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,红对勾系列丛书,第二章 化学反应与能量,红对勾系列丛书,第二章 第三节 课时作业,1,第二章,化学反应与能量,第三节化学反应的速率和限度,课时作业,1,化学反应速率,1.,化学反应速率是用来衡量,，表示符号：,2.,化学反应速率的表示方法,(1),化学反应速率可以用单位时间内化学反应物的现象,(,如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等,),出现的快慢定性表示。,化学反应进行快慢程度,的,v,单位时间内反应物浓度的,减少,生成物浓度的增加,浓度,减少,增加,mol/L,t,：时间，常用单位：,s,、,min,、,h,。,因此，化学反应速率,v,的常用单位是：、,、。,mol/(L,s),mol/(L,min),mol/(L,h),(3),对于同一个化学反应，用不同的物质来表示化学反应速率时，数值可能 ，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率，因此，表示化学反应速率时，必须指明 ，在,v,的后面将该物质的,用小括号括起来。,不相同,用哪种物质作标准,化学,式,abcd,平均,瞬时,3.,影响化学反应速率的外界条件,(1),有关规律,浓度：,产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ，与反应物的总量 。,对有气体参加的反应或在溶液中发生的反,应,增大,无关,压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量的气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。,温度升高，化学反应速率 ，一般地说，温度每升高,10,，反应速率增大到原来的 倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。,气体,气体体积,浓度,增大,增大,2,4,都增大,催化剂 化学反应速率。但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂 反应过程，只是反应前后质量与组成 。,改变,(,增大或减弱,),参与,不变,其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快,Cl,2,与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。,(2),对于反应,3A(g),B(s)=C(g)(,正反应放热,),，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成,C,的速率：,升温 ；增大压强 ；增大容器容积,；加入,A,；加入,B,；压缩体,增大,增大,减小,增大,不变,增大,积,。,答案：,C,2.,已知反应,A,3B=2C,D,，在某段时间内以,A,的浓度变化表示的化学反应速率为,1mol,L,1,min,1,，则此段时间内以,C,的浓度变化表示的化学反应速率为,(,),A.0.5mol,L,1,min,1,B.1mol,L,1,min,1,C.2mol,L,1,min,1,D.3mol,L,1,min,1,解析：,对于反应,A,3B=2C,D,，存在下列关系：,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),1,3,2,1,，所以，,v,(C),2mol,L,1,min,1,。,答案：,C,3.,在相同条件下，等质量,(,金属颗粒大小相当,),的下列金属与足量,1mol,L,1,盐酸反应时，速率最快的是,(,),A.,镁,B.,铝,C.,锌,D.,铁,解析：,外因相同时，决定化学反应速率的内因主要是反应物的性质。镁最活泼，反应速率最快。,答案：,A,4.,把,Zn,粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生,H,2,的速率与下列因素无关的是,(,),A.,盐酸的浓度,B.,溶液的温度,C.Zn,颗粒的大小,D.,溶液中,Cl,的浓度,解析：,该反应的实质是,Zn,2H,=Zn,2,H,2,，影响产生,H,2,速率的外因有：温度、,c,(H,),的大小、,Zn,粒表面积的大小，而与,c,(Cl,),无关。,答案：,D,5.,当增大压强时，下列反应速率不会变大的是,(,),A.,碘蒸气和氢气化合生成碘化氢,B.,稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,C.,二氧化碳通入澄清石灰水,D.,氨的催化氧化反应,解析：,只有参加反应的物质中有气态物质时压强的变化才会对其反应速率有影响，,B,中为两种液体，压强变化对其无影响。,答案：,B,解析：,压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。,A.,缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。,B.,体积不变，充入,N,2,，反应物浓度增大，反应速率加快。,C.,体积不变，充入,He,，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。,D.,压强不变充入,N,2,，导致体积增大，各物质的浓度除,N,2,不变外，其余均减小，故反应速率减慢。,答案：,AB,解析：,3min,后，,n(A),0.8mol,L,1,0.5L,0.4mol,，,n(A),0.6mol,，所以,n(B),0.3mol,，,v,(B),0.3mol0.5L3min,0.2mol,L,1,min,1,，由,v,(C),0.6mol,L,1,min,1,可得,n(C),0.9mol,，,n(A),n(C),2,3,。所以，,n,为,3,。,答案：,3,0.2mol,L,1,min,1,8.,如下图所示，某温度下在容积为,VL,的密闭容器中，经,tmin,后，物质,X,、,Y,、,Z,、,W,的物质的量变化情况，请回答：,(1),反应物是,_,，生成物是,_,。,(2),发生反应的化学方程式为：,_ _,。,(3),该反应,tmin,内的平均反应速率用,X,表示为：,_,。,解析：,(1),由图中看出随着反应的进行，,X,，,Y,的物质的量不断减小，,Z,，,W,的物质的量不断增加，所以,X,，,Y,为反应物,Z,，,W,为生成物。,9.,下图为将,Zn,投入一定浓度一定体积的,H,2,SO,4,中，解释图象的成因。,(,纵坐标为,H,2,的生成速率,),解析：,由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定则速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。,
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