高中化学差量法的使用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学计算方法差量法,差量法是根据在化学反应中,反应物,与,生成物,的,差量,和造成这种,差量的实质及其关系,，列出比例式求解的解题方法。,一、定义,二、关键,抓住造成差量的实质，即根据题意,确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。,将“,差量”,看作化学方程式,右端的一项,，将,已知差量,（实际差量）与化学方程式中的对应差量（,理论差量,）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。,三、思路,一般说来，有质量差、气体体积差、密度差、压强差等,四、类型,五、适用条件：,（,1,）,.,反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（,2,）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。,1,审清题意，分析产生差量的原因。,2,将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。（注意：上下单位要一致）,3,写出比例式，求出未知数。,六、步骤,一、固体差量,例,1,在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为,1.12g,的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为,1.16g.,计算在这个化学反应中溶解了铁多少克,?,析出铜多少克？,解,设溶解的,Fe,为,xg,析出的,Cu,为,yg,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,质量差,56,64,64-56,x,y,答,:,在这个化学反应中溶解了铁,0.28g,析出了铜,0.32g.,得：,x=0.28(g)y=0.32(g),二、液体差量,例,1,用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁,10g,与,50g,稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为,55.4g,，求此铁的纯度。,解：设此铁的纯度为,x,。,溶液质量增加（差量）,56 2,56-2=54,10 x,55.4-50=5.4,克,5654=10 x5.4,答：此铁的纯度为,56%,。,练习：,a,克碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量减少到,b,克,则混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少？,