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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/8/11 星期三,*,第三章第2节分子晶体与原子晶体,选修III 物质结构与性质,2021/8/11 星期三,1,一、分子晶体,思考1为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？,1、构成晶体的微粒是分子,2、分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结合，范德华力远小于化学键的作用,2021/8/11 星期三,2,基础要点1常见的分子晶体有以下几类：,（1）所有非金属氢化物,（2）部分非金属单质,（3）部分非金属氧化物,（4）几乎所有的酸,（5）绝大多数有机物的晶体,2021/8/11 星期三,3,基顾要点2对比常见的分子晶体，分子晶体有哪些共性？,1、具有规则的几何外形、各向异性,2、熔沸点低、硬度小,3、只存在分子，不存在离子，在固态和融化状态不导电,2021/8/11 星期三,4,基础要点3分子的密度取决于晶体的体积，取决于紧密堆积程度，分子晶体的紧密堆积由以下两个因素决定：,（1）分子间作用力的强弱,（2）分子间的排列顺序,2021/8/11 星期三,5,思考2是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？,不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存在着范德华力和氢键。,思考4为什么冰融化为水时,密度增大？,在冰晶体中,每个分子周围只有4个紧邻的水分子,由于水分子之间的主要作用力是氢键,氢键跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不变,留有相当大的空隙.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大。,2021/8/11 星期三,6,思考5为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？,由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。,由于分子间作用力特别是氢键的方向性，导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下体积较大,由于CO2分子的相对分子质量H2O，所以干冰的密度大。,2021/8/11 星期三,7,二、原子晶体,思考6以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？,组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子,相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键,2021/8/11 星期三,8,基础要点4常见的原子晶体有哪些？,（1）某些非金属单质（B、C、Si、Ge),（2）某些非金属化合物（SiC、SiO,2,、BN),（3）某些氧化物（Al,2,O,3,）,2021/8/11 星期三,9,基础要点5比较上面常见的原子晶体，原子晶体有哪些共性？,1、组成微粒是原子,2、相互作用力是共价键,3、熔沸点高、硬度大,4、不导电,2021/8/11 星期三,10,1、给下列晶体分类：食盐、甲烷、金刚砂、水晶、铁、干冰、氯化铵、溴、氙、苯甲酸、硫黄,原子晶体 分子晶体,金属晶体 离子晶体,2、下列晶体发生变化时，需破坏的作用力是什么？,氯化钠溶于水,干冰升华,氯化铵“气化”,SiO,2,熔化,冰熔化,3、下列物质熔沸点排序：,金刚石、碳化硅、硅、CO2、水、硫化氢,练习：,2021/8/11 星期三,11,思考7为何金刚石的熔沸点高于硅和锗？,C-C键能大于Si-Si和Ge-Ge键，难破坏,交流1为何CO,2,熔沸点低？而破坏CO,2,分子却比SiO,2,更难？,因为CO,2,是分子晶体，SiO,2,是原子晶体，所以熔化时CO,2,是破坏范德华力而SiO,2,是破坏化学键。所以SiO,2,熔沸点高。,破坏CO,2,分子与SiO,2,时，都是破坏共价健，而C-O键能Si-O键能，所以CO,2,分子更稳定。,2021/8/11 星期三,12,原子晶体与分子晶体的比较,分子晶体,原子晶体,构成微粒,分子,原子,晶体内相互作用力,分子间作用力（含极性、氢键）,共价键,硬度、熔沸点,低,高,熔、沸点变化规律,1、对于组成结构相似的物质，相对分子质量,2、极性分子 非极性分子,3、氢键作用,1、键长、键能,化学式能否表示分子结构,能,不能,2021/8/11 星期三,13,思考：如何比较两个晶体的熔沸点或硬度？,1、判断二者晶体类型：,一般情况下，原子晶体、离子晶体的熔沸点都高于分子晶体。,2、如果是同种晶体，比较晶体内各微粒之间相互作用力的大小。,2021/8/11 星期三,14,2021/8/11 星期三,15,
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