物质的量浓度与稀释定律(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量在化学实验中的应用,浓度在日常生活中的应用,讨论,:,当金属锌和稀硫酸反应生成,0.1molH,2,时，需要,0.1mol,H,2,SO,4,。,用哪种溶液浓度的表示方法能简便而又准确地取出一定物质的量的硫酸呢？,浓度是,mol/L,？,一、物质的量浓度,1、,定义：,表示,单位体积,溶液里所含,溶质,B,的,物质的量,2,、符号：,C,B,3,、,单位：mol/L或,mol/m,3,4,、,表达式,：,C,B,=,n,B,V,物质的量浓度=,（mol/L）,溶质的物质的量（mol）,溶液,的体积（L）,1,、,0.1mol,NaOH,溶于,1L,水所,得,溶液物质的量浓度为,0.1mol/L,。,判 断,错,V,是指溶液的体积；,注意1.,物质的量浓度是指1L,溶液,中所含溶质的,物质的量，而不是指溶剂为1L。,2,、用,5molNaOH,配成,500mL,溶液，其浓度为,mol/L,，,取,5mL,该溶液，其浓度为,mol/L,。,3,、从,1L 1mol/L,NaCl,溶液中，分别取出,100mL,、,10mL,和,1mL,溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的质量是否相等？,10,10,注意：,c,B,=,n,B,/V,液,1.,体积特指,溶液的体积,，不是溶剂的体积，单位常用,L,。,2.,溶质,B,的,物质的量,，不能用质量来表示,3.,在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，,其,浓度不变,;,但所含,溶质的物质的量或质量,因体积的不同而不同,1,、在,1L,溶液中含有,10gNaOH,溶液中,NaOH,的物质的量浓度就是,_,2,、配制,500mL 0.1 mol/,LNaOH,溶液需要,_g,NaOH,。,3,、,将标准状况下,5.6,L的 HCl溶于水得到500mL稀盐酸，则此盐酸中HCl的物质的量浓度为,。,0.25mol/L,2,练习：,0.5mol/L,练习：,5,、在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，,配成,400mL,溶液,此氨水物质的量,浓度为多少？,6,、,1mol/LH,2,SO,4,溶液,500mL,含有多少,mol,H,2,SO,4,其质量是多少,g,？,1.25mol/L,0.5mol 49g,思考与交流,若将,5 m L,浓硫酸稀释为,20 m L,的稀硫酸，,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质,的量相等吗？请说出你的理由。,稀释原理：稀释前后，溶质的质量及物质的量不变,稀释公式：,m,前,前,=m,后,后,c,前,V,前,=c,后,V,后,练习：,将,30,mL,0.5,mol/,L,NaOH,溶液加水到稀释到,500mL,，稀释后溶液中,NaOH,的物质的量浓度是多少？,0.03,mol/L,某,H,2,SO,4,溶液溶质的质量分数为,98%,，溶液的密度为,1.83g/cm,3,，求该,H,2,SO,4,溶液的物质的量浓度是多少？,18.3 mol/L,1.,判断正误：,A,、将,1gNaCl,溶于水制成,1L,溶液，则,C=1mol/L,。,(),B,、将,1molNaCl,溶于,1L,水中，则,C=1mol/L,。,(),C,、若,从,1L 1 mol/L,的,NaOH,溶液中取出,20mL,，,则,C=1mol/L,；,(),D,、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的,物质的量相等；,(),x,X,2,、将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，,其体积为多少毫升？,40ml,