教学课件第三节原子的构成(鲁教版)

第三,节,原子的构成,1、原子结构发展史,（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。,（2）19世纪初，英国科学家,道尔顿,提出近代原子学说，他认为,原子是微小的不可分割的实心球体,。,一、原子的结构,（3）1897年，英国科学家,汤姆森,发现了,电子,。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。,汤姆森原子模型,英国物理学家汤姆森,英国科学家卢瑟福,（1871,1937),（4）粒子散射实验（1909年）,卢瑟福,和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,卢瑟福的原子结构模型,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。,为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？,这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？,交流共享,绝大部分粒子没有或遇到极小的阻力，而少数粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。,在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（粒子）反弹回来，这说明了什么呢？,原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于粒子来说是非常大的。,一、原子的构成,原 子,电 子,原子核,质 子,中 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1,、原子的结构,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.,不同原子之间有哪些区别？,2.,所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,观察表格(表3-1),思考下列问题,3.,质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.,质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_,_；不显电性的粒子有,、,、,。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_,。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,你,造,吗？,原子核的半径为原子半径,的十万分之一,原子核的体积为原子体积,的千亿分之一,所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。,原子核外的电子是如何运动的？,1、,高速运动,2、,无规则运动,3、,分层运动,电子经常出现的区域叫电子层,。,原子核外的电子是如何运动的？,(1).,高速运动,(2).,无规则运动,(3).,分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二 原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层 一 二 三 四 五 六 七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）,第一层最多排,2,个，第二层最多排,8,个；,（3）,最外层最多排,8,个电子,(只有一个电子层时最多,2,个电子)；,（1）,先 “里”后“外” .(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律,(仅限前3层）,（4）,每个电子层最多容纳,2n,2,个电子 （,n,代表电子层数）.,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试：,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.,原子结构示意图,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.,原子结构示意图,例如：,O,和,P,的原子结构示意图：,O,P,请按以下排列格式画出,118,号元素的原子结构示意图：,H He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画,氢,H,氦,He,锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54,3-12,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,找找规律,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般,4,易失去电子,一般,4,易得到电子,容易发生化学反应,等于,8,(氦等于,2,),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】,元素的化学性质与,原子核外电子的排布，特别是,最外层电子数,有密切关系,。,在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。,在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。,同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。,知识拓展,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。,A.1 B. 2 C. 3 D. 4,+2,x,B,2、,下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。,+10,2,8,2,8,7,+17,2,2,8,+12,1,2,8,+11,A,B,C,D,A,4. 下列具有相似化学性质的元素组别是,( ),。,A.,D.,C.,B.,3,.,这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.,已知碘元素(,I,)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：, x,的值为;,(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).,A.,B.,C.,D.,53,AB,我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握,118,号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。,【,作业,】, 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。,把,118,号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？,钠原子,氯原子,钠+氯气 氯化钠,加热,三 离子的形成,Na,Na,失去,e,-,2,8,7,+17,2,8,8,+17,Cl,Cl,得到,e,-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e,-,Na,Na,+,失去,1个电子,Mg,失去,2个电子,Mg,2+,Al,失去,3个电子,Al,3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到,1个电子,8,Cl,-,得到,2个电子,8,S,2-,得到,3个电子,P,3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,三 离子的形成,离子,:带电荷的,原子,或,原子团,叫做,离子,。,1.,离子的定义,阳离子,：带,正电荷,的,原子,或,原子团,。,2.,离子的分类,阴离子,：带,负电荷,的,原子,或,原子团,。,3.,离子的表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子,H,+,Na,+,K,+,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,阳离子:,阴离子:,F,-,Cl,-,O,2-,S,2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO,3,-,OH,-,CO,3,2-,SO,4,2-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,离子的写法,镁离子:,Mg,2 +,；,5,个硫酸根离子:,5 SO,4,2-,4.离子符号的意义,2Mg,2+,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,表示,2,个镁离子,3.,离子的表示方法,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O,2,-,6Na,+,3Al,3+,2Cl,-,原 子：,质子数 核外电子数,阳离子：,质子数 核外电子数,阴离子：,质子数 核外电子数,+13,2,8,3,+13,2,8,+16,2,8,6,+16,2,8,8,Al,Al,3,S S,2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,+ 11,1,2,8,+ 17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na,+,Cl,-,Na,Cl,阴、阳离子由于,静电作用,而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,5.离子化合物的形成过程,【拓展】我们再看看,氯化镁,的形成过程：,阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原,子,阳,离,子,阴,离,子,讨论,1,个,H,2,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,+,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,O,+,中含多少个质子和电子？,1,个,NH,4,+,中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 ,A：,一定是非金属元素,B：,一定是金属元素,C：,一定是稀有气体元素,D：,以上说法都不正确,D,2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_（填“得”或“失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。,2,6,8,+16,16,3,6,得,阴,第3题图,第4题图,3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=,n=,x=,。该粒子是,（填粒子的化学符号）,4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是,；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是,；若该粒子不显电性，它的化学符号是,。,16,2,8,S,O,2-,Mg,2+,Ne,四 相对原子质量,(,Ar),56,阅读上表,(表3-2)，,能得出什么结论？,1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是：,000000000000000000000000000167,千克,即,16710,-27,千克,一个氧原子的质量是：,000000000000000000000000002657,千克,即,265710,-26,千克,一个碳原子的质量是：,000000000000000000000000001992,千克,即,199210,-26,千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（,1.6610,-27,kg,）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12 （,kg,）,Ar,某种原子的质量（,kg,）,（1）“,相对原子质量,”,是一个比值；,（2）“,相对原子质量,”,单位为,“ 1 ”,，可省略。,质子、中子的,相对,质量约为：,1,氢原子的,相对原子,质量约为：,1,氧原子的,相对原子,质量约为：,16,四 相对原子质量,(,Ar),56,相对原子质量的近似值,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,62,3-4,阅读上表,(表3-4)，,能得到什么信息？,相对原子质量（,Ar,）,某原子的质量（,kg,）,标准碳原子质量的1/12 （,kg,）,某原子的质量,(kg),=,m,总,(质子) + m,总,(中子) + m,总,(电子),Ar,=,m,总,(质子) + m,总,(中子) + m,总,(电子),标准碳原子质量的1/12,m,总,(质子),m,总,(中子),m,总,(电子),1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,=,+,+,+,Ar,=,x,m(质子),y,m(中子),x,m(电子),+,1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,x,1.672610,-27,y,1.674910,-27,+,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,Ar,质子数,+,中子数,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ）,A、16g B、16 C、2.65710,-26,kg D、16g,3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,多 谢,爱 徒,