二节富集在海水中元素氯

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 富集在海水中的元素 氯,江西省玉山一中,第四章 非金属及其化合物,授课人: lishaomei,导课,海水晒盐,重庆氯气,泄漏,事件,一、活泼的黄绿色气体氯气,舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在,研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓,盐酸混合并加热时，产生了一种,黄绿色的气,体，这种气体的强烈的刺激性气味,使舍勒感,到极为难受，但是当他确信自己制得了一种,新气体后,他又感到一种由衷地快乐。 直到1810年，戴维经过大量实验研究，,确认这种气体是由一种化学新元素组成的。,（从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作绿气,后改为氯气。,思考与交流,1. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,2. 根据史料以及所预习的课本知识，总结出氯气有哪些物理性质。,MnO,2,+4HCl(浓)= MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,1、氯气的物理性质,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）易液化,1.下列有关氯气的说法不正确的是( ),A、通常状态下是黄绿色气体,B、难溶于水,C、液氯和氯水成分不同,D、氯气有毒,B,2、氯的原子结构,得电子能力强，通常显-1价,结构：Cl +17 2 8 7,3、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,现象：产生黄色火焰和白烟,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,Cu+Cl,2,CuCl,2,点燃,现象：产生棕色的烟,现象：产生棕色的烟，水溶液呈黄色,Cl,2,有很强的氧化性，能与多数金属反应,生成相应的金属氯化物，尤其要注意,的是：它和变价金属反应时，生成高价,的金属氯化物，如：FeCl,3,（2）、氯气与氢气反应,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。,2. 既可以用单质间的化合反应，又可以,用金属与盐酸反应制得的氯化物是( ),A、ZnCl,2,B、FeCl,2,C、CuCl,2,D、AlCl,3,A D,3 .下列关于氯化氢与盐酸性质说法,不正确的是( ),A、氯化氢是气体，盐酸是液体,B、氯化氢是纯净物，盐酸是混合物,C、二者均为酸，无本质区别,D、盐酸是HCl的水溶液，其中HCl分子全部,电离成Cl,-,和H,+,C,氯气漂白性实验将氯气分别通入有干燥有色布条和湿润的有色布条的集气瓶中，观察实验现象。,（3）、氯气与水的反应,Cl,2,+ H,2,O HCl + HClO,既是氧化剂又是还原剂,Cl,2,+ H,2,O = HCl + HClO,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸(酸性比碳酸还弱)，电离方程式,？,2HClO = 2HCl + O,2,新制,氯水的成分:,Cl,2, H,2,O ，HClO，ClO,-,H,+, Cl,-,，OH,-,（少量）,光照,强氧化性（杀菌、消毒）,漂白性,不稳定易分解,久置,氯水的成分,H,+, Cl,-,， H,2,O，OH,-,（少量）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,4.,下列关于氯水的叙述中正确的是( ),A、新制的氯水中只有Cl,2,和H,2,O分子,B、新制的氯水可以使蓝色石蕊试纸先变,红后褪色,C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl,2,D、氯水放置数天后，酸性增强,BD,5.,将一盛满Cl,2,的试管倒立在水槽中，当,日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余,的气体约占试管容积的（ ）,A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 1/4,B,实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na,2,CO,3,粉末，你可以观察到什么现象？,加入试剂,现象,（1）,加紫色石蕊试液。,（2）,加酸化的硝酸银溶液,（3）,加Na,2,CO,3,粉末,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,与碱的反应,Cl,2,+ H,2,O = HCl + HClO,HCl+NaOH= NaCl + H,2,O,HClO+NaOH=NaClO+ H,2,O,+）,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,与,NaOH,反应,漂白液,主要成分,：,NaCl和NaClO,有效成分,：,NaClO,制法,：,Cl,2,与N,aOH,溶液作用,漂白原理,：,次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO,2,+H,2,O=Na,2,CO,3,+2HClO,2Cl,2,2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉,主要成分,：,CaCl,2,和Ca(ClO),2,有效成分,：,Ca(ClO),2,制法,：,Cl,2,与消石灰作用,漂白原理,：,次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,与Ca(OH),2,反应,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。,（2）消毒游泳池等。,4.氯气的应用,（2）制造漂白剂,（1）,制造盐酸,（3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料,SiCl,4,、,GeCl,4,、,TiCl,4,分别是,制取高纯,硅、锗和金属钛的重要中间物质,二、氯离子,(Cl,-,)的检验,实验4-6 实验步骤：,在5支试管中分别加入2,mL,稀盐酸、,NaCl,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、自来水、蒸馏水,;,分别滴入5滴,AgNO,3,溶液，观察现象,;,再分别滴入2,mL,稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,实验现象,解释或离子方程式,加入,AgNO,3,溶液后,加入,稀硝酸后,稀盐酸,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,自来水,蒸馏水,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl,CO,3,2-,+2Ag,+,=Ag,2,CO,3,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl,Cl,-,+ Ag,+,=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag,+,+CO,2,+ H,2,O,白色沉淀,无现象,无现象,检验,Cl,-,时，为什么滴加,AgNO,3,溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因：,AgNO,3,溶液除可以与,Cl,-,形成,AgCl,白色沉淀外，还可以与,CO,3,2-,形成,Ag,2,CO,3,白色沉淀，但,AgCl,不与稀硝酸反应,;,Ag,2,CO,3,可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,成盐元素 卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（B,r）、碘（）、砹（At,，人工合成元素）。,科学视野,F,Cl,Br,I,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与N,a,、,K,、,Ca,、,Mg,等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F,2,、B,r,2,、,2,的化学性质与C,l,2,相似。,一、物理性质,F,2,-淡黄绿色气体；,Cl,2,-黄绿色气体；,Br,2,-深红棕色液体，有挥发性；,I,2,-黑色固体，加热易升华。,淀粉遇碘单质变蓝色。,一、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,Cl,Br,i,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2NaI+Br,2,=2NaBr+I,2,判断：,二、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（,2,）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。,2.溴化银（,AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,暗红色,无色透明晶体,黑色小颗粒,2AgB,r,光照,CuO,变色眼镜,变色眼镜,2AgBr,2,原理：,3.碘化银,（,Ag,）,被用于人工降,雨,