酸、碱、盐在水溶液中的电离

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 离子反应,利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,现 象,1.,在烧杯中放入氯化钠固体,2.,取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中,3.,将氯化钠固体逐勺加入纯水,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮,实验,物质,现象,解 释 现 象,形成规律,纯水,氯化钠固体,氯化钠加入水,灯泡,不亮,灯泡,不亮,灯泡,渐亮,没有自由移动的离子或离子浓度太小,离子不能自由移动,氯化钠溶于水能离解成自由移动的阴阳离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。,离子浓度越大，导电性越强。,思考与总结,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离:,1.电解质和非电解质：,非电解质：在,水溶液和,熔化,状态下,都不导电,的化合物。,电解质：在,水溶液,里,或熔化,状态下能够导电的,化合物,。,电解质与物质类型的关系：,电解质与非电解质均为化合物。,包括活泼金属氧化物，酸，碱，盐与水。,说 明,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,离子化合物和部分共价化合物属于电解质，,电解质与导电性的关系：,电解质与溶解性的关系：,电解质不一定易溶于水；,如：AgCl,BaSO,4,CaCO,3,难溶,，,为电解质;,如：NaCl晶体是电解质，但不导电；,电解质本身不一定能导电；,易溶于水的化合物不一定是电解质。,蔗糖，酒精易溶，为非电解质。,能导电的物质不一定是电解质。,NaCl溶液能导电，但不是电解质。,如：CO,2,、SO,2,溶于水后溶液能导电，是由于它们与水反应生成的H,2,CO,3,、H,2,SO,3,能电离，并不是其本身能电离。所以CO,2,、SO,2,不是电解质，而是非电解质。,电解质应该是在水溶液里或熔融状态下,自身能电离,产生,自由移动的离子,。,是。虽然其溶液导电是由于它们与水反应,生成的NaOH发生电离，但其本身能在熔融状态下电离。,Na,2,O与Na,2,O,2,溶于水后溶液能导电，它们,是不是电解质？为什么？,2.强电解质和弱电解质：,电解质强弱与溶解性的关系：,强电解质：在水溶液中,全部,电离的电解质。,弱电解质：在水溶液里,部分,电离的电解质。,说 明,易溶的电解质不一定是强电解质；,如:醋酸易溶，但为弱电解质；,难溶的电解质不一定是弱电解质。,AgClBaSO,4,CaCO,3,难溶，但为强电解质。,电解质强弱是根据,其电离程度划分,包括强酸、强碱及大多数盐。,弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。,电解质强弱与导电能力的关系：,强电解质溶液的导电能力不一定强；,电解质强弱与物质类型的关系：,电解质溶液导电能力的强弱主要取决于,离子浓度和离子电荷,。,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,。,离子浓度越大，离子电荷越多，,电解质,溶液导电能力越强。,离子化合物和部分共价化合物属于强电解质，,强电解质,弱电解质,物质类型,电离程度,溶液时,微粒,导电性,类别,离子化合物，,某些共价化合物,某些共价化合物,完全电离,部分电离,水合离子,分子、水合离子,强（同条件时）,弱（同条件时）,强酸、强碱,、,大多数盐,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电,解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,活泼金属KAl 氧化物,H,3,PO,4,、H,2,CO,3,CH,3,COOH、等,NH,3,H,2,O,、,Mg(OH),2,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,NaOH,Ca(OH),2,KOH,Ba(OH),2,3.电离与电离方程式:,电离与通电与否无关。,电离：,物质溶于水后或受热熔化时离解成能,自由移动的离子的过程。,两类电解质的电离：,a.,离子型电解质的电离：,如NaCl。本身有离子，受离子键束缚不能自由移动；在水分子或热的作用下离子键被破坏，离子能自由移动。,b.共价型电解质的电离：,如HCl。本身无离子，在水分子的作用下共价键被破坏，产生自由移动的离子。,电解质的电离.swf,a.,强电解质的电离：,NaCl=Na,+,+Cl,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2,电离方程式:表述电解质电离过程的式子。,HCl H,+,+Cl,-,NaOH Na,+,+OH,-,中间用“=”连接.,书写电离方程式时，左边应写电解质的化学式，右边书写电解质电离出的阴离子与阳离子符号。中间用 或 连接。,b.,弱电解质的电离：,多元弱酸的电离：分步进行，一次电离出一个H,+,。,多元弱碱的电离：,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,CH,3,COOH CH,3,COO,+,H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,H,2,O H,+,+OH,中间用 连接,写一步电离方程式。,写出下列物质的电离方程式:,CH,3,COOH、H,2,SO,4,、,NH,3,H,2,O,、Ba(OH),2,、K,2,CO,3,、,NaHSO,4,、NaHCO,3,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,Ba(OH),2,Ba,2+,+2OH,-,K,2,CO,3,2K,+,+CO,3,2-,NaHSO,4,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,Na,+,+HCO,3,-,CH,3,COOH CH,3,COO,+,H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,酸:,电离时生成的阳离子全部是H,+,的化合物。,碱:,电离时生成的阴离子全部是OH,-,的化合物。,盐:,电离时能生成金属阳离子(或者NH,4,+,)和,酸根阴离子的化合物。,c.酸、碱、盐的定义:,NaHSO,4,Na,+,+H,+,+SO,4,2-,不是。,NaHSO,4,是不是酸？,金属铜 固态NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 熔融KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,1.下列物质既能导电又是强电解质的是,（）,A.CH,3,COOH溶液 B.氯化钠溶液,C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢,2.水溶液能导电的非电解质是(),H,2,SO,4,Na,2,O,CO,2,NaCl C,2,H,5,OH,NH,3,Fe,A.B.C.D.,C,C,3,.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，,则该化合物是（）,A.弱电解质 B.强电解质,C.非电解质 D.不能确定其类型,4,.下列物质的水溶液中，除水分子外还存在,其它分子的是（）,A.盐酸 B.醋酸 C.硝酸钾 D.氯气,C,B,在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随着水分的流失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝,电解质饮料,。电解质饮料又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。,电解质饮料、电解质与细胞活动,身边,的,化学,谢谢观看,/,欢迎下载,BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH,内容总结,第二节 离子反应。利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮。一.酸、碱、盐在水溶液中的电离:。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。离子化合物和部分共价化合物属于电解质，。如：AgClBaSO4 CaCO3难溶，为电解质。生成的NaOH发生电离，但其本身能在熔融状态下电离。AgClBaSO4 CaCO3难溶，但为强电解质。弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。弱电解质溶液的导电能力不一定弱。离子化合物和部分共价化合物属于强电解质，。NH3H2O、Mg(OH)2。Cu(OH)2、Fe(OH)3。Al2(SO4)3=2Al3+3SO42。电离方程式:表述电解质电离过程的式子。中间用“=”连接.。多元弱酸的电离：分步进行，一次电离出一个H+。盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和。c.酸、碱、盐的定义:。谢谢观看/欢迎下载,