7-溶液配制及分析

溶液的配制及分析,0.1000mol,L,-1,NaOH溶液,25.00mL未知浓度盐酸,酸碱指示剂,如何配制呢,？,化工生产和科学研究中定量分析溶液组成,课本P24,为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平（或电子天平）称量Na,2,CO,3,固体。,配制一定物质的量浓度的溶液时，如何,准确,控制溶液的体积呢？,1.,构造：,细颈、梨形、平底、配有磨口,玻璃塞的玻璃瓶,2.,标注：,刻度线,规格,温度,需选择正确的规格,3.用途：,用来配制一定体积一定浓度的溶液,（容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器,也不能长时间盛放溶液，需转入试剂瓶）,溶液需恢复室温后方可移入,容量瓶,100mL,20,）,练一练,配制100mL 0.100 mol,L,-1,Na,2,CO,3,溶液,n,(Na,2,CO,3,)=,c,(Na,2,CO,3,),V,=0.100 mol,L,-1,0.100L,=0.0100mol,m,(Na,2,CO,3,)=,n,(Na,2,CO,3,),M,(Na,2,CO,3,),=0.0100mol106g,mol,-1,=1.06g,计算,配制步骤,冷却,你 支 持 哪 一 方？,两靠,一不靠,100mL,20,洗涤,振荡,摇匀,检查容量瓶,是否漏水,怎么检查呢？,计算,转移,配制步骤,冷却,配制一定物质的量浓度溶液的要求：,质量精确,称量准确,转移完全,转移时用玻璃棒正确,引流,洗涤,烧杯内壁和玻璃棒,23次，并将洗涤液转入容量瓶。,定容时应,平视,凹液面与刻度线相切,精确,体积准确,）,）,）,俯视,仰视,V,偏小,V,偏大,配制一定物质的量浓度溶液的要求：,质量精确,体积准确,称量准确,转移完全,转移时用玻璃棒正确,引流,洗涤,烧杯内壁和玻璃棒,23次，并将洗涤液转入容量瓶。,热溶液需,冷却,至室温后才能转入容量瓶,定容时应,平视,凹液面与刻度线相切,精确,思考1：,若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,思考2：,摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水至刻度线？,重新配制,不能,思考3：,如何用18.4molL,-1,的硫酸配制500mL 1.20molL,-1,的稀溶液？,c,(浓),V,(浓),=,c,(稀),V,(稀),V,(浓),=32.6mL,学习目标达成了吗？,学会使用一种仪器,容量瓶,学会一种实验技能,配制一定物质的量浓度的溶液,提高分析问题能力,误差分析,0.1000mol,L,-1,NaOH溶液,25.00mL未知浓度盐酸,酸碱指示剂,消耗,NaOH,溶液,24.50mL,?,化工生产和科学研究中定量分析溶液组成,在化工生产和科学研究中，用一定物质的量浓度溶液配制方法配制出的,NaOH溶液,浓度并不一定精确，还需标定后才可作标准溶液用于定量分析。配制溶液各环节均没有出错，究竟是什么因素可能导致浓度产生偏差呢？,课外探究,谢谢指导！,