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与名师对话高考总复习(JS版)高三化学7.3化学平衡 的移动课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1 . (2010年六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增 大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化 剂A.B.C.D.答案：A门反而时间达到平衡态n2 .如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变 化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等8 .该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移 动，达到平衡态nC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，D.同一种反应物在平衡态I和平衡态n时浓度不相等答案：C3. 一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应：nA(g) +nB(g) 一pC(g),当反应达到平衡时，测得 B的浓度为1 mol L t；若将平衡气体的体积缩小到原来的 1/2 ,重新 达到平衡时，B的浓度为1.8 mol L 7(温度保持不变)。下列判断可能正确的是()A.m= 1,n=2,p= 3B.m= 1, n=3,p= 2C.m= 1,n=1,p= 3D.m= 2, n= 1,p=41 mol - L 1解析：将平衡气体的体积缩小到原来的1/2的瞬间，压强增大，c(B)=2mol - L 1,重新达到平衡时 c(B) =1.8 mol L 一，说明n(B)减小，平衡右移，则 np, 只有B项符合题意。答案：B4 .在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) 2C(g)AHp2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线 应为()Z%tFnPl /鼻APlTItFi(iT门C反应达平衡后，改变TD:反应条件，一6H2（g） +Br2（g） -2HBr（g） ; AHv（逆）D. 3040 min之间的操作为减压 c2 HBr解析：A项，根据平衡常数的计算式：K= ，将20 min和54 min时c H2- c Br2的数据代入，平衡常数不相等，不正确； B项，30 min时成比例变化，表明平衡并未移动， 不可能是改变温度，不正确；C项，4054 min之间HBr浓度减小，而 H2、Br2浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，即v（正）v（逆）,不正确；D项，3040 min之间由于平衡未移动，是改变压强，由于反应物、生成物的浓度均减小，故操作为减压。答案：D二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11. . （10分）在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量NQ、NQ,可建立 2NO（g）N2Q（g） AH0。(4)观察图象可知，在第 4.0 min 时，中 c(A) =0.072 mol - L，中c(A) =0.064 mol L 1。中 va= (0.10 mol - L 1 0.072 mol L 1)/4.0 min = 0.007 mol L 1 min 1, 而 vb= 2vA= 0.014 mol L 1 min 1。中 va= (0.1 mol - L 1 0.064 mol L 1)/4.0 min = 0.009 mol L 1 min 1,而 vc= Va= 0.009 mol L 1 min 1。答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时 A的浓度减小(2)40%(或 0.4)0.060 mol/L(3)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4) vB= 2vA = 0.072 0.1004.0 minmol/Lx 2= 0.014 mol/(L min)vC=0.064 0.1004.0 minmol/L = 0.009 mol/(L min)14. (14分)如图所示，甲、乙之间的隔板 K和活塞F都可左右移动，甲中充入 2 mol SO 2和1 mol O 2,乙中充入 2 mol SO 3和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO(g)+ Q(g) 2SO(g),反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答 下列问题：(1)达到平衡后隔板 K是否可能处于0刻度(填“可能”或“不可能”)。若 K 最终停留在0刻度左侧a处，则a 一定小于。(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度 1处，则甲中SO的物质的量为 mol,乙 中SO的转化率 50%(填“”、“”或)，活塞 F最终停留在右侧刻度处(填下列序号：6:6)。(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中 SO的物质的量分 数是甲 乙(填、“”或)；测得甲中SO的转化率为 %则乙中SO的转化率等于。(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量 Ba(NQ)2溶液，生成的BaSO质量为g。解析：(1)由于为恒温恒压，甲中随着反应的进行，物质的量减小，体积减小，不可能 在0处，完全反应则生成 2 mol SO 3,故体积最小为4,则a 一定小于2。(2)若a=1时物质的量减小 0.5 mol ,则生成SO 1 mol ,故乙中SO消耗1 mol ,转化 率等于50%此时甲中物质的量为 2.5 mol、乙为3.5 mol,故乙体积为7,则右侧刻度等于 6。(3)若固定体积，则二者完全等效，故平衡时SO的物质的量分数相等，若 SQ转化率为w% 则生成 SO 2逐故乙耗 SO 22幽故乙中SO转化率为1 侬(4)SO2通入Ba(NQ)2溶液，由于 HNO氧化SO的原因，故由S守恒，得BaSO沉淀质量 为：mBaSQ)=2 molX1.0%x 233 g - mol 1 = 4.66 g 。答案：(1)不可能 2 (2)1= (3) =1-w% (4)4.66
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