高二化学弱电解质的电离1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,授课教师：董拥军,人教版选修四,化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,【,温故知新,】,电解质：,非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,&3-1,弱电解质的电离,根据实验现象，探索下列问题：,（,1,）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？,（,2,）当酸溶液的物质的量浓度相等时，,pH,值是否相等，即,c(H,+,),是否相等？,实验,3-1,：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的,pH,值,一、强弱电解质,1mol/LHCl,与镁条反应剧烈，说明,1mol/LHCl,中氢离子浓度大，即氢离子浓度为,1mol/L,，,说明,HCl,完全电离；,而,1mol/LCH,3,COOH,与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于,1mol/L,，,说明,醋酸在水中部分电离。,HCl,是强电解质，,CH,3,COOH,是弱电解质。,探究结果：,HCl,Cl,H,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,H,H,2,O H,3,O,HCl,H,2,O,Cl,H,3,O,CH,3,COOH,H,2,O,CH,3,COO,H,3,O,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质,(,其离子无 分子化倾向,),。,在水溶液里只有部分电离的电解质,(,其离子有分子化倾向,),。,CaCO,3,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,CH,3,COOH,、,HNO,3,的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,问题探讨,CaCO,3,、,HNO,3,属于强电解质,CH,3,COOH,、,Fe(OH),3,属于弱电解质,本质区别：是否完全电离,!,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱,电,解,质,强,电解质,离子型氧化物,电解质,非,电,解,质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,强调：,强弱电解质溶液的导电能力,强弱电解质物质的溶解性,强酸（碱）弱酸（碱）溶液的酸碱性,记住：,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(,2),当,V,电离,=V,结合,时，可逆过程达到一种什么样的状态。,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,(,1),开始时，,V,电离,和,V,结合,怎样变化？,(3),关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？,电离平衡状态建立,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,电离平衡,1.,定义,：,2.,特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当,弱,电解质分子电离成离子的速率,和,离子重新结合成分子的速率相等,时，电离过程就达到了平衡状态,动,电离平衡是一种动态平衡,定,条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质的电离是可逆的,3,、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用,“,”,弱电解质在溶液中部分电离，用,“,”,多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl,=,Na,+,+Cl,-,CH,3,COOH,H,+,+CH,3,COO,CH,3,COOH,H,2,O,H,3,O,+,+CH,3,COO,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,4.,影响电离平衡的因素,(1),内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2),外因：,温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将,抑制,电离,加入能反应的物质，将,促进,电离。,问题探讨,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,离子浓度,_?,（填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线,。,三、电离常数,科学视野,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(,B,+,),.,c,(OH,-,),c,(BOH,),注意：,K,值只随温度变化。,写出,H,3,PO,4,在水溶液中的电离方程式。,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2,-,HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3,-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，,K,1,K,2,K,3,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸,磷酸,柠檬酸,碳酸,意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,弱电解质浓度越大，电离度越小。,四,.,弱电解质电离程度的表示：,（,1,）弱电解质的电离度（）：,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数,强调：电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。在同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。故电离度可以表示弱电解质的相对强弱。,同一弱电解质的电离度既受温度影响，也受浓度影响。温度越高电离度越大，浓度越小电离度越大（其它条件相同时）。,1.,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A.NaOH,(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（,固）,D.CH,3,COONa(,固）,BD,课堂练习：,3.,1mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，,分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,pH,都为,1,的盐酸、醋酸、硫酸各,1L,，,分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率,_,，,最终收集到的氢气的物质的量,_,。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸,=,醋酸,三者相等,醋酸硫酸,=,盐酸,课堂练习：,课堂练习：,请写出,Na,2,SO,4,、,HClO,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,、,Fe(OH),3,在水溶液中的电离方程式。,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2,HClO,H,+,+ClO,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,HCO,3,H,+,+CO,3,2,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,课堂练习：,填表：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离,程度,n(H,+,),c(H,+,),导电,能力,电离,常数,加水,升温,加,CH,3,COO,Na,加,HCl,加,NaOH,增大,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增大,增强,增大,减小,减小,减小,增强,不变,减小,增大,增大,增强,不变,增大,减小,减小,增强,不变,课堂练习：,作业,导学案：选修四第三章第一节,