教育专题：411化学反应与能量变化（第2课时）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2017/9/4,#,化学反应与能量,第一节,化学反应与能量变化,第,2,课时,热化学方程式,复习巩固,焓变,(,H),表示的是反应体系能量的变化。,放热反应：,反应体系,焓变,(,H),的“,+,”与“,-,”？,环境,释放能量,E,E,HO,为“,+,”,复习巩固,H=,生成物总能量,-,反应物总能量,H=,反应物总键能,-,生成物总键能,H=,正反应活化能,-,逆反应活化能,焓变,(,H),的计算方法有哪些？,我们已经认识了反应热，,那么如何在化学方程式中,正确反映其热量,的变化？,热化学方程式,1,、定义：,能表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。（,P4,）,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,热化学方程式与普通化学方程式有哪些不同？,思考与交流,热化学方程式包含,物质变化,和,能量变化,两个部分，二者缺一不可。,热化学方程式需注明反应时的,温度和压强,。对于,25 101kPa,时进行的反应可不注明。,热化学方程式需注明各物质的状态。,（,s:,固体、,l:,液体、,g:,气体、,aq:,溶液）,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,热化学方程式不写反应条件，无可逆符号。,热化学方程式的意义,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),H=-14.9kJ/mol,200,101kPa,在,200,、,101kPa,的条件下，,1mol,氢气和,1mol,碘蒸气反应生成,2mol,碘化氢气体时放出,14.9kJ,的热量。,说明：,1,、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，只表示对应物质的物质的量，所以可以是分数。,2,、当化学计量数不同时，,H,也不同（,P4,资料），,H,与化学计量数成正比。,3,、若反应逆向进行，,H,改变符号，绝对值不变。,思考与交流,阅读教材第,4,页的例,2,的内容并思考：,影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？,1,、物质本身的性质（键能）；,2,、物质的状态；,3,、物质的多少；,4,、外部环境等。,在书写热化学方程式时，需要指明影响化学反应的反应热的各个因素。,正确书写热化学方程式,1,、在化学方程式的右边注明反应热，,H,：吸热用“,+”,，放热用“”，单位是,kJ/mol,；,2,、需注明反应的温度和压强，若不注明即指,:,25,、,101kPa,；,3,、各物质后需标物质的状态（,s,、,l,、,g,、,aq,）；,4,、化学计量数可以是整数也可以是分数，,H,的数值与化学计量数成正比；,5,、若反应逆向进行，,H,改变符号，绝对值不变。,根据反应图示，写出反应的热化学方程式：,参考练习,CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g),CO,2,(g)+H,2,(g),H=-41kJ/mol,H=+41kJ/mol,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ/mol,C.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(g)H=-4b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+4b kJ/mol,已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）,B,参考练习,参考练习,C,教材第,6,页，习题,3.,不要求抄题目，每小题之间留空一排。,课堂作业,