《物质的量浓度》-()PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版课件系列,高中化学,必修,1,1.2.3,物质的量浓度,化学计量在实验中的应用,(3),2,教学目标,知识与能力,、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。,、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。,重点、难点,:,、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算,、物质的量浓度与质量分数的区别,、一定物质的量浓度的溶液的配制方法,3,1,、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2,、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数,=100%,溶质质量,溶液质量,4,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质,B,的,物质的量,来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,单位：,mol/L,或,mol/m,3,含义：在,1L,溶液中含有,1mol,的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是,1mol/L,。,符号：,c,B,表达式：,c,B,=,n,B,V,5,物质的量浓度,溶质的质量分数,溶质单位,溶液单位,公式,c,B,=,n,B,/V,特点,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,W=m,质,/m,液,100%,6,课堂练习,1,、将,40g NaOH,溶于,2L,水中配成溶液，其物质的量浓度为,0.5mol/L,。这样叙述是否正确？为什么？,2,、从,1L3mol/L,的,NaOH,溶液中取出,50mL,，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,7,课堂练习,3,、,10mL1mol/L,的硫酸溶液比,100mL1mol/L,的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4,、现有,0.2mol/L,的,K,2,SO,4,溶液，当取此溶液,1L,时，,K,+,离子浓度是,0.4mol/L,当取此溶液,2L,时，,SO,4,2-,离子的浓度为,0.4mol/L,。这样说对吗？,8,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1,、下列溶液与,100mL0.5mol/LNa,2,SO,4,溶液中的,Na,+,的物质的量浓度相等的是,A,、,200mL0.5mol/LNaCl,溶液,B,、,100mL1mol/LNa,2,CO,3,溶液,C,、,100mL0.5mol/LNa,3,PO,4,溶液,D,、,1L1mol/LNaOH,溶液,D,9,2,、在,200mL,某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子,1.5N,A,个，含金属离子,N,A,个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为,A,、,2.5mol/L B,、,5mol/L,C,、,7.5mol/L D,、,2mol/L,A,3,、,1mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液是,A,、溶液中含有,1molNaSO,4,B,、,1L,溶液中含有,142gNa,2,SO,4,C,、,1molNa,2,SO,4,溶于,1L,水中,D,、将,322gNa,2,SO,4,.10H,2,O,溶于少量水后再稀释成,1000mL,。,BD,10,N,A,m n N,M,M,N,A,质量,粒子数目,V,（气体体积）,Vm,Vm,c,B,（溶液）,V,（,aq),V(aq),课堂小结,11,复习提问,如何配制,100g,质量分数为,5%,的,NaCl,溶液？,计算溶质的质量和量取水的体积。,用天平称量,5gNaCl,。,用量筒量取,95mL,水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作,1g/cm,3,),。,12,2024/10/28,13,二、一定物质的量浓度溶液的配制,在实验室用,Na,2,CO,3,固体配制,500mL0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液,n(Na,2,CO,3,)=c(Na,2,CO,3,),VNa,2,CO,3,(aq),=0.1mol/L,0.5L=0.05mol,m(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,),M(Na,2,CO,3,),=0.05mol,106g/mol=5.3g,演示实验,3-1,14,讨论与思考,1,、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？,2,、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？,15,4,、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,3,、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？,16,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算,：,Na,2,CO,3,的质量,称量,：,（复习天平的使用）,溶解,：,在烧杯中用,100,毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移,：移入,500mL,容量瓶。,洗涤,：,洗涤烧杯两至三次。,定容,：,加水到接近刻度,1-2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。,摇匀、贮存,：存放于试剂瓶。,17,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,18,误差分析及讨论,1,、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,称量时，,Na,2,CO,3,固体与砝码的位置颠倒。,天平的砝码生锈。,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,19,容量瓶内壁有水珠。,转移溶液时有部分液体溅出。,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,20,2,、视线误差分析,俯视（视线偏高）,仰视（视线偏低）,21,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视,刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,22,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,23,思考,1,、如何用物质的量浓度为,18.4mol/L,、密度为,1.84g/cm,3,的浓硫酸配制浓度,1.84mol/L,的稀硫酸,500mL,。,c,（浓溶液）,V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,),V(,稀溶液,),2,、如何用,CuSO,4,5H,2,O,配制,100mL1mol/LCuSO,4,溶液。,24,25,2024/10/28,26,