高三9月化学试题2

2013年高三9月月考化学试题出题人：禹奇平 审题人：教导处可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 O-16 N-14 Mg-24 C-12一、选择题（212=42分）1.下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B碱性氧化物均为金属氧化物C催化剂能改变反应放出的热量D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3下列物质在水溶液中电离方程式正确的是 （ ）ANa2CO3 Na2+CO32 BNaHSO4 NaHSO42CKClO3 KCl 3O2 DNaOH NaHO24下表中物质的分类组合完全正确的 （ ）ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Mg（OH）ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOK2O5.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB、1L 0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子6.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO38 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L9某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+10将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、 AlO2、CH3COO、HCO311将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸12.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3213.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO314.2012山东理综，8下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)15下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有16在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+2Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 7OH=2BaSO4+ 2Fe(OH)3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O17下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ()。选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O错误，H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH错误，Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO正确18在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()。An(Cl2)n(Fe)54 5Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11 Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)232MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Fe)nHNO3(稀)134Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O19. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%20物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g21.甲、乙、丙、丁四种 易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液为NH4HCO3 D.丁溶液不含Cl-二、非选择题（共58分）22（8分）书写离子反应方程式（1）Ba(OH)2与过量的NaHCO3反应：（2）FeI2 与Cl2 1：1反应（3）Fe3O4和HI溶液反应（4）NH4Al(SO4)2中加入Ba(OH)2至沉淀量最大23(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。24（9分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示中溶液质量增加原因 。 （3）写出的离子方程式： 。25（12分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 （填化学式，下同），出现 现象的是 (填化学式)，离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。26(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_ _； 。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。27(11分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。2013年高三9月月考化学答题卡一、 选择题（212=42分）题号1234567891011答案题号12131415161718192021答题二、 非选题（58分）22、（8分）（1） （2） （3） （4） 23、(6分)（1） (2) (3) (4) 24、（9分）（1）A ；B ；C ；D ；E 。（2） 。（3） 。25、（12分）（1）滴入 （填化学式，下同），出现 现象的是 (填化学式)，离子方程式是 。（2）滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。26、(12分)(1) _ _ ； 。(2) _， _ _。(3) ；_。(4)正确的实验方法是_ 27、（11分）(1) _。(2) _。(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_ _。题号123456789答案BDABCBBAD题号101112131415161718答题BCBDBACAD22、(1)Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32- (2)2I-+Cl2=I2+2Cl- (3)Fe3O4+8H+2I-=I2+3Fe2+4H2O (4)NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO423、(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低24、（1）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（2）2Fe3+Fe=3Fe2+ (3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O25（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。26、(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色27、(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL16