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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2007-12-20,#,化 学 键,思考:原子是怎样,结合的?,化学键:,物质中相邻原子之间的强烈相互作用,叫做,化学键,。,化学键包括,离子键、共价键、金属键等,化,学,键,思考,:,氯和钠化合生成氯化钠的过程中,氯,原子和钠,原子的结构发生了怎样的变化?,Cl,Na,Na,+,Na,+,Cl,-,电子转移,不稳定,稳定,Cl,-,离 子 键,定义:,阴阳离子间通过静电作用所形成,的化学键,叫做离子键。,成键微粒,:,相互作用:,成键过程:,注,意,阴阳离子,静电,作用(静电引力和斥力,),离子键的本质,阴阳离子接近到一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。,离子键的形成条件,Na,Cl,+,-,Na,+,Cl,-,O,Br,原子,的电子式:,Ca,K,钾 钙 氧 溴,离子,的电子式:,K,+,Ca,2+,O ,2-,:,:,Br,-,:,:,钾离子 钙离子 氧离子 溴离子,写出下列物质的电子式,Cl ,-,:,:,K,+,Mg,2,+,Cl,-,:,:,Cl,-,:,:,O ,2-,:,:,Ca,2,+,氯化钾,氧化钙,氯化镁,Cl,Cl ,-,:,:,Na,Na,+,用电子式表示物质形成过程,Na,Cl,+,-,Na,+,Cl,-,用电子式表示氧化钠的形成过程,O,Na,Na,+,O,2-,:,:,Na,+,Na,离子的电荷,离子的电子层结构,离子半径,离子的结构特征决定了离子的性质。,离子的结构特征,怎样的元素原子容易形成离子(阳离子、阴离子)?,定义:,以离子键结合的化合物叫离子化合物。,离,子 化 合 物,我们还学过哪些离子?,这些离子间能构成哪些化合物呢?,NaCl,的晶体结构,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,叫做离子键。,思考,哪些物质中存在离子键,?,活泼,的金属元素,(如钾、钙、钠等),和活泼的,非金属元素(如氯、溴、氧等)形成的,化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐,子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。,用,电子式,表示,离子化合物,的,形成过程,Cl,Cl ,-,:,:,用电子式表示,氯化钠,的形成过程,Na,Na,+,用电子式表示,溴化钙,的形成过程,Br,:,Br,:,Ca,Ca,2+,Br ,-,:,:,Br ,-,:,:,注意:,写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒,写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得,合并。,O,O ,2-,:,:,练习,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,Mg,Mg,2+,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,S,2K,K,+,S ,2-,:,:,箭号左方相同的微粒可以合并,,箭号右方相同的微粒不可以合并。,K,+,注,意,本节总结:,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互,作用,叫做化学键。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学,键叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分:用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,作业,课本,145-146,页,2,,,3,题,2001,年,3,月,19,日,同学们再见,动脑筋想想,在氯化钠晶体中,,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些力?,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的静电,相互吸引,作用,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,含有离子键的化合物就是离子化合物。,练习,写出下列微粒的电子式:,硫原子,溴原子,硫离子,溴离子,S,Br,S ,2-,:,:,Br ,-,:,:,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,
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