原子的结构和电子构型

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的结构和电子构型,原子的结构,原子示意图：密集的、带正电荷的原子核包含了原子的大部分质量，它被带负电荷的电子包围,电子在原子中如何分布？,电子在原子中处于不同的能层,原子核外的电子是分层排布的，每一层都可以叫做能层，可以分为,这,7,个能层，每个能层最多能排,2n,2,个电子，每个能层又可以为多个能级。,能级的划分是因为电子能量不同，一般来说，电子先排在能量较低的轨道，再排能量高的轨道,电子在原子中如何分布？,每个圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈连接线方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级顺序,电子在原子中如何分布？,多电子原子轨道能级,能级交错,E,3d,E,4s,钻穿效应和屏蔽效应,？,电子在原子中如何分布？,s能级的原子轨道图,ns能级的各有1个轨道,呈球形,p能级的原子轨道图,np能级的各有3个轨道，呈哑铃形，3个轨道相互垂直,原子核外电子排布规律,规则1,：,能量最低原理,按1s2s 2p 3s 3p 4s 3d顺序，先填充能量最低的轨道,。,规则2：泡利不相容原理,一个轨道最多仅能填充两个电子，且必须自旋相反,规则3：洪特规则,在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。,一些元素的基态电子排布式,H 1 1s,P 15 1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p3,Na 11 1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,O 8 1s,2,2s,2,2p,4,1s,2s,2p,