难溶电解质的溶解平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,石灰石,岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的,溶洞,。你知道它是如何形成的吗？,难溶电解质的溶解平衡,第四章,第四节,溶解度与溶解性的关系：,20,资料,1,资料,3,教材,P,61,表,3-4,几种电解质的溶解度,资料,2,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,110,-5,mol/L,时，沉淀就达完全。,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,AgCl,溶解,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,水合,Ag,+,水合,Cl,-,溶解,AgCl(s,)Ag,(,aq,)+,Cl,(,aq,),沉淀,AgCl,溶解平衡的建立,一、沉淀的溶解平衡,一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结,合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,1,、定义,2,、特征：,3,、表达式：,AgCl,(,s,),Ag,+,(,aq,)+,Cl,-,(,aq,),逆、动、等、定、变。,A,m,B,n(,s,),m,A,n,+,(,aq,)+,n,B,m-,(,aq,),注意写法,等,v,溶解,=v,沉淀（结晶）,动,动态平衡，,v,溶解,=v,沉淀,0,定,达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。,变,当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。,逆,可逆过程,练习：,书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,思考,:,影响溶解平衡的因素可能有那些？,AgI,(,s,),Ag,+,(,aq,)+,I,-,(,aq,),Mg(OH),2,(,s,)Mg,2,(,aq,)+2OH,(,aq,),4,、影响难溶电解质溶解平衡的因素：,1,）内因：电解质本身的性质,难溶的电解质更易建立溶解平衡,2,）外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,加入含有相同离子电解质，平衡向结合成沉淀的方向移动；加入与离子反应的电解质，平衡向沉淀溶解的方向移动。,二、沉淀反应的应用,1.,如何除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁,Fe,3+,Fe(OH),3,调,PH7-8,加入氨水,2.,如何除去工业废水中含有的,Cu,2+,、,Hg,2+,等,Cu,2+,Hg,2+,CuS,HgS,加入,Na,2,S,加入,H,2,S,条件：,1,）,沉淀的溶解度要小；,2,）达到一定的离子浓度,方法：,1,）调,PH,值法,2,）加入沉淀剂,1,、沉淀的生成,思考与交流,1,、如果要除去某溶液中的,SO,4,2-,，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为,BaSO,4,比,CaSO,4,更难溶，使用钡盐可使,SO,4,2-,沉淀更完全,2,、,以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,思考,：,根据,氢氧化镁,沉淀溶解平衡的表达式,.,若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(,aq,),溶解,沉淀,固体无明显溶解现象,迅速溶解,逐渐溶解,Mg(OH),2,+2HCl,MgCl,2,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2NH,4,Cl,MgCl,2,+2NH,3,H,2,O,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,蒸馏水,2ml,盐酸,3ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,现象,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),【,思考与交流,】,：,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。,【,解释,】,+,2H,2H,2,O,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),+,2NH,4,2NH,3,H,2,O,2,、沉淀的溶解,如：,一些难溶于水的电解质能溶于酸中,CaCO,3,、,FeS,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,溶于盐酸,1,）原理：根据,勒夏特列原理,，使沉淀,溶解平衡向,溶解,方向移动,2,）方法：,设法不断,移去,溶解平衡体系中的,相应,离子,，使平衡向沉淀,溶解,的,方向移动,【,实验,3-4】,步骤,向,1mLNaCl,中滴加,10,滴,AgNO,3,溶液,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,Na,2,S,溶液,现象,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为,黑,色,AgCl,AgI,Ag,2,S,KI,Na,2,S,步骤,1mLNa,2,S,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,NaCl,溶液,现象,有,黑色,沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,逆向进行，有何现象,？,思考与交流,:,从实验中可以得到什么结论？,实验说明：,沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，,使沉淀溶解平衡移动。,两者溶解度差别越大，转化越容易。,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,3,、沉淀的转化,根据上述实验结论设计实验比较：,在同一温度时,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,的溶解度大小,FeCl,3,静置,Mg(OH),2,Fe(OH),3,设计方案,操作步骤,实验依据,实验现象,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(,aq,),+,Fe,3+,Fe(OH),3,物质,溶解度,/g,Mg(OH),2,1.810,-11,Fe(OH),3,4.010,-38,【,小结,】,一、沉淀的溶解平衡,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,2,、沉淀的溶解,3,、沉淀的转化,溶解平衡移动,实质,课堂练习,练习,1,：,下列说法中正确的是（）,A.,不溶于,水,的物质溶解度为,0,B.,绝对不溶解的物质是不存在的,C.,某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为,0,D.,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,练习,2,：,一定温度下，,CaCO,3,在下列溶液中溶解度最大的是,(),H,2,O B.Na,2,CO,3,溶液,C.CaCl,2,溶液,D.,乙醇,A,练习,3,：,为除去,MgCl,2,溶液中的,FeCl,3,，,可在加热搅拌的条件下加入的一种,试剂,是（,）,A.NaOH,B.Na,2,CO,3,C.,氨水,D.MgO,D,CaSO,4,(,s,),Ca,2,(,aq,),+,SO,4,2,(,aq,),CO,3,2,CaCO,3,(,s,),思考与练习,锅炉中水垢含有的,CaSO,4,如何除去？,CO,3,2,(,aq,),+,Ca,2,(,aq,),H,HCO,3,+,+,+,H,H,2,CO,3,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,化学法除锅炉水垢的流程图,水垢成分,CaCO,3,Mg(OH),2,CaSO,4,用,饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡数天,疏松的水垢,CaCO,3,Mg(OH),2,用盐酸,或饱合氯化铵液,除去水垢,思考与练习,一些自然现象的解释,思考与练习,龋齿的形成原因及防治方法,牙齿表面由一层硬的组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：,。,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,S,）,5Ca,2,+,(aq),+,3PO,4,3-,(,aq,),+,OH,-,(,aq,),发酵生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿。,已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的溶解度比,Ca,5,(PO,4,),3,OH,更小，牙膏里的氟离子会与,Ca,5,(PO,4,),3,OH,反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,5Ca,2+,+3PO,4,3-,+F,-,=Ca,5,（PO,4,）,3,F,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,S,）,5Ca,2,+,(aq),+,3PO,4,3-,(,aq,),+,OH,-,(,aq,),思考与练习,为什么医学上常用,BaSO,4,作为内服造影剂,“,钡餐,”,，而不用,BaCO,3,作为内服造影剂,“,钡餐,”,?,BaSO,4,和,BaCO,3,的沉淀溶解平衡分别为：,BaSO,4,Ba,2,SO,4,2,s=,2.4,10,4,BaCO,3,Ba,2,CO,3,2,s=2.2,10,3,BaCO,3,Ba,2+,+CO,3,2-,+,H,+,CO,2,+H,2,O,思考,：,难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，可溶于水的电解质在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？,