aq) + Cl,(aq),沉淀,溶解,3.,影响沉淀溶解平衡的因素,一、沉淀溶解平衡原理,(1),内因：沉淀本身的性质,(2),外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，向溶解方向移动,温度：升温，,多数,向溶解方向移动,4.,溶度积常数,Ksp,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,表示方法：,Ksp(FeOH),3,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,-,),意义,:,同类型,Ksp,数值越大,，,溶解能力越强,。,影响因素：只与难溶电解质,本身的性质,和,温度,有关,.,与溶液浓度无关。,1.沉淀溶解平衡：一定温度下，当v(溶解)v(沉淀),形成,溶度积规则,利用,Ksp,判断深沉的溶解与生成,离子积,:,任一时刻,Qc = c,n,(A,m+,) c,m,(B,n-,),QKsp,，溶液过饱和，有,沉淀析出。,Q=Ksp,，,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态,QKsp,，,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，沉淀会溶解直至达到平衡。,二、沉淀溶解平衡原理的应用,1.,沉淀的生成：,加入一种离子生成沉淀：,Ba,2+,SO,4,2-,=BaSO,4,加入相同离子，平衡向沉淀方向移动：,调节,PH,值法：除,CuSO,4,溶液中的,Fe,3+,pH,5,，,Cu,2+,才转化为,Cu(OH),2,CuSO,4,(aq) (,含,Fe,3+,),Cu(OH),2,、,CuO,、,Cu(OH),2,CO,3,调节溶液,pH,3,4,Cu,2+,Fe(OH),3,(,除去,Fe,3+,),溶度积规则利用Ksp判断深沉的溶解与生成离子积:任一时刻Q,2.,沉淀的转化：,AgCl+KI AgI+KCl,CaSO,4,+CO,3,2-,CaCO,3,SO,4,2-,BaSO,4,+CO,3,2-,BaCO,3,SO,4,2-,沉淀转化的实质,是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀,转化成溶解度更小的沉淀,容易实现。,3.,沉淀的溶解：,CaCO,3,+ CO,2,+ H,2,O Ca,2+,+ 2HCO,3,2-,2.沉淀的转化：AgCl+KI AgI+KCl,