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第 2 课时 pH 的计算课后篇巩固提升基础巩固1 . 酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH- 的物质的量相等。答案 D2 .忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是()A.95 时纯水的pH7, 说明加热可使水呈酸性B.pH=3 的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10 倍后 pH=4C.0.2 mol L-1的盐酸与等体积水混合后，pH=1D.25 与 60 时 ,水的 pH 相等解析 温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性人项错误;醋酸是弱酸，稀释 到体积为原溶液的10倍,3pHpH(60 C),D项错误。答案 C3 .下列各混合或稀释后的溶液中,pH 最大的是 ()A.pH=11 的烧碱溶液稀释到原体积的 1 000 倍B.pH=11 的氨水稀释到原体积的1 000 倍C.pH=4 的醋酸和 pH=10 的烧碱溶液等体积混合D.pH=5 的盐酸稀释到原体积的 1 000 倍解析 pH=11 的烧碱溶液稀释到原体积的 1 000 倍后 ,pH=8;pH=11 的氨水稀释到原体积的 1 000倍后 ,由于稀释促进电离,pH8;pH=4 的醋酸和 pH=10 的烧碱溶液等体积混合后 ,醋酸过量 ,溶液呈酸性 ,pH7;pH=5 的盐酸稀释到原体积的 1 000 倍后 ,pH 接近 7 但小于 7;所以 B 的 pH 最大。答案 B1.25 C时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl-和Na+的 物质的量相等,则 a+b 的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析 由HCl+NaOHNaCl+H2O 知，当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应，即盐 酸中的 n(H+)等于 NaOH 中的 n(OH-),WJ 10-a - V=10-14+b - 10V,则 a+b=13。答案 A1.26 C时，将某强酸和某强碱溶液按1 ： 100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH 之和为 ()A.12 B.13C.14D.15解析强酸和强碱溶液按1 ： 100的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的 100 倍,故 pH 和为 12,选 A。答案 A6 .在 25 时 ,关于下列溶液混合后溶液pH 的说法中正确的是()A.pH=10 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液的 pH 约为 11B.pH=5 的盐酸稀释到体积为原溶液的 1 000 倍,溶液的 pH=8C.pH=2 的 H2SO4 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,混合液 pH=7D.pH=12 的氨水与 pH=2 的 HCl 溶液等体积混合,混合液pH=7解析 A 项,c(OH-)混合= mol a2解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的 pH 增大程度不同 ,说明两种酸的酸性强弱不同 ,故 pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中 c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸 溶液稀释到1 000 mL,pH增加3,故A 一定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释到1 000 mL,pHa2,若A是强酸，则a=5,D项错误。答案 C10 .(1)常温下，有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入 pH=10 的 NaOH 溶液 ,最终均将其溶液的 pH 变为 11,则加入水与NaOH 溶液的体积比为。?(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL,最终也将溶液 的 pH 变为 11,则 V 的取值范围是。 (设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)?解析(1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为 V碱，由题意得：=10-3 mol L-1,解得:V 水=45 mL。=10-3 mol - L-1,解得 V 碱 =50 mL, 。(2)若 HR 为强酸 ,由题意得 :=10-3 mol - L-1,解得 :V=8.2 mL 。若HR为弱酸，弱酸电离的氢离子较少，故体积小于8.2 mL,综上得V&8.2 mL。答案(1)9 ： 10 (2)V8.2 mL能力提升11 .浓度均为0.10 mol - L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积 V,pH随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D. 当 lg=2 时,若两溶液同时升高温度,则增大解析 根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱，加水稀释时, 电离程度增大，正确;C项，若两溶液无限稀释，溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等，正 确;D项,当lg=2时,两溶液同时升高温度，由于ROH是弱碱，溶液中c(R+)增大,c(M+)不变，则减小, 错误。答案 D12 .(1)在温度 t C 时，某溶液中 c(H+)=10-a mol L-1,c(OH-)=10-b mol L-1,已知 a+b=12，则 t25 (填“大于” “小于”或“等于”)。(2)常温下 ,向某 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入pH=x 的盐酸 ,测得混合溶液的部分pH 如下表所示:序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=。 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 。 ?(3)常温下 ,向 100 mL pH=2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL 上述 Ba(OH)2 溶液 ,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH7(填“大于” “小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。 ?解析 由于a+b=1214,所以该温度大于25 C。(2)根据得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol - L-1,所以根据得 c(HCl)=10-2 mol - L-1,所以 x=2,cBa(OH)2=5 x 10-3 mol - L-1。 (3)n(OH-)=0.3 LX 10-2 mol - L-1=3 X10-3 mol,而 n(H+)=10 -3 mol,所以 OH-剩余,pH 大于 7,n(H2SO4)=5 x 10-4 mol。n(Na2SO4)=0.3 L x 5 x 10-3 mol L-1-5 x 10-4 mol=10-3 mol,c(Na2SO4)=0.01 mol - L-1。答案(1)大于 (2)2 5X10-3 mol - L-1 (3)大于 0.01 mol - L-113 .25 时 ,若体积为Va、 pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、 pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和 ,且已知 Va1,不符合题意，故 a*5。(3)由 a=0.5b,则 b=2a7,故 a;又因为=10(a+b-14)1,所以 a+b-140,而将 b=2a 代入后，有 3a14,a, 则 a 的取值范围为 a1, 与题干矛盾(3)a
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